Вещества н вступающие в реакцию

Закон сохранения массы веществ (М. В. Ломоносов, 1748) масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. [c.4]

Итак, чтобы ответить на вопрос о возможности самопроизвольного протекания реакции слева направо или, наоборот, справа налево, необходимо знать состав реакционной смеси в момент ее приготовления и константу равновесия при данной температуре. По значениям парциальных давлений и константы согласно (75.3) рассчитывают величину АгО)р,т, являющуюся, согласно Вант-Гоффу, мерой химического сродства взаимодействующих в реакции веществ. Поэтому величину (А г называют иногда просто сродством. Если в момент смешения относительные парциальные давления каждого реагента равны единице (все вещества вступают в реакцию в своих стандартных состояниях), то уравнение (75.3) запишется в виде [c.248]

Стехиометрическое уравнение химической реакции показывает, в каких соотношениях вещества вступают во взаимодействие. Однако оказывается, что очень редко реакция протекает по схеме [c.35]

При химическом растворении поглощаемое вещество вступает в химическую реакцию с абсорбентом, образуя химически несходные с ним продукты. Абсорбция, осуществляющаяся на основе химической реакции, называется хемосорбцией. [c.70]

Идея о том, что все тела состоят из предельно малых и далее неделимых частиц— атомов, широко обсуждалась еще древнегреческими философами. Современное иредставление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться в более крупные частицы — молекулы, из кото-. рых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды он пропагандировал на протяжении всей своей научной деятельности. В начале XIX в. Дальтон (Англия) использовал менее совершенные представления уоб атомно-молекулярном строении вещества (в частности, в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковых атомов) для объяснения соотношений, в которых вещества вступают в реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Дальтон ввел иредставление [c.8]

Наш способ записи химических реакций легко распространить на сложные процессы с несколькими одновременно протекающими реакциями. Пусть S веществ вступают в Л реакций. Обозначая через стехиометрический коэффициент вещества Aj в г-й реакции, записываем эту систему реакций в виде [c.18]

Когда исходные вещества берутся в стехиометрическом соотношении, степени превращения каждого из них одинаковы. Если же исходные вещества вступают в реакции не в стехиометрическом соотношении, то значение степени превращения а зависит от того, для какого вещества эта величина рассчитывается. Например, для вещества К [c.105]

Элементарная реакция, при которой радикалы образуются из молекулы (при мономолекулярном распаде) или молекул (при бимолекулярном диспропорционировании молекул на радикалы), называется реакцией инициирования цепи. Реакции превращения одних радикалов в другие, при которых расходуется исходное вещество, называются реакциями продолжения цепи. Реакции, при которых радикалы гибнут, превращаясь в стабильные молекулы в результате рекомбинации или диспропорционирования, называются реакциями обрыва цепи. Если реакция радикала с молекулой приводит к образованию малоактивного радикала, который практически вступает только в реакции диспропорционирования и рекомбинации, то реакцией обрыва цепи является реакция образования этого радикала. При рекомбинации и диспропорционировании радикалов скорость реакции обрыва цепи пропорциональна квадрату концентрации радикалов, и такой обрыв цепей называется квадратичным. При обрыве цепей в результате образования малоактивных радикалов, не способных к реакциям продолжения цепи, скорость пропорциональна концентрации радикалов в первой степени, и такой обрыв называется линейным. [c.50]

Многие реакции протекают между веществами, первоначально находящимися в различных фазах. Такие реакции обычно сопровождаются другими, чисто физическими промежуточными процессами, которые влияют на суммарную скорость реакции. Рассмотрим взаимодействие смеси двуокиси углерода и воздуха с водным раствором извести. Прежде чем эти вещества вступят в реакцию, двуокись углерода должна продиффундировать по крайней мере к поверхности жидкой фазы. Механизм данной реакции можно представить следующими уравнениями [c.38]

Химические методы основаны на свойствах некоторых веществ вступать в реакции с загрязнениями п разрушать их, переводя в такие соединения, которые легко отмываются водой. [c.54]

Химическая реакция. Когда диффундирующее вещество вступает в химическую реакцию, разность между скоростями диффузии в рассматриваемый элемент объема и. из него (рис. М") равна сумме скоростей накопления и реакции. Если скорость реакции диффундирующего вещества (отнесенная к единице объема жидкости) в точке X составляет г, то [c.22]

Лангмюровская кинетика. Рассмотрим реакцию на однородной активной поверхности. Пусть адсорбция реагентов следует изотерме Лангмюра (см. раздел 1.2). Если адсорбированное вещество вступает в мономолекулярную реакцию (достаточно медленную, так что адсорбционное равновесие не нарушается), то скорость реакции, отнесенная к единице активной поверхности, согласно формулам (11.87) и (1.2), равна [c.81]

Бертло). Этот критерий (ДЯ) и заманчив, так как тепловой эффект легко измерить и осмыслить, и, на первый взгляд, правдоподобен. В самом деле, чем больше выделится тепла при реакции, тем, казалось бы, охотнее вещества вступают в нее, тем прочнее образующиеся продукты и полнее протекает процесс (см. стр. 33). [c.52]

О химическом сродстве. Этим не вполне удачным, но общепринятым термином выражают способность данных веществ вступать в химическое взаимодействие между собой. До развития учения о химических равновесиях были попытки применить в качестве меры химического сродства тепловой эффект реакции. Считали, что чем больще выделяется теплоты, тем больще сродство между веществами. На основании этого был сделан вывод, что самопроизвольно могут протекать только реакции, сопровождающиеся выделением теплоты принцип БертЛо, 1867). Но, как указывал еще в 1875 г. Д. И. Менделеев, существование реакций, [c.265]

Рассмотрим подробнее механизм возникновения и протекания диффузионного процесса. До начала электролиза концентрации электродиоактивных веществ в объеме раствора и на границе раздела электрод — раствор одинаковы. В ходе поляризации потенциал электрода достигает значения, при котором электродноактивное вещество вступает в реакцию, что сопровождается исчезновением из приэлектродной области части реагирующих частиц (ионов, если электролизу подвергается соль, или нейтральных молекул, особенно в случае органических соединений). [c.274]

Однако в большинстве случаев увеличение скорости реакции, наблюдаемое в присутствии катализатора, связано с уменьшением энергии активации Е данной реакции. Для того чтобы это имело место, катализатор должен изменить свойства молекул одного из реагирующих веществ, вступив с ним в химическое соединение. При гомогенном катализе происходит либо взаимодействие катализатора с одним из реагирующих веществ с образованием молекулярного соединения, либо обмен электроном между катализатором и той молекулой, на которую он оказывает свое влияние. При гетерогенном катализе происходят сходные явления. Когда молекула одного из реагирующих веществ [c.19]

Общую (интегральную) селективность действия катализатора можно выразить отношением количества основного исходного вещества, превратившегося в целевой продукт Оц к общему количеству исходного вещества, вступившего во все реакции (О) [c.25]

Химическая активность пыли определяется ее способностью вступать в реакции с различными веществами, в том числе и в реакции окисления и горения. Химическая активность пыли определяется природой вещества, нз которого она образована (качественный и количественный состав и строение молекул вещества) и в большей степени зависит от дисперсности. Это объясняется тем, что химическая реакция между твердым веществом (пылинками) и газообразным окислителем протекает на поверхности твердого вещества. Скорость реакции зависит от размера поверхности соприкосновения реагирующих веществ, а, так как с увеличением дисперсности увеличивается удельная поверхность, химическая активность возрастает. Повышенную адсорбционную способность имеют пылевые частицы пористой структуры. Адсорбция воздуха способствует окислительным процессам, протекающим на поверхности твердых частиц при повышенных температурах, и ускоряет подготовку пыли к горению. Таким образом, адсорбционная способность пыли повышает ее пожарную опасность. [c.188]

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. [c.14]

ИИ протекания реакции. Степень гидратации — это отношение массы исходного вяжущего вещества, вступившей в реакцию гидратации, ко всей массе исходного вяжущего вещества (в долях единицы массы или процентах). [c.103]

Изменения энергетического состояния связаны с изменением ряда свойств тел, например агрегатного состояния, способности растворять другие вещества, вступать с ними в химические реакции и т. п. Таким образом, термодинамика использует существование определенной взаимосвязи между изменениями свойств тел в каком-либо процессе и энергетическими характеристиками этого процесса— теплотой и работой. [c.11]

Зная, что объемы нормальных растворов веществ, вступивших в реакцию, обратно пропорциональны нормальным концентрациям веществ в растворах, запишем [c.114]

Наиболее рационально решать эту и подобные ей задачи следует, исходя из молярных соотношений взятых веществ. Тогда, записав уравнения происходящих реакций, сразу можно определить, вещество взято в избытке или в недостатке, или же вещества вступили в реакцию полностью. [c.131]

Вещества вступают в реакцию в эквивалентных количествах. Следовательно, количество грамм-эквивалентов в щелочи, которое необходимо для реакции, должно [c.135]

Хорошими модельными объектами при изучении подобных химических превращений твердого вещества могут служить сорбенты и катализаторы — активные твердые тела. Они отличаются высокоразвитой поверхностью и в то же время устойчивостью и поливалентной реакционной способностью. Благодаря этому в реакции с ними вступают заметные количества многих веществ, причем реакции, по крайней мере на первых порах, не осложняются побочными процессами, связанными с растворением, возгонкой, вообще деструкцией твердого вещества, и протекают достаточно быстро. Сорбенты и катализаторы представляют собой высокомолекулярные соединения, в строении которых мол<но различить остов и функциональные группы. Этот вывод явился отправной точкой для остовной гипотезы, разработанной автором. [c.61]

Применение закона эквивалентов. Объемный анализ основан на законе эквивалентов вещества вступают в химические реакции и образуются в количествах, пропорциональных их эквивалентам [c.77]

Степень превращения — )то оти( шение количества вещества, вступившего в роаки,ию, к его сходному коли- еству. Допустим, протекает простая необратимая реакция типа А В. Если обозначить через уд, исходное ко- тчество вещества А, а через л — количество вещества А. в данный момент, то степень превращения реагента А доставит [c.45]

Структура нитрида фосфора (V) PзN5 изучена недостаточно. Это белое, твердое, химически очень устойчивое вещество. В реакции вступает лишь при сильном нагревании (500—700°С). [c.377]

Закон кратных отношений состоит в том, что при образован1ш какого-либо простого или с.1южного вещества элементы в молекулу последнего входят в количествах, равных или кратных их атомному весу. Если же отнести этот закон к объемам, вступающих в реакцик вендеств, то он примет следующую формулировку если вещества вступают в химическую реакцию в газообразном состоянии, то они при одинаковых условиях (Р и /) могут соединяться только в объемах, которые относятся между собой, как целые числа. [c.30]

Сопряженные реакции возможны только в том случае, если промежуточные вещества первой реакции фактически являются исходными для второй, вступая во взаимодействия с акцептором. Промежуточное вещество служит связующим звеном между первичным и вторичным процессами и обусловливает течение обоих. Например, бромноватая кислота НВгОз непосредственно окисляет Нг80з, но не окисляет НзАзОэ. Если же взять смесь сернистой и мышьяковистой кислот, то бромноватая кислота будет окислять обе кислоты. Это можно объяснить, если рассматривать реакцию окисления сернистой кислоты по [c.190]

Иногда вместо полного уравнения реакции дается только схема ее, указывающая, какие вещества вступают в реакцию и камие получаются в результате реакции. В таких случаях обычно заменяют знак равенства стрелкай например, схема реакции горения сероводорода имеет следующий вид [c.46]

Другой работой в этой области является исследование, проведенное Карватом [5]. Предполагая возможность наличия в воздухоразделительных аппаратах различных углеводородов, окислов азота и озона, автор прежде всего исследовал вопрос, вступают ли эти вещества в реакцию с кислородом при обычной температуре, и обнаружил, что происходит реакция с образованием желтого маслянистого вещества. Капли этого вещества оказались менее чувствительными к удару в смеси с жидким кислородом, чем исходные углеводороды. Дальнейшие опыты показали, что при 90° К в смеси с жидким кислородом химические соединения окислов азота и углеводородов не могут образовываться. [c.47]

Из закона эквивалентов следует, что простые пли элементарные вещества вступают в реакции соединения в относительных количествах, пропорциональных эквивалентам их элементов. Таким образом, очевидно, что эквиваленгами элементарных веществ яв-ляк.пся относительные массы, вступающие в реакции соединения с другими элементарными веществами. Значения химических эк-вива. еитов элементов и соответствующих элементарных веществ, очевидно, совпадают в тех случаях, когда определенному соеди-пепию элемента соответствует реакция, в которую вступает элементарное вещество. Так, например, в реакции [c.15]

Здесь X и X N p — соответственно суммы истинных мольрых теплоемкостей веществ, вступивших в реакцию и продуктов реакции N — число молей каждого компонента, участвующего в реакции. [c.69]

Из нее видно, что только при образовании СаЗ из реакции ксо-нотлита (СйЗбН) с сероводородом и сульфида железа из реакции оксида железа с сероводородом объем продуктов реакции больше объема исходных веществ, вступивших в реакцию. Однако, если сравнить его с объемом пор в цементном камне, то легко показать, что даже в камне с максимальной степенью гидратации объем пор всегда больше, чем объем возникших продуктов коррозии. [c.53]

Аналогично, если электродноактивно только генерируемое вещество, то сила тока по достижении точки эквивалеитности должна резко возрасти (до точки эквивалентности все генерируемое вещество вступало в реакцию с определяемым веи с-ством). Регистрацию силы тока можно вести в простейшем случае милли(микро) амперметром, в более современном — высокоомным самописцем типа КСП пли двухкоордпнатпым самописцем. [c.262]

Вследствие многообразия гетерогенные процессы трудно поддаются обобщению. В дальнейшем рассматриваются гетерогенные процессы с участием жидких и твердых фаз, а также электрохимические процессы. Полагаем, что твердая фаза являгтся сплошной (не раздробленной). Скорость гетерогенных реакций определяется количеством вещества, вступившего в реакцию или получившегося в ней на единице поверхности раздела фаз в единицу времени. При таком определении скорости она при стационарном течении процесса имеет смысл потока реагента, / (моль/м -с). [c.276]

Кулонометрический анализ во многом сходен с электрограви-метрическим. Однако имеется существенное отличие в электрогравиметрии электрический ток применяют для осаждения веществ аналогично реагентам классической гравиметрии, поэтому в данном случае используют избыток тока. Определение как таковое проводят взвешиванием. В кулонометрии, напротив, электрический ток применяют аналогично реагентам титриметрии, т. е. в количестве, эквивалентном определенному веществу. В этом случае количество тока (как и объем титранта в титриметрическом анализе) является мерой количества определяемого вещества, вступившего в реакцию. [c.266]