Калия хромат

КАЛИИ ХРОМОВОКИСЛЫЙ (КАЛИЙ ХРОМАТ) [c.145]

Коррозия олова в кислотах, нейтральных и щелочных растворах ускоряется в присутствии деполяризаторов. Она зависит от количества растворенного кислорода или окислителей (соли железа(III), перманганат калия, перхлорат калия, хроматы в небольших концентрациях, органические соединения с окислительными свойствами, щавелевая кислота и др.) Окисные пленки могут вызывать локальную коррозию. [c.142]

Руководствуясь справочными данными, определите, возможна ли эффективная очистка (по выходу продукта) перекристаллизацией следующих веществ иодида лития, сульфата лития, хлорида натрия, ацетата натрия, дихромата калия, хромата калия, нитрата рубидия, гидроксида цезия. [c.69]

Калия хромат Калий хромовокислый ГОСТ 4459-75 [c.87]

Ионы свинца образуют окрашенные соединения с некоторыми неорганическими реактивами. Так, с сернистым натрием свинец образует сульфид черного цвета, с хромовокислым калием — хромат желтого цвета и т. д. Эти соединения применяются для колориметрического определения небольших количеств свинца. Однако определение усложняется в связи с нерастворимостью указанных солей, вследствие чего необходимо принимать специальные меры для удержания нерастворимого соединения в коллоидной суспензии. [c.260]

Пыль, сажа, свинец, ртуть ТУ 6-09-4052—75 Аммония ацетат, иод, калия иодид, калия хромат, меди (II) хлорид, натрия гидросульфат, ртути (II) иодид, свинца нитрат, метиловый красный, гипсофилин [c.385]

Хроматы щелочно-земельных металлов. В три пробирки налейте небольшое количество растворов солей кальция, стронция, бария и добавьте к ним раствор хромата калия. Хроматы каких металлов выпадают в осадок Отметьте цвет полученных веществ и проверьте их взаимодействие с раствором уксусной и соляной кислот. [c.251]

Калия иодид. . . Калия нитрит. . . Калия оксалат. . . Калия перманганат Калия роданид. . Калия феррицианид Калия ферроцианид Калия хромат. . . Калия цианид. . . Кальция сульфат Кальция хлорид. . Кобальта нитрат, . [c.105]

Калий хромат см. Калий хромовокислый [c.252]

Установка титра. Около 0,15 г (точная навеска) натрия хлорида, дважды перекристаллизованного из воды и слабо прокаленного в тигле при температуре от 250 до 300 °С, растворяют в 50 мл воды, и титруют приготовленным раствором серебра нитрата до появления красноватого осадка (индикатор — калия хромат). Молярность раствора вычисляют по первому способу. [c.74]

В сточной воде могут содержаться и другие окислители, выделяющие иод из иодида калия хроматы, нитриты, соли желе- [c.93]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу и наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции окисления окиси хрома, учитывая, что в результате реакции получаются хромат калия, хромат натрия, нитрит калия и углекислый газ- [c.264]

Аммония тиоцианат 0,1 н. Калия хромат 0,1 н. [c.370]

В сточной воде могут содержаться и другие окислители, выделяющие иод из иодида калия хроматы, нитриты, соли железа (П1), хлораты и т. п. Когда анализируемую воду подкисляют уксусной кислотой при обычной температуре, хлораты не выделяют иода из иодида калия при большом содержании нитритов, гексацианоферратов (П1) или солей железа (III) надо проводить титрование в еще менее кислой среде тогда прибавляют уксусно-ацетатный буферный раствор, имеющий рН=4,5. Поправку на другие окислители (которые встречаются в сточных водах сравнительно редко), например хроматы, можно ввести, определив их отдельно специальными методами. [c.49]

К 1-му типу относятся большинство ингибиторов, применяемых для снижения коррозии металлов сильными неорганическими кислотами. В основном это сильные окислители, способствующие созданию защитных пленок из окислов металлов, — бихромат калия, хромат натрия, йодноватая кислота — или вещества, сами образующие с металлом прочную защитную пленку — ортофосфорная кислота и многие органические соединения, содержащие серу или фосфор. В водных средах в качестве ингибитора 1-го типа часто употребляют нитрит натрия. [c.229]

Соответственно для композиции № 1 - цинк — калий хромат (DIN 55-902) [c.208]

Выполнение работы. В три пробирки внести по 3—4 капли растворов в первую — соли кальция, во вторую — соли стронция, в третью — соли бария. В каждую из них добавить по 4— 5 капель раствора хромата калия. Хроматы каких металло)з выпадают в осадок Отметить их цвет. Испытать действие 2 и. раствора уксусной кислоты на осадки хроматов. [c.328]

Калия хромат окисление [c.375]

Известен ряд солей обеих кислот. Соли хромовой кислоты называют хроматами, например К2СГО4 — хромат калия, а соли двухромовой — б и X р о м а т а м и, например К2СГ2О.,— бихромат калия. Хроматы и бихроматы при изменении реакции среды легко переходят друг в друга. В кислой среде устойчивы бихроматы, например [c.514]

Напишите формулы гидроксихлорида алюминия, дигидроксинитрата хрома, тригидроксихлорида титана, цинката натрия, алюмината калия, хромита калия, хромата натрия. [c.22]

Капельная и микрокристаллоскопическая реакция с бихроматом калия. Хромат и бихромат калия выделяют осадок хромата бария ВаСг04 в виде желтых кристаллов. Бихромат калия позволяет осаждать барий в присутствии кальция и стронция, которых он не осаждает. Для полноты осаждения необходимо приме- [c.173]

По каким характерным внешним признакам можно отличить друг от друга оксиды алюминия и железа (HI), свинца (IV) и олова (IV), висмута (III) и хрома (III), меди (И) и никеля (II) Как тем же путем определить, какое из двух веществ является гидроксидом марганца (II) и гидроксидом железа (III), сульфидом кадмия и сульфидом железа (II), хлоридом и иодидом свинца (II), кристаллогидратом Mg la-GHaO или СоСЛа-бНаО, перхлоратом калия или перманганатом калия, хроматом калия или манганатом калия [c.338]

В неорганических кислотах хромат бария-калия растворяется легко. Под действием воды из него постепенно выщелачивается весь хромат калия, хромат бария при этом остается в неизменном виде. Реакция водной вытяжки пигмента щелочная (pH 8), что характерно для хромата калия К2СГО4. [c.59]

Были изучены необратимые электродные потенциалы стали, дуралюмина и магниевого сплава в водных вытяжках среднерастворимых хроматных пигментов, таких, как хромат цинка и хромат стронция, и такого сильнорастворимого пигмента, как смешанный хромат бария-калия. Установлено, что потенциалы металлов сильно зависят от природы пигментов. Как видно из рис. 8.5, по пассивирующим свойствам хроматные пигменты по отношению к стали располагаются в следующий ряд смешанный хромат бария-калия >- хромат стронция > хромат цинка. [c.131]

Калия хромат. К2СГО4. 0,5 н. Растворяют 100 г соли в 1 л раствора. Калия цианид. КСМ. 0,1 н. Растворяют 6 г реактива в 1 л раствора. Кальция сульфат. Гипсовая вода. Са804-2Н20. Насыщенный водный раствор. 3 г соли на 1 л воды. [c.379]

Калия хромата раствор (100 г/л)ИР. Раствор хромата калия Р, содержащий около 97 г К2СГО4 в 1 л (приблизительно 0,5 моль/л). [c.326]

Калий хромовокислый. Калия хромат. К2СГО4. М. м. 194,20. Золотисто-желтые мелкие кристаллы. ГОСТ 4459-75. [c.113]

Повысить прочность стали в коррозионных средах можно, воздействуя на среду путем добавления к ней замедлителей коррозии. Выше (см. VI—3) мы приводили данные о влиянии добавок к коррозионной среде, составленной 0,1 н. раствором Na l перекиси водорода, перманганата калия, хроматов и дихроматов на коррозионную усталость стали (см. фиг. 60). Как показал А. В. Рябченков [132], универсальными пассиваторами — замедлителями скорости коррозии в нейтральных или щелочных средах являются хроматы и бихрома-ты щелочных металлов, например КгСгОз, К2С2О7 и др. Однако эти замедлители оказались непригодными для кисЛых сред. [c.180]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.0 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.169 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.32 , c.33 , c.38 , c.39 ]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) -- [ c.173 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.244 , c.300 , c.396 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.229 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.0 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.830 , c.886 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология