Окисление триоксидом хрома

Часто для окисления первичных спиртов применяют хромовую кислоту или разбавленный раствор триоксида хрома в разбавленной серной кислоте реагент Джонса)-. [c.37]

ОКИСЛЕНИЕ ТРИОКСИДОМ ХРОМА [c.231]

Окисление триоксидом хрома или дихроматом калия часто проводят прн определении органических веществ в питьевых и сточных водах, а также биологических жидкостях [5.1433— 5.1443]. В большинстве случаев пробу подкисляют серной, реже азотной [5.1444], хлороводородной [5.1426] или фосфорной кислотами 15.14451. А Для определения общего содержания углерода в почвах н растительных материалах 1 г пробы обрабатывают в автоклаве при 121 С и давлении 105 кПа хромовой смесью (25 г СгО,. растворяют в 100 мл смеси концентрированной Н25 04 и 85 6-ной Н.чРО ). Образовавшийся СО2 поглощают раствором щелочи и определяют известными методами [Д.5.11]. А [c.232]

Показана возможность использования соединений графит-триоксид хрома как катодного материала и реагента для окисления первичных спиртов. [c.296]

В качестве примера применения этой системы уравнений рассмотрим реакцию окисления этилового спирта до уксусной кислоты триоксидом хрома в кислой среде. Учтем сразу же, что в реакции может принимать участие вода и что процесс может сопровождаться изменением количества ионе водорода в среде, т. е. включим Н2О и Н+ в число компонентов, участвующих в реакции. Стехиометрическое уравнение запишем в виде [c.190]

В принципе может случиться, что взятый набор компонентов недостаточен, т. е. превращение с участием только этих компонентов вообще не может идти с выполнением условия сохранения числа атомов каждого элемента и условия сохранения заряда. В этом случае у системы уравнений (11.8), (11.9) отсутствует какое-либо решение, кроме тривиального решения, когда все У2=0- Тогда в ходе решения мы придем к противоречию. Допустим, например, что мы не учли с самого начала при рассмотрении реакции окисления спирта триоксидом хрома воду, как необходимый компонент реакции. Это эквивалентно тому, что мы положим в стехиометрическом уравнении уе=0. Тот же ход решения приведет нас к двум взаимоисключающим соотношениям 2yi = 3 и —t/i = 3. [c.191]

Ацетон (СНз—СО—СНз) можно даже использовать в качестве растворителя при некоторых реакциях окисления с помощью перманганата калия или триоксида хрома. [c.78]

В — в парах. И — емкости для хранения, перегонные установки (включая установки для 58%-ной уксусной кислоты, содержащей 2% муравьиной кислоты), центрифуги (также в присутствии уксусного ангидрида, бензола, салициловой кислоты или сульфата хрома), резервуары (при 100°С и в присутствии органических растворителей), установки для очистки пищевого уксуса триоксидом хрома, емкости для транспортировки, реакторы для окисления уксусного альдегида воздухом или кислородом в присутствии ацетата марганца в качестве катализатора при 55°С, изготовленные из углеродистой стали и покрытые алюминием. Соли тяжелых металлов, минеральные кислоты, хлориды, муравьиная кислота в значительной степени ускоряют коррозию. Уксус, полученный из неочищенного спирта, воздействует на алюминий гораздо сильнее, чем чистая уксусная кислота такой же концентрации. При контактировании алюминия с аустенитными хромоникелевыми сталями контактная коррозия не наблюдается. [c.439]

Наилучшие результаты дает окисление тетраоксидом рутения 71] и комплексом триоксида хрома с бипиридилом [72]. Окисление тетраоксидом рутения широко применяется, идет обычно с хорошими выходами и часто проводится смесью каталитических количеств гидратированного диоксида рутения и перйодата натрия, который служит для генерирования тетраоксида из диоксида [73]. [c.151]

Для окисления первичных и вторичных спиртов соответственно до альдегидов и кетонов применяют многие из обычных окислителей-смесь дихроматов натрия (смесь Килиани) или калия (смесь Бекмана) с серной кислотой, триоксид хрома, перманганат калия, диоксид марганца. [c.192]

Опыт 3. Окисление хромовым ангидридом (триоксидом хрома, окисление по Джонсу) [c.172]

Оксиды металлов в высоких степенях окислення (+V) — (+V1I) также относятся к кислотным оксидам. Например, триоксид хрома прп взаимодействии с водой дает хромовую кислоту [c.365]

Окислительные агенты и техника безопасности в процессах окисления. Если в лабораторной технике и при тонком органическом синтезе нередко применяют такие окислительные агенты, как перманганаты (в щелочной, нейтральной или кислой среде), дихроматы, триоксид хрома, пероксиды некоторых металлов (марганца, свинца, натрия), то в промышленности основного органического и нефтехимического синтеза стараются пользоваться более дешевыми окислителями и лишь в отдельных случаях применяют агенты, способные к реакциям, не протекающим в присутствии других окислителей. [c.340]

Антрахинон, важный полупродукт производства красителей (см. разд. Г,5.2.1), в промышленности наряду с другими методами (разд. Г,5.1.8.1) получают окислением антрацена триоксидом хрома в жидкой фазе при 50— 100 °С или воздухом при 370 °С на ванадате железа с высокой селективностью и хорошим выходом. Нафтохинон-1,4 образуется в качестве побочного продукта при окислении нафталина до ангидрида фталевой кислоты (см. разд. Г, 6.5.1). [c.33]

При проведении окисления триоксидом хрома в растворе уксусного ангидрида выделяется изобутиленоксид. Хорошие результаты дает окисление органическими надкислотами (перуксусная, гидроперекись изопропилбензола) по реакции Прилежаева [c.13]

При проведении окисления триоксидом хрома в растворе уксусного ангидрида выделяется изобутиленоксид. Хорошие результаты дает окисление перуксусной кислотой (реакция Прилежаева) [c.12]

По международной номенклатуре название любого оксида образуется из слова оксид и названия элемента в родительном падеже, после которого в скобках римскими цифрами указывается степень окисления элемента, например, — оксид ртути(1) НдО — оксид ртути(Н) АЬРз—оксид алюминия(П1) СО2 —оксид углерода (IV). Иногда вместо степени окисления элемента указывают греческими числительными (ди-, три-, тетра- и т. д.) число атомов кислорода, приходящихся на один атом элемента. Например, СО2 — диоксид углерода СгОз — триоксид хрома 0з04 — тетраоксид осмия. [c.10]

При окислении антрацена триоксидом хрома образуется антрахинон (разд. 6.2.1.5.3) — основа антрахиноновых красителей (разд. 7.9.2.2 и 9.3). [c.271]

Дестаннилирование под действием комплекса триоксид хрома — пиридин сопровождается окислением с образованием карбонильных соединений, например [c.182]

Карбоновые кислоты нуклеозидов (ПО) получены из свободных нуклеозидов с использованием кислорода и платины [135] или комплекса пиридин-триоксид хрома [136]. Однако в последнем случае выходы недостаточно высоки из-за сопутствующего окисления гидроксильной группы при С-3, сопровождающегося катализируемым основанием р-элиминированием гетероциклического основания из З -кетонуклеозида. Окисление 2, 3 -0-изопропи-лиденаденозина перманганатом калия в щелочных условиях дает с хорошими выходами 5 -карбоновую кислоту [137], однако этот метод ограничен адениновыми нуклеозидами, поскольку, как будет видно далее, все другие гетероциклические группы обычных нуклеозидов легко окисляются перманганатом. [c.111]

Пирролы, как правило, легко атакуются сильными окислителями и при этом часто происходит полное разложение цикла. В том случае, если гетероцикл сохраняется, практически всегда образуются производные малеинимида, даже при окислении 2- или 5-алкилзамещенных пирролов. Такое окислительное расщепление пиррольного цикла ранее имело важное значение при определении структуры порфиринов, при котором в качестве окислителей обычно использовали триоксид хрома в водной серной кислоте или дымящую азотную кислоту. Более селективно пиррол окисляется пероксидом водорода, превращаясь с высоким выходом в таутомерную смесь пиролин-2-онов (разд. 13.17.1). [c.321]

Для окисления метилбензолов в бензойные альдегиды (X = Н) часто используют смесь триоксида хрома и уксусного ангидрида При этом образуется соответствующее диацетоксипроизводное, которое далее не окисляется Соответствующий альдегид получают гидролизом этого производного серной кислотой [c.193]

Окисление метиларенов триоксидом хрома [c.121]

В литературе неоднократно сообщалось о прямом окислении простых эфиров в сложные эфиры схема (124) , однако, по-видимому, метод не обладает достаточной общностью. Используемые реагенты включают трихлоризоциануровую кислоту (51) [102], тетроксид рутения [103] и триоксид хрома [104]. [c.317]

Соединения молибдена и вольфрама. Соединения молибдена и вольфрама, в которых степень окисления меньше, чем 6+, малоустойчивы. Триоксиды молибдена и вольфрама — МоОз и У0з, в отличие от триоксидов хрома, малорастворимы в воде, но легко растворяются в ней в присутствии щелочей с образованием молибдатов и вольфраматов — солей молибденовой (Н2М0О4) и вольфрамовой (Н2 04) кислот. [c.375]

Смотреть страницы где упоминается термин Окисление триоксидом хрома: [c.361] [c.122] [c.53] [c.34] [c.59] [c.66] [c.68] [c.196] [c.292] [c.179] [c.151] [c.152] [c.85] [c.362] [c.366] [c.420] [c.633] [c.220] [c.697] [c.703] [c.25] [c.33] [c.697] [c.703]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология