Окисление неорганических соединений

Основная проблема всех процессов брожения — проблема акцептора электронов. В конечном итоге степень окисления и сопряженное с этим количество выделяемой свободной энергии, а также характер образующихся продуктов определяются природой конечных акцепторов электронов. При брожениях конечными акцепторами электронов служат в основном органические соединения метаболиты, образующиеся из исходных субстратов (пировиноградная кислота, ацетальдегид), или вещества, имеющиеся в среде культивирования (некоторые аминокислоты и другие органические соединения, способные восстанавливаться). В ряде брожений акцепторами электронов служат молекулы СО2, а также ионы водорода (Н ). Кроме того, в отдельных случаях дополнительными акцепторами электронов могут быть некоторые достаточно окисленные неорганические соединения, такие как нитрат, молекулярная сера. Если конечным акцептором электронов является ацетальдегид, образуется этанол, если пируват — молочная кислота. Акцептирование электронов молекулами СО2 приводит у разных видов к возникновению формиата или ацетата, если же эту функцию выполняют ионы водорода, образуется молекулярный водород (Н2). [c.209]

Глава 18 ОКИСЛЕНИЕ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.275]

Окисление неорганических соединений П1 [c.277]

Окисление неорганических соединений 281 [c.281]

Окисление неорганических соединений 283 [c.283]

Известны и другие реакции окисления неорганических соединений, скорость которых тормозится приложением высокого давления. [c.209]

В реакциях окисления неорганических соединений в водных растворах было установлено, что происходит непосредственный, без участия воды, переход кислорода. Например, при окислении сульфита с помощью МпОа весь тяжелый кислород переходит в ЗО , не разбавляясь кислородом воды. [c.151]

В случае окисления органических соединений вопрос принципиально сложнее. Концепция окисления—восстановления органических соединений, точнее атома углерода, не столь очевидна, если сравнить ее с окислением неорганических соединений. [c.242]

Топливные элементы Окисление неорганических соединений 0<Н) [c.474]

Все эубактерии, имеющие развитую систему электронного транспорта, сопряженного с генерированием энергии, можно разделить на две большие группы в зависимости от источника энергии, т. е. природы донора электронов. К первой группе относятся организмы, использующие в качестве источника энергии процессы окисления неорганических соединений. Вторую группу составляют организмы, у которых донорами электронов служат различные органические соединения. [c.367]

Окисление неорганических соединений [c.660]

Окисление неорганических соединений [c.896]

Окисление неорганических соединений НзОз [c.370]

Не менее важным основанием для выделения процессов окисления неорганических соединений в отдельную главу является и то обстоятельство, что, как следует из изложенного ниже материала, катализаторы этих реакций во многих случаях отличаются от контактов, применяющихся при окислении органических веществ. Это естественно, поскольку в процессах окисления последних необходима активация связей С—С или С—Н, а окисление неорганических веществ требует активации иных связей. Кроме того, в целом ряде случаев — например, при окислении SO2, НС1, H2S, Sa — на первый план выдвигается проблема химической устойчивости катализаторов к воздействию реакционной среды, что также не может не сказаться на составе контактов. [c.216]

С другой стороны, очевидно, что катализаторы окисления неорганических соединений должны иметь и свойства, общие с контактами окисления органических веществ, поскольку в обоих случаях, как правило, необходимым этапом реакции является активация кислорода. [c.216]

В отличие от рассмотренных выше реакций окисления неорганических соединений, равновесие реакции окисления НС1 уже при температурах промышленного осуществления этого процесса (430—650° С) в значительной степени сдвинуто влево. Поэтому для того, чтобы можно было оценить эффективность применения того или иного катализатора, необходимо прежде всего располагать сведениями о том, какие равновесные степени превращения НС1 возможны в конкретных условиях опыта. Рассмотрение этой реакции сточки зрения термодинамики 563] показывает, что даже при 300° С (при атмосферном давлении и стехиометрическом соотношении исходных компонентов) равновесный выход хлора составляет только 85%. С повышением температуры степень превращения НС1 уменьшается очень резко — при 550° С она равняется уже всего лишь 58%. Естественно поэтому, что для данной реакции возможность понижения температуры проведения процесса при использовании соответствующих катализаторов приобретает особенно важное значение. [c.275]

Таким образом, для гетерогенного каталитического окисления неорганических соединений кислого характера — SO2, HgS, H l — существенное значение приобретают кислотно-основные свойства поверхности контактов, определяющие возможность эффективной активации этих веществ. [c.281]

Реакции с участием кислорода Окисление неорганических соединений [c.313]

При окислении с помощью Оа циклогексана и его производных происходит разрыв кольца с образованием адипиновой кислоты и ее производных [516, 855]. Интересно, что соли меди активно катализируют также окисление циклогексанола (циклогексанона) азотной кислотой в сходных условиях [915—917]. Окисление неорганических соединений молекулярным кислородом ускоряют медные соли неорганических кислот. В водных растворах ионы металлов и неметаллов из низших степеней окисления переходят в более высокие [881—890]. [c.1219]

Явление усвоения углекислоты без участия света при сопряженном использовании энергии окисления неорганических соединений (хемосинтез) было открыто С. Н. Виноградским в конце XIX в. [c.62]

Источники углерода и энергии. Организмы, получающие энергию с помощью фотосинтеза или путем окисления неорганических соединений, способны в большинстве своем использовать СО2 в качестве главного источника углерода. Эти С-автотрофные организмы восстанавливают СОз- Все остальные организмы получают клеточный углерод главным образом из органических веществ. Последние, как правило, служат источниками как энергии, так и углерода частично они ассимилируются для построения клеток, частично окисляются для получения энергии. Из природных органических соединений на Земле количественно преобладают полисахариды-целлюлоза и крахмал. Структурные элементы этих полимерных соединений - молекулы глюкозы-могут использоваться очень многими микроорганизмами. Микроорганизмы, однако, способны использовать и все другие органические соединения, образующиеся естественным путем. [c.177]

Пользуясь изящными методическими приемами, в основу которых был положен микроэкологический принцип, С. Н. Виноградский вьщелил из почвы микроорганизмы, представляющие собой соверщенно новый тип жизни и получивщие название хе-молитоавтотрофных. В качестве единственного источника углерода для построения всех веществ клетки хемолитоавтотрофы используют углекислоту, а энергию получают в результате окисления неорганических соединений серы, азота, железа, сурьмы или молекулярного водорода. [c.14]

Окисление неорганических соединений Серная кислота Мп304 [70]. См. также [71] = [c.566]

Высокую активность проявляет окись меди при газофазном окислении неорганических соединений. Скорость окисления водорода в присутствии СиО выше, чем в присутствии окислов других металлов IV периода, за исключением С03О4 [560]. Окислы меди находятся также среди наиболее активных окисных катализаторов окисления СО [564—570] и окисления аммиака до N0 [571—573], превосходя по активности AgaO [571]. [c.1218]

Хемосинтез. Группа автотрофных микроорганизмов, пдлучающих энергию в результате окисления неорганических соединений, носит название хемосинтезирующих. [c.62]