Фазовое равновесие однокомпонентных систем Примеры

В сделанном на примере воды обзоре фазовых равновесий в однокомпонентных системах пока не рассматривались возможности возникновения различных кристаллических модификаций твердого тела. Это явление очень распространенное. Достаточно напомнить о графите и алмазе для углерода, о ромбической и моноклинической сере и др. В этом случае каждая модификация имеет на диаграмме состояния свою область существования, от- [c.114]

Теперь, когда мы познакомились с фазовыми равновесиями на примере однокомпонентных систем, рассмотрим условия существования фаз в системах, содержащих два или большее число компонентов. Мы начнем с идеальных бинарных жидких растворов и увидим, что процесс смешения в этом случае характеризуется теми же термодинамическими величинами, что и образование смеси идеальных газов. Здесь выводится уравнение для понижения давления пара, вызванного присутствием нелетучего растворенного вещества в идеальном растворе, и обсуждается возникновение осмотического давления. Затем рассматриваются неидеальные растворы и подробно описываются расчеты коэффициентов активности. [c.107]

Примером применения (III, 1) для фазовых равновесий в однокомпонентных системах служат при П = I поверхностное натяжение С ИбХ (X = С1, Вг, I) при 20 и 100°С [6] и теплота парообразования MeJ (Ме = = Ка, К, Сз) при О и 800°К при П = Р — температуры плавления СН4, Кг и Хе при 970 и 2692 атм [20] (см. рис. 110) и температуры кипения к-алканов СпН. п+2 п = 3,4,5,6,7,8) при 10 и 100 мм рт. ст. [21] [c.134]

Начнем рассмотрение вопроса об условиях фазового равновесия на простейше примере — однокомпонентной системы, состоящей из двух фаз. [c.137]

То, что фазовые реакции в принципе возможны, видно на примере равновесия жидкость — пар в однокомпонентной системе. При постоянных Т а Р можно за счет подвода или отвода теплоты при одновременном изменении объема перевести любое количество жидкости в пар и пара в жидкость. То, что фазовые реакции возможны не при любых условиях, показано ка рис. 16, представляющем равновесное испарение бинарной системы при Р=сопз1, т. е. диаграмму кипения. В этом случае компонент 2 в жидкости всегда обладает более высокой концентрацией, чем в сосу- [c.146]

Случай фазового равновесия в однокомпонентной системе представлен одним примером на рис. 189. [c.234]

Число компонентов определяется минимальным числом химически различимых веществ, которое необходимо для описания всех фаз данной системы. Пример однокомпонентной системы — смесь, состоящая из льда, воды и водяного пара. Для двух и более компонентов фазовая диафамма выражает зависимость фазовых равновесий от состава. [c.119]