Испарение равновесное

При некоторой температуре однократного испарения, отвечающей так называемой точке конца кипения рассматриваемой системы, жидкая фаза полностью исчезает, испаряется последняя ее капля, и вся система в целом оказывается в паровой фазе. При этом состав паров в точности равен первоначальному составу а системы. Температура конца кипения ниже точки кипения ia компонента системы а, играющего в данном случае, роль высококипящего компонента. Точка является фигуративной точкой состояния системы в конце ее кипения, а точка Ri характеризует температуру и состав последней капли жидкости, равновесной с образовавшимися парами. Если при однократном испарении начальной системы поднять ее температуру выше то фигуративная точка Z,,, выражающая ее состояние, перейдет в область перегретого пара, расположенную на диаграмме равновесия выше изобарной кривой конденсации СЕ. [c.45]

Рис. 1-35. График для расчета равновесных составов фаз при однократном испарении нефтяных смесей

Статические методы состоят в том, что адсорбент помещается в атмосферу газа или пара и, по установлении равновесия, измеряется равновесное давление и количество поглощенного адсорбата. Последнее измерение производится или непосредственно по привесу адсорбента (весовые методы) или по разности введенного количества адсорбата и оставшегося в равновесной газовой фазе (метод испарения жидкости из вакуумной микробюретки, газовый объемный метод). Статические методы применяются обычно при изучении адсорбции индивидуальных газов или паров в вакуумных установках, в которых адсорбент предварительно откачивается при нагреве для удаления ранее адсорбированных веществ. Наличие посторонних веществ снижает величину адсорбции и замедляет достижение равновесия. [c.457]

При молекулярной дистилляции не происходит кипения жидкости. Этот процесс можно определить как молекулярное испарение . Равновесное состояние между жидкостью и ее паром постоянно нарушается из-за конденсации. При этом должно устанавливаться новое равновесие, т. е. новые молекулы должны испариться с поверхности жидкости. Таким образом, молекулярная дистилляция является ярким примером прямоточной дистилляции, которую также можно назвать однократным испарением [141]. [c.280]

Поверхность испарения. При хранении нефтепродуктов в негерметичных резервуарах потери возрастают пропорционально поверхности испарения в соответствии с уравнением (28). Экспериментальные данные убедительно это подтверждают (табл. 16). При хранении в герметичных резервуарах с различной поверхностью испарения равновесная плотность паров и, следовательно, потери нефтепродуктов не зависят от зеркала испарения. Следует, однако, отметить, что при одинаковом объеме паровой фазы скорость достижения равновесной концентрации паров пропор- [c.48]

Учитывая ранее установленную однотипность диаграмм открытого испарения, равновесной конденсации и ректификации при бесконечном флегмовом числе, любую из них можно использовать для приближенной качественной оценки предельно возможных составов дистиллята и кубового продукта [29, 91, 94, 99]. При этом предполагается, что линия общего материального баланса является в рассматриваемом случае хордой, стягивающей траекторию ректификации при бесконечном орошении, т. е. имеет с последней, по крайней мере, две общие точки, соответствующие составам дистиллята и кубового продукта. [c.149]

Учет истинного фазового состояния мазута резко меняет нагрузки по пару и жидкости в вакуумной колонне. Так, при =1,78 жидкостная нагрузка тарелок концентрационной части колонны падает по сравнению с расчетной по условию равновесного однократного испарения на 30—70%, а при = 2,4 — на 40—90%. Следовательно, вакуумная колонна, рассчитанная без учета отклонения фазового состояния сырья от равновесного, будет работать неэффективно. [c.76]

Из уравнений ( -53) и ( -54) видно, что изменение состава тройного гетероазеотропа с температурой определяется не только соотношением парциальных молярных теплот испарения компонентов и дифференциальных теплот испарения равновесных жидких фаз Q но также характером связи между составами равновесных паровой и жидких фаз и зависимостью взаимной растворимости компонентов от температуры. Влияние последнего фактора в уравнениях ( -53) и ( -54) учитывается величинами 5 х и В тех случаях, когда температура не влияет на взаимную растворимость компонентов (положение бинодали и наклон нод не изменяются), = 5 = О и уравнения ( -53) и ( -54) становятся аналогичны выведенным выше уравнениям ( -41) и ( -42), выражающим влияние температуры на состав гомогенных в жидкой фазе азеотропов. Так упрощаются уравнения и в том случае, когда при изменении температуры остается постоянным состав только одной жидкой фазы (и не изменяется наклон нод), поскольку в уравнениях ( -53) и ( -54) в качестве переменных величин могут быть использованы концентрации компонентов в этой фазе. [c.302]

Энтропия испарен ИЯ. Энтропия испарения равновесной смеси со средним содержанием атомов в молекуле, равным 3,57, отнесенная к 1 г-атому испаряющегося вещества, по данным справочника [73 ], составляет 7,3 э. е. при температуре кипения 685,35° С. Величины, соответствующие энтропиям испарения различных молекулярных форм селена, могут быть рассчитаны на основании данных табл. 20. [c.46]

Описан метод, заключающийся в испарении равновесных водных р-ров в специальном инжекторе, отделении N0 и разделении воды, воздуха и N0 на колонке. Стандартная ошибка определения 0,57%. [c.124]

Расходы тепла на проведение однократных процессов испарения и конденсации однородных в жидкой фазе при точке кипения растворов частично растворимых веществ удобнее всего определять по тепловым фазовым диаграммам. Пусть исходная жидкая система состава а и веса L, находящаяся при некоторой температуре tf , более низкой, чем ее точка кипения под заданным внешним давлением, нагревается до температуры t однократного испарения и равновесно разделяется на две фазы— паровую и жидкую. Пусть вес паровой фазы О, состав у и теплосодержание Q, вес жидкой фазы g. состав х и теплосодержание д. Если начальное теплосодержание сырья составляло Q , и на его нагрев от о до t было затрачено У калорий тепла, то можно написать следующие уравнения теплового баланса процесса и материального баланса по общему весу потоков и по весу содержащегося в них компонента w [c.62]

Целью предлагаемой работы по теории перегонки и ректификации неидеальных растворов является стремление посильно заполнить пробел по ряду вопросов, не освещенных в существующих учебниках ректификации и процессов и аппаратов химической технологии. Основное внимание обращено на рассмотрение условий парожидкого равновесного сосуществования фаз и процессов испарения, конденсации и ректификации в системах частично растворимых веществ обоих известных видов. Широкое распространение подобного рода систем в промышленной практике послужило основанием для предпринятой попытки систематизации доступного по данному вопросу материала. Последний подобран по многим литературным источникам, переработан и дополнен собственными исследованиями. [c.3]

Таким образом, именно различие в составе у равновесного пара и в совокупном составе а обоих жидких слоев является причиной того, что имеющее место под постоянным внешним давлением испарение жидкости сопровождается преимущественным выкипанием одного из слоев жидкой фазы, приводящим в конце концов к полному его исчезновению. [c.26]

Равновесные изобарные кривые кипения и конденсации неидеальных растворов, однородных и неоднородных в жидкой фазе азеотропов, должны определяться опытным путем, ибо предложенные до настоящего времени теоретические методы их расчета страдают серьезными недостатками, громоздки и, самое главное, неточны. Сами же кривые незаменимы в анализе процессов испарения, конденсации и ректификации как единственное средство наглядного представления равновесных соотношений изучаемых систем. [c.39]

Простая перегонка нефтяных смесей изображается кривыми однократного испарения (ОИ), устанавливающими зависимость доли отгона от температуры нагрева смеси. В американской практике используют аналогичные кривые равновесного однократного испарения EFV (equilibrium flash vaporization). Кривые ОИ характеризуют также условные температуры кипения смеси при нечетком их разделении, а начальные и конечные точки кривой ОИ определяют соответственно истинные температуры кипения жидких смесей и конденсации паровых смесей заданного состава. [c.57]

В дальнейшем перегонку можно вести двумя методами—однократным и постепенным. Пусть система подвергается однократному испарению при некоторой температуре Ь, промежуточной между точками ее начала и конца кипения. Фигуративная точка системы придет в положение внутри двухфазного жидко-парового участка, и равновесные сосуществующие фазы представятся фигуративными точками я с концентрациями X VI у. Значения концентраций х жидкой и у паровой фаз становятся тем меньше, чем выше -температура однократного испарения и состав фаз обедняется по компоненту тю, играющему для рассматриваемого интервала концентраций 0<а<л А начальных жидких систем, роль низкокипящего компонента. [c.44]

Пусть к концу частичного однократного испарения начальной смеси при температуре I весовая доля отгона равна е. В момент достижения равновесия вес паров будет равен 1е и вес жидкого остатка Ц1—е). Из уравнения материального баланса по компоненту да, играющему роль низкокипящего компонента, можно вывести соотношение, выражающее весовую долю отгона е в функции составов равновесных фаз и начального состава системы [c.44]

Тем самым перегонка такого рода системы должна подчиняться рассмотренным ранее закономерностям испарения неоднородной жидкой фазы, т. е. будет протекать при постоянной температуре и при неизменных составах ха и хв жидких слоев, выделяющих пар равновесного состава Уе до тех пор, пока фигуративная точка совокупного состава системы, передвигаясь в ходе перегонки по линии АВ, не придет в точку В и слой А состава хр, не исчезнет полностью. [c.49]

На равновесной изобарной диаграмме кривых кипения и конденсации на соответствующих ветвях помечены взаимно эквивалентные точки одними и теми же буквами, различающимися только штрихами. Поэтому, исходя из подробно описанного процесса однократного испарения и конденсации систем, состав а которых заключен в интервале концентраций 0<а<л А, нетрудно разобрать эти же процессы для систем, состав а которых заключен в интервале Хв<а <1. [c.58]

В случае адсорбции из жидкой фазы наиболее удобно выражать равновесные и подобные им соотношения через объемные доли компонентов, так как объем жидкости, поступающей в частицы адсорбента, замещает равный или почти равный объем адсорбированной фазы. Для перегонки, наоборот, удобнее пользоваться молярными долями, поскольку при испарении одного моля жидкости образуется один моль пара при этом предполагается, что первоначально существовавший пар конденсировался во время процесса. Иными словами для ректификационных колонн обычно приближенно справедливо допущение о постоянстве числа молей перетока для адсорбционных же колонн при адсорбции из жидкости можно читать приблизительно справедливым допущение о постоянстве объема перетока . [c.139]

Молекулярная и весовая доли отгона, а также составы равновесных фаз при однократном испарении сложных углеводородных смесей определяются при помощи следующих формул. [c.87]

Пример 6. Определить вес паров и состав равновесных фаз, образующихся в результате однократного испарения сырья солярового дистиллята (см. табл. 12) в присутствии водяного пара,, вводимого в поток сырья в количестве 927 кг/час (1,5% вес). Условия при входе в реактор I = 430 , п — 1400 мм рт. ст. Средний молекулярный вес сырья М = 300,3. [c.89]

Для точной оценки эффективности растворителя в данном процессе разделения должны быть получены значения относительной летучести при помощи аппарата для равновесного однократного испарения. Существуют различные типы таких аппаратов, описанные ранее [13, 20, 34, 36]. [c.101]

Участок диаграммы состояния, охватывающий испарение и возгонку воды, схематически изображен на рис. ХП, 4. Тройная точка равновесного сосуществования паров, жидкости и льда лежит при давлении 4,579 лш рт. ст. и при температуре 0,0076 °С. [c.363]

Допустим, что имеется система, состоящая из п комнош нтов при температуре 1 п внешнем давлении я П ри однократном испарении в этих условиях молекулярная доля отгона составляет е, а соответственно жидкая фаза 1—е. Концентрация любого произвольно выбранного компонента в исходной жидкости Аа, а в 1)бразовав-шихся при однократном испарении равновесных нарово11 и кидкой фазах соответственно А у и А х. [c.174]

Возьмем точку С, находящуюся вне кривой равновесия фаз (см. рис. 107), абсцисса которой равна абсциссе точки В, а ордината — ординате точкп Но точка В отвечает системе с температурой, более низ-кой, чем точка О. Следовательно, в точке С температура паров выше, чем жидкости, т. е. в этой точке имеется разность фаз и будет происходить конденсация паров или испарение жидкости. Этот процесс прекратится лишь носле установления равновесия, когда температуры жидкости и паров выравняются. Тогда образуется равновесная система с некоторой новой температурой, которая будет представлена точкой на кривой равновесия фаз. [c.193]

Пусть дана система двух частично растворимых друг в друге веществ второго, неэвтектического типа, разделенная на два жидких слоя, находящихся в равновесии с их общим паром, при точке кипения под заданным постоянным внешним давлением. Из рассмотрения изобарных кривых кипения и конденсации этой системы, представленных на фиг. 16, можно заключить, что пока в системе присутствуют оба жидких слоя, как температура кипения, так и составы обоих жидких слоев и выделяемого пара останутся в ходе испарения неизменными. Единственно, по мере перегонки исходной двухфазной жидкости будет изменяться ее совокупный состав а, передвигаясь на горизонтальном участке АВ существования трехфазной равновесной системы по направлению к точке В до полного исчезновения фазы А состава ха, которое наступит в момент, когда совокупный состав жидкой фазы сравняется с составом лв слоя В. [c.53]

Расположение точки А на диаграмме равновесия между составом Л в второго жидкого слоя В и составом Уе пара Е, равновесного двухслойной жидкости, показывает, что для неэвтектического типа растворов жидкость состава л л, представленная фигуративной точкой А, должна в процессе испарения постепенно поглощаться, выделяя из своей массы пар состава уе и жидкую фазу состава хв. Имея в виду постоянство в ходе перегонки составов Ха и л в обоих жидких слоев, невозможно иначе представить процесс выделения из жидких фаз пара, более богатого компонентом а, чем оба перегоняющихся слоя. [c.53]

Пусть система подвергается олпократному испарению при некоторой температуре t, промежуточной между точками /, ее начала и конца кипения. Фигуративная точка системы придет в положение 5] внутри двухфазного жидкопарового участка, и равновесные сосуществующие фазы представятся фигуративными точками Rl п Уу с концентрациями х и у. [c.56]

Совершенно аналогично протекают процессы однократного испарения и конденсации од нородных при точке кипения в жидкой фазе систем, составы а которых заключены в интервале концентраций л в<а <1 и фигуративные точки Е которых расположены на кривой кипения ВО. Здесь также степень отгона при однократном процессе определяется по уравнению 40, а степень конденсации—по уравнению 41, По мере повышения температуры процесса разрыв между составами равновесных фаз сужается, и фазы обедняются низкокипящим компонентом. Наоборот, при понижении температуры процесса фазы обогащаются низкокипящим компонентом, причем жидкая в меньшей степени, чем паровая и поэтому разрыв между составами равновесных паровой и жидкой фаз увеличивается. [c.58]

Процесс испарения будет итти с повышением температуры до тех пор, пока фигуративные точки остатка и равновесного ему пара не придут соответственно в Л и и составы фаз не приобретут значений х У1 уе. Как только это состояние системы будет достигнуто, темпера ура перегонки станет равной температуре равновесия трехфазной системы, и, действительно, в этой точке появляется первая микроскопическая капля второй жидкой фазы В состава хв. [c.59]

С другой стороны, если фигуративная точка (а, исходной системы лежит выше коноды, соединяющей фигуративные точки (x,q) и (у, Q) равновесных фаз, то J L< O, расход тепла на проведение процесса оказывается отрицательным, что указывает на необходимость отнятия, а не сообщения тепла для получения из начальной системы указанных равновесных фаз, т. е. указывает на протекание в системе однократной конденсации, а не испарения. Так обобщаются процессы однократного испарения и конденсации при их рассмотрении на тепловой диаграмме. [c.63]

Дальнейшую перегонку можно вести и однократным и постепенным способом. Пусть начальный раствор состава а подвергается однократному испарению при некоторой температуре t, промежуточной между температурами и его начала и конца кипения. Фигуративная точка системы придет в положение Si внутри двухфазного жидкопарового участка, и система разделится на две равновесные сосуществующие фазы, представленные фигуративными точками Ri и Vj, с составами хц у. С повышением температуры составы фаз становятся меньше и фазыГобедняются компонентом w, играющим для рассматриваемого интервала концентраций 0-<а<<з/е начальных жидких систем, роль низкокипящего компонента. Легко сообразить, что весовая доля отгона в функции составов равновесных фаз и начального состава системы представится известным уже соотношением 40 в следующем виде [c.64]

Также не представляют особого отличия процессы постепенного испарения жидкостей, составы которых отличаются от азе-отропического состава уе. В ходе 1епрерывной перегонки фигуративные точки равновесных фаз, по мере повышения температуры, движутся по изобарным кривым кипения и конденсации вверх, по направлению к фигуративным точкам С и О чистых компонентов и та. Если состав а меньше Уе, то в конце перегонки, с последней каплей остаточной жидкости получается чистый компонент а если же "состав о. больше Уе, то в конце перегонки получается чистый компонент w. Относительный вес остаточной жидкости, полученной в процессе постепенного испарения, может быть рассчитан по уравнению 25. [c.65]

Уравнения (1) и (2) выведены на основе законов Рауля и Дальтона см. )штературу по воиросам перегонки и ректификации. Для систем, где общее давление превышает 4 ат, рекомендуется пользоваться константами равновесного испарения. [c.84]

Весовой процент растворителя в загрузке аппарата для равновесного испарения. Углеводородная смесь представляла собой смесь ароматических и неароматиче- ских углеводородов в отношении 50 50. [c.103]

Исследованию нестационарных процессов испарения капель распыленной жидкости посвящен ряд работ [51, 64, 107]. Такие процессы испарения принимаются ква-зистатическнми, т. е. такими, при которых система и окружающая среда остаются в термически равновесном состоянии. [c.104]

Теплоту адсорбции определяют по уравнению (XVII, 65), зная температурную зависимость равновесного давления р, так же как при определении теплоты испарения (конденсации) из температурной зависимости давления насыщенного пара (стр. 141 и 146). Для этого необходимо определить адсорбционные равновесня по крайней мере при двух температурах Т и Т") для одного и того же количества адсорбата Га [c.484]