Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Ионообменное равновесие без смещающих реакций

    Реакции между электролитами, протекающие без изменения заряда ионов, ионообменные. Как правило, они более или менее обратимы. Однако равновесие, которое устанавливается при взаимодействии разных электролитов друг с другом, бывает сильно смещено в ту или иную сторону. По общему правилу, равновесие смещается в сторону образования наименее диссоциированного соединения — труднорастворимого вещества, газа, слабого электролита, комплексного иона. Примеры  [c.163]


    Конденсация двух, молекул одного альдегида. Равновесие этой реакции сильно смещено вправо [377], и реакция вполне осуществима. Этим путем в альдоли и (или) продукты их дегидратации были превращены многие альдегиды. Наиболее эффективными катализаторами здесь служат основные ионообменные смолы. Естественно, что в эту реакцию вступают только альдегиды, содержащие атом водорода в а-положении. [c.382]

    Большинство веществ обладает ограниченной растворимостью в воде и других растворителях. Поэтому в ионообменных реакциях равновесие часто сдвигается в результате образования осадка. На смещение равновесия в растворах электролитов влияют многие факторы, при этом изменение давления незначительно влияет на смещение равновесия из-за малой сжимаемости жидкостей. Изменение температуры в равновесной системе позволяет повышать или понижать растворимость вещества, а также вызывать изменение степени диссоциации слабого электролита. Важнейшим фактором, позволяющим смещать положение равновесия в растворах электролитов, является изменение концентрации ионов в растворе. [c.44]

    Если равновесие ионообменной реакции смещено слева направо, то ионы, содержащиеся в катионите, можно полностью заместить на катионы хроматографируемого раствора с последующим определением их классическими методами. Таким способом определяют содерх<ание электролитов в растворах, содержание солей органических кислот в фармацевтических препаратах и т. д. Известна методика определения сульфатов в воде, фосфат-ионов [c.205]

    Так как малое значение константы электролитической диссоциации отвечает слабой диссоциации э.чектролита, то отсюда следует вывод равновесия в ионообменных реакциях в растворах смещаются в сторону образования наименее диссоциированных соединений. [c.205]


Смотреть страницы где упоминается термин Ионообменное равновесие без смещающих реакций: [c.176]    [c.21]    [c.103]    [c.283]   
Смотреть главы в:

Ионообменный синтез -> Ионообменное равновесие без смещающих реакций




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Равновесие реакций



© 2025 chem21.info Реклама на сайте