Система однокомпонентная

Классификация систем с точки зрения правила фаз. По числу компонентов различают системы однокомпонентные двухкомпонентные, или двойные трехкомпонентные, или тройные и др. по числу фаз — одно-, двух-, трехфазные и т. д. [c.158]

Пластинчатые мицеллы являют собой пример жидкокристаллического состояния вещества. По характеру расположения молекул они являются смектическими жидкими кристаллами, которым свойственна слоистая структура при наличии ближнего порядка упаковки молекул в слоях Такие жидкие кристаллы называют лиотропны-м и, поскольку они существуют в жидкой среде, являющейся вторым компонентом системы (тогда как обычные жидкокристаллические системы однокомпонентны). Пластинчатые мицеллы, в отличие от сферических, слабо заряжены, что обусловлено высокой степенью связывания противоионов поверхностью мицелл вследствие высокой ионной силы концентрированных растворов ПАВ. [c.43]

По классификации систем их принято разделять по числу фаз (однофазные, двухфазные и т. д.), по числу компонентов системы (однокомпонентные, двухкомпонентные и т. д.) и числу степеней свободы (инвариантные, моновариантные, дивариантные и т. д.). [c.106]

Растворы, образующие пары того же состава, что и жидкая фаза, называются азеотропными смесями. Точка кипения азеотропной смеси лежит выше (или соответственно ниже) точек кипения каждого из компонентов. Диаграммы состояния, приведенные на рис. 55,а и 55,6, построены в координатах состав—температура, причем давление постоянно. При изменении давления азеотропная смесь может оказаться уже другого состава. При определении числа степеней свободы в точках кипения азеотропных смесей необходимо иметь в виду, что состав паров и жидкости одинаков, и поэтому азеотропные системы следует рассматривать как системы однокомпонентные, и их фазовые превращения ничем не отличаются от фазовых превращений чистых компонентов А и В в точках Та иТ . Таким образом, в точках т (рис. 55,а и 55,6) мы имеем одну фазу — жидкую, в точках а могут быть две фазы — жидкая и парообразная или только одна из них в точках п — одна фаза — парообразная. [c.213]

Могут ли обе кристаллические модификации находиться в равновесии Эта система — однокомпонентная или двухкомпонентная Определите число степеней свободы в предполагаемой равновесной системе. Рассчитайте температуру, прн которой = 0. Каков смысл этой температуры Постарайтесь нарисовать кривую нагревания устойчивой при низких температурах модификации с ее переходом в высокотемпературную модификацию. Можно ли ожидать появления площадки на графике / — время [c.172]

Точка Ь принадлежит кривой 0 = /(Л п) и одновременно лежит на вертикали N3 = I (Л л =0). Следовательно, она показывает значение мольного изобарно-изотермического потенциала раствора в том предельном случае, когда раствор состоит только из одного компонента В, т. е. система однокомпонентна. Иными словами, точка Ь соответствует мольному изобарному потенциалу чистого компонента В [c.185]

Жидко-кристаллическое состояние наблюдается как в однокомпонентных, так и в двух- и многокомпонентных системах. Однокомпонентные жидкие кристаллы образуются при плавлении твердых кристаллов. Поэтому их часто называют термотропными мезофазами. Двух- и трехкомпонентные жидкие кристаллы образуются при растворении твердого кристалла в жидкости. Такие растворы называют лиотропными жидкими кристаллами. Их примером может служить раствор олеата калия в смеси спирта с водой. Физико-химические свойства жидких кристаллов зависят от природы молекул. Значительное влияние на [c.244]

В точке М твердое соединение сосуществует с жидкостью того же состава, так как система однокомпонентна. Плоскость диаграммы, таким образом, делится на следующие области [c.312]

Ингибированный модификатор ржавчины № 4 44 представляет собой состав на основе ортофосфорной кислоты, оксида цинка, танина, буры. Система однокомпонентная. [c.166]

Определяемые соотношением (70) сжимаемости 5С 1 мы и имели в общем случае в виду, когда говорили о вычислении вклада близких молекул среды. В частном случае, когда система однокомпонентна, а комплекс /г состоит всего из одной молекулы, соотношение (69) переходит в [c.208]

Перейдем теперь к рассмотрению конкретных термодинамических систем. Рассмотрим прежде всего однокомпонёнтные системы. Однокомпонентная система состоит из индивидуального вещества, которое может существовать в различных агрегатных со- [c.115]

Изучение свойств и поведения какой-либо системы неизбежно связано с оценкой ее сложности, которая прежде всего определяется двумя факторами числом компонентов, составляющих систему, и числом фаз в нее входящих. Самые простые системы однокомпонентные и однофазные, такие, как абсолютно чистые индивидуальные газы или жидкости, едва ли реально существуют. Всегда они содержат хотя бы ничтожные количества примесей, и мы обычно довольствуемся, в зависимости от требований, той или иной степенью чистоты. [c.7]

Индивидуальные вещества, наименьшее число которых достаточно для образования всех фаз данной термодинамической системы, называются независимыми, компонентами (компонентами). В зависимости от числа этих компонентов различают системы однокомпонентные, двухкомпонентные (двойные системы), трехкомпонентные (тройные системы), четырехкомпонентные (четверные системы) и т. д. [c.49]

Применяем уравнение правила фаз (71). Так как система однокомпонентная, то /С= 1, [c.94]

Возможность варьирования природы концевых функциональных групп полимера позволяет применять самые разнообразные вулка-ризационные системы однокомпонентных композиций, а также при необходимости избежать выделения продуктов реакции отверждения (например, кислот), оказывающих вредное воздействие на материалы, [c.26]

Это — система однокомпонентная (единственный компонент — НгО). Если же изучать фазовое равновесие воды в открытом сосуде, то здесь будет налицо второй компонент — воздух. Вода в этом случае будет находиться под давлением не только своих паров, но и атмосферы. Система вода воздух, как двойная (бинарная), будет иметь три степени свободы [c.181]

Рассмотрим простейший случай неоднородной системы— однокомпонентную систему. Пусть в качестве фаз выступают различные агрегатные состояния вещества. Применим к нашей системе условия (34.4). Так как с= 1, число фаз, которые могут находиться в равновесии, определится в виде [c.143]

Для иллюстрации правила фаз Гиббса рассмотрим простейший вариант термодинамической системы — однокомпонентную систему. В однокомпонентных системах все фазы содержат одно и то же вещество, существующее в различных состояниях. Найдем максимальное число фаз, возможное в равновесной однокомпонентной системе. Число фаз в системе максимально только тогда, когда система безвариантиа, т. е. при С = 0 или К-Ф + 2 = 0. [c.20]

Может ли многокомпонентная система быть однофазной (гомогенной), а многофазная (гетерогенная) система — однокомпонентной [c.106]

Поскольку п — число компонентов не входит в окончательное уравнение (174), мы приходим к выводу, что в случае равенства состава двух фаз любая система независимо от числа образующих ее компонентов приобретает свойства системы однокомпонентной. [c.146]

Компонентом мы будем называть любое вещество, присутствующее в растворе и поглощающее свет при используемых в анализе длинах волн. Отсюда ясно, что определяемое число компонентов в данной системе зависит не только от протекающих в ней реакций, но и от используемой области спектра. Если мы, например, изучаем кислотноосновное равновесие индикатора, кислая форма которого окрашена в синий цвет, а основная — бесцветна, то изучаемая система однокомпонентна при использовании видимой области спектра и двухкомпонентна— при использовании УФ-области, где поглощают обе формы. [c.26]

Для каждой равновесной системы (однокомпонентной, бинарной или многокомпонентной) можно задавать значения лишь определенного числа характеризующих ее параметров от последнего зависят значения всех остальных параметров системы. Число независимых параметров равновесной системы, которые могут принимать произвольные значения в определенном интервале величин без изменения числа фаз, соответствует термодинамическим степеням свободы. [c.9]

Для проверки предположения об однокомпонентности смеси воспользуемся тестом 3. Вычислим средние значения оптической плотности всех растворов при каждой длине волны (последняя строка табл. 2.1) и для каждого раствора построим зависимость 0 =1 (В ). Как видно из рис. 2.6, для первых трех растворов эти зависимости удовлетворительно выражаются прямым линиями, проходящими через начало координат, и, следовательно, в этих растворах содержится одно поглощающее свет вещество (система однокомпонентна или псевдооднокомпонентна). Для четвертого раствора наблюдается заметное отклонение точки, относящейся к 642 нм, что может быть связано с присутствием в нем второго компонента, поглощающего в длинноволновой области. [c.44]

В термодинамических расчетах многокомпонентных систем единицей количества вещества, как и в случае систем однокомпонентных, является один моль. Но в данном случае он распределен между компонентами пропорционально их мольным долям. Остальные соображения при выборе переменных остаются теми же, что и в случае систем однокомпонентных. Таким образом, в уравнение состояния, описывающее какую-либо фазу двухкомпонентной системы, по аналогии с системой однокомпонентной, вводятся следующие четыре переменных температура Т, давление р, мольный объем системы сложного состава о и мольная доля одного из компонентов, например, первого Хь Мольная доЛя второго компонента Х2 тем самым уже задана, она равна 1—Х . [c.151]

Как известно, для каждой равновесной системы (однокомпонентной, бинарной или многокомпонентной) можно произвольно задавать значения лишь определенному числу характеризующих ее параметров. Число независимых параметров равновесной системы соответствует термодинамическим степеням свободы. Связь между числом степеней свободы, числом компонентов и числом фаз при термодинамическом равновесии системы определяется правилом фаз Гиббса [c.18]

Обычно вода содержит малые количества окиси дейтерия ВзО— химического индивидуума, по свойствам очень близкого к НдО, но содержащего тяжелый изотоп водорода. Окись дейтерия образуется не из НдО, и поэтому обыкновенная вода не является, строго говоря, однокомпонентной системой но поскольку 0 0 присутствует в этой воде в очень малой концентрации, являющейся к тому же постоянной, то для практических целей обыкновенную воду можно считать системой однокомпонентной. Однако, если нужно исследовать свойства воды, получаемой при добавлении различных количеств ОзО [c.54]

Это — система однокомпонентная (один компонент — НоО . Если ж взучать фазовое равновесие воды в открытом сосуде, то здесь будет налицо второй компонент — воздух. Вода в этом случае будет находиться под давлением не только своих паров, но и атмосферы. Система вода воздух, как двойная (бинарная), будет иметь три степени свободы и для графиче ского представления ее состояния понадобилась бы пространственная с стема координат (С, р. Г-диаграмма). [c.136]

Химический компонент. Вещества, образующие данную химическую систему, называются ее химическими компонентами . В системе НзОтп = НзО-.к — НзОпар один и тот же химический компонент Н2О переходит из одного агрегатного состояния в другое. Эта система однокомпонентная. [c.17]

Если система однокомпонентна и однофазна, ее рентгенограммы от образца к образцу либо не изменяются (ввиду нечувствительности метода к обнаружению дефектов), либо изменяются таким образом, что характер изменений сравнительно очевиден. Например, закаленный, отожженный и недостаточно отожженный образцы имеют разные рентгенограммы первый — отвечающую высокотемпературному состоянию, второй — низкотемпературному (четкие линии), третий с размытыми линиями — переходному состоянию решетки. Уже в этом случае приходится сопоставлять таблицы индицирования рефлексов, что является очень канительным делом. [c.177]

В качестве простейшего примера рассмотрим систему состояний воды. Если мы можем допустить, что лед, жидкая вода и водяной пар имеют одинаковый состав (Н2О) и в системе в целом это соотношение водорода и кислорода сохраняется, то эта система однокомпонентная и диаграмма ее состояний в схеме можетбыть представлена на фиг. 2, если пренебречь аномальными свойствами льда (температура плавления льда с возрастанием давления понижается, а не повышается, как в нормальном случае, изображенном на диаграмме). Но в действительности вода может быть диссоциирована на водород и кислород, которые могут растворяться в двух соприкасающихся фазах в различном количестве. Различия состава соприкасающихся воды и пара или воды и льда ничтожно малы и в большинстве случаев мы ими можем пренебречь и рассмат[)ивать эту систему как однокомпонентную. Но если мы желаем принять во внимание эти различия состава, то должны рассматривать систему как двухкомпонентную, т. е. число компонентов в данном случае зависит от детальности, с которой мы изучаем систему. [c.16]

И, таким образом, мы приходим к выводу, что в случае равенства состава двух фаз любая система независимо от числа образующих ее компонентов приобретает свойства системы однокомпонентной. [c.31]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.53 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.252 , c.260 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.19 , c.25 , c.28 , c.43 ]

Термодинамика многокомпонентных систем (1969) -- [ c.28 , c.69 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 4 (низкое качество) (1948) -- [ c.451 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.128 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.149 , c.150 , c.153 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.108 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.50 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.149 , c.150 , c.153 ]

Термодинамика необратимых процессов (1956) -- [ c.38 , c.43 , c.83 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология