Система уран—торий—кислород

Система уран — торий — кислород [c.232]

Второй вариант дал возможность Менделееву 1) предсказать 12 элементов скандий (5с), галлий (Оа), германий (Ое), технеций (Тс), рений (Не), гафний (НГ), полоний (Ро), астатин (А1), франций (Рг), радий (На), актиний (Ас), протактиний (Ра) кроме того, лантаниды и заурановые элементы. 2) Для 10 элементов изменить принятые в то время атомные веса и соответственно валентность по кислороду в 1,5—2 раза, что казалось тогда почти кощунством. Это элементы бериллий (Ве), индий (1п), ванадий (V), торий (ТЬ), уран (и), лантан (Ьа), церий (Се) и три других лантанида. 3) Исправить атомные веса у 10 элементов. 4) Восемь элементов разместить в системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими. [c.41]

Урановая смоляная руда всегда встречается в виде плотного тонкозернистого характерного черного вещества, лишенного признаков макроскопической кристалличности. Содержание кислорода переменно, хотя во многих случаях оно приближается к требуемому формулой изО ,. Различия в составе становятся понятными, если учитывать данные кристаллографического изучения системы и — О. Эти исследования (см. гл. 11) показали, что отношение уран кислород может колебаться приблизительно между иОд.а и УОд без фазовых превращений. В урановой смоляной руде обычно находятся небольшие количества железа, марганца, алюминия, кальция, магния, кремния и т. д. вместе с гелием и свинцом, образующимися в результате радиоактивного распада. Очень существенным различием между урановой смоляной рудой и уранинитом является то, что первая практически лишена тория и содержит менее 1 % редких земель. Содержание урана в смоляной руде колеблется от 40 до 76% [66, 75]. [c.73]

Позже Андерсон и др. [51] показали, что это заключение ошибочно и что никаких других дефектов, кроме кислорода, внедрившегося в поры решетки, не может образоваться при окислении иДЬ -у02-твердых растворов. Вывод был сделан после тщательного изучения строения, плотности и состава образцов, полученных после окисления твердых растворов на воздухе и под давлением кислорода от 5 мм рт. ст. до 120 атм. Установлено, что окисление при 7 < 200°С приводит к образованию флюоритных твердых растворов состава иуТЬ1 г,02+д при любых содержаниях урана, хотя твердые растворы, богатые ураном, содержащие менее 10% ТЬОг, дают слегка искаженную решетку. Окисление при более высоких температурах образцов, богатых торием, проходит иначе, чем окисление образцов, богатых ураном. Флюоритная фаза в образцах, содержащих менее 80% и02, устойчива на воздухе, по крайней мере до 1400°С, в то время как образцы более богатые ураном при этом способны образовывать другие структуры. Так, состав с 90% иОг при температуре 200° С окисляется до МеОг,35, сохраняя слегка искаженную флюоритную структуру. Повышение температуры всего на 20° С вызывает дальнейшее окисление, которое приводит к образованию структуры с низкой симметрией. Полагают, что потеря кубической симметрии обусловлена упорядочением до этого статистически распределенного добавочного кислорода в решетке флюорита и образованием фазы, аналогичной тетрагональной, появляющейся в интервале иОг,зо — иОг,4о в системе уран — кислород- [c.233]

АЬ), франций (Рг), радий (Ка), актиний (Ас), протактиний (Ра) кроме того, лантаниды и заурановые элементы. 2) Для 10 элементов изменить принятые в то время атомные веса и соответственно валентность по кислороду в 1,5—2 раза, что казалось тогда почти кощунством. Это элементы бериллий (Ве), пндий (1и), ванадий (V), торий (ТЬ), уран (II), лантан (Ьа), церий (Се) и три других лантанида. 3) Исправить атомные веса у 10 элементов. 4) Восемь элементов разместить в системе попреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими. [c.41]

Строение соединений урана по сих пор возбуждает еще многие сомнения, хотя классическое исследование Пелиго и разъяснило важнейшие пункты истории этого элемента. Следуя за ним, окиси урана дают формулу иЮ , почему атомный вес и = 120. При этом не только уран не находит надлежащего места в системе элементов ни по величине своего атомного веса (ибо все места в 7-м ряде от Ag = 108 до Л = 127 уже заняты), ни по своим свойствам, но и все известные его свойства не позволяют приписать ему такого-веса атома. При некотором внешнем сходстве с железными металлами (существование УО, 1) 0 , и 0 ) уран отличается от них и тем, что имеет большой уд. вес (18.4), и тем, что дает летучий иСР, и тем, что его окись образует только соли состава иОХ, а не дает солей УХ , и тем, что при.. большем противу железа пае он восстановляется с трудом, а его окись обладает менее резкими основными свойствами. Эти соображения заставляют думать, что величина атомного веса урана иная. Идя путем, рассмотренным для индия (при том эквивалент урана =40 и близок к эквив[а--ленту] индия =38), находим, что уран следует отнести. к VI группе, т. е. его окиси придать формулу иО , и тогда атомный вес его должно удвоить, и он будет и = 240. Он тогда помещается в 12-й ряд, где уже стоит торий. Важнейшее сомнение, встречающееся здесь, есть то, что окись урайа оказывается телом с большим содержанием кислорода ио , какое мы привыкли видеть только у кислотных, окислов. Но на это кроме соображений, приведенных в начале этой главы, должно заметить следующее [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология