Равновесие в однокомпонентных системах

Фазовые равновесия в однокомпонентных системах. Диаграмма состояния чистого вещества. Для однокомпонентной системы (/С = 1) формула (Х.1) принимает вид [c.162]

Фазовые равновесия в однокомпонентных системах [c.275]

В однокомпонентных гетерогенных системах фазы не различимы по составу, но отличаются друг от друга по агрегатному состоянию, а твердые фазы могут иметь различное строение. Поэтому гетерогенные равновесия в однокомпонентных системах бывают четырех типов [c.215]

УРАВНЕНИЕ КЛАПЕЙРОНА - КЛАУЗИУСА И ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ. [c.167]

В сделанном на примере воды обзоре фазовых равновесий в однокомпонентных системах пока не рассматривались возможности возникновения различных кристаллических модификаций твердого тела. Это явление очень распространенное. Достаточно напомнить о графите и алмазе для углерода, о ромбической и моноклинической сере и др. В этом случае каждая модификация имеет на диаграмме состояния свою область существования, от- [c.114]

Наибольшее внимание уделено второму разделу (гл. VII— XI), что соответствует практике преподавания физической химии в ЛГУ. Он посвящен учению о равновесиях. Здесь рассматриваются состояния простых и сложных систем, которые устанавливаются в результате химического взаимодействия частиц (молекул и атомов), понимаемого в самом широком смысле. Мы не проводим границы между взаимодействием друг с другом одинаковых частиц и разных, так как и в том, и в другом случаях в результате взаимодействия состояние системы (макро- и микроскопическое) меняется. Эта точка зрения была высказана еще Менделеевым в Основах химии , а также Коноваловым ( Об упругости пара растворов , 1928 г.) Изложение материала второго раздела книги основано на правиле фаз, которое является наиболее общим принципом, позволяющим в логической последовательности рассмотреть все химические равновесия, начиная с равновесий в однокомпонентных системах и кончая сложными равновесиями в многокомпонентных гомогенных и гетерогенных системах, в том числе в электролитах. [c.6]

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ОДНОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ 43 [c.4]

Это соотношение называется уравнением Клаузиуса— Клапейрона. Оно представляет собой дифференциальное уравнение кривой сосуществования для двухфазного равновесия в однокомпонентных системах. Разность энтальпий в числителе правой части является в соответствии с уравнением (21.23) теплотой фазовой реакции в расчете на один моль. Целесообразно обозначать через а фазу с большей мольной энтальпией и писать [c.152]

Для проверки экспериментальных данных о равновесии в однокомпонентных системах типа жидкость — пар или твердое тело — газ часто интегрированное уравнение Клаузиуса — Клапейрона применяется в несколько иной форме. Для этого от выражений (IV. 136) и (IV. 137) берется неопределенный интеграл [c.218]

Необходимы некоторые пояснения к структуре книги, поскольку в ней нет достаточного соответствия между значением тех проблем, которым посвящены отдельные главы, и объемом глав. При распределении объема между ними авторы стремились обеспечить возможность для более подробного изложения тех вопросов, которые в наименьшей степени освещены в нашей литературе. Так, очень коротка гл. И, и это обусловлено тем, что равновесия в однокомпонентных системах, свойства индивидуальных газов и жидкостей, методы их расчета с большой полнотой изложены в монографии Р. Рида, Дж. Праусница и Т. Шервуда Свойства газов и жидкостей (Л. Химия, 1982 г.). [c.3]

Примером применения (III, 1) для фазовых равновесий в однокомпонентных системах служат при П = I поверхностное натяжение С ИбХ (X = С1, Вг, I) при 20 и 100°С [6] и теплота парообразования MeJ (Ме = = Ка, К, Сз) при О и 800°К при П = Р — температуры плавления СН4, Кг и Хе при 970 и 2692 атм [20] (см. рис. 110) и температуры кипения к-алканов СпН. п+2 п = 3,4,5,6,7,8) при 10 и 100 мм рт. ст. [21] [c.134]

Правило фаз определяет число переменных Р для системы, которые можно независимо выбрать, пока термодинамическое состояние системы не будет полностью определено. В гл. 5, 6 (т. 1) и 34 уже обсуждались равновесия в однокомпонентных системах (чистые вещества). [c.163]

Фазовые равновесия. Основные понятия и общие закономерности фазовых переходов. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах. Диа1раммы состояния веществ. Бинарные растворы и основные их свойства. Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Теоретические основы различных процессов разделения бинарных смесей. Некоторые сведения из фазовых равновесю в трехкомпонентных системах. Теоретические основы экстракции. Физико-химический анашз. [c.8]

Рассмотрим равновесие в однокомпонентной двухфазной системе. В соответствии с правилом фаз такая термодинамическая система имеет только одну степень свободы, например Т или Р. Это означает, что температура и давление фазового перехода в рассматриваемой системе жестко связаны между собой. Равновесие в однокомпонентной системе описывается уравнениями [c.163]

Рис. 41. Поверхности изобарно-изо-термического потенциала однокомпонентной системы а —равновесие твердой и жидкой фаз 6 — возможные моновариантные равновесия в однокомпонентной системе и трехфазное нонвариантное равновесие

Тройная точка. Нонвариантное равновесие в однокомпонентной системе. Линии моновариантных равновесий a k, а а х и а а сходятся в тройной точке а, где возможность сосуществования всех трех фаз (S, L, V) обусловлена вполне определенными значениями параметров состояния, которые зависят только от индивидуальных особенностей рассматриваемой однокомпонентной системы. В самом деле, согласно правилу фаз для трехфазного равновесия в одноком Понентной системе число степеней свободы равно нулю. 266 [c.266]

Применим теперь уравнение Клаузиуса — Клапейрона для количественного описания фазовых равновесий в однокомпонентной системе. Прежде всего найдем уравнение линий ОА и ОС, т. е. линий равновесия конденсированная фаза — насыщенна [c.112]

Полиморфные превращения. Число равновесий в однокомпонентной системе увеличивается, если данное вещество способно существовать в различных кристаллических формах (модификациях). Явление полиморфизма распространено как среди неорганических, так и оргаиических веществ. Кристаллы полиморфных модификаций вещества отличаются физическими свойствами, поэтому каждая модификация представляет собой отдельную твердую фазу. Согласно (Х.Ю) две полиморфные модификации могут существовать в равновесии только с паром или с жидкостью, по не обе вместе. Поэтому на диаграмме состояния вещества появляются две новые тройные точки модификация 1 — модификация 2 — пар и модификация 1 — модификация 2 — жидкость. Кроме того, имеются дополнительные кривые для двухфазных моновариантных равновесий с участием фаз / и 2. [c.164]

Равновесие в однокомпонентной системе описывается уравнением Клапейрона—Клаузиуса [c.24]

В соответствии с правилом фаз в условиях моновариантного равновесия в однокомпонентной системе могут сосуществовать лишь две фазы. При постоянных температуре и давлении переход вещества из одной фазы в другую обратим. В состоянии фазового равновесия следует полагать [c.24]

ВЛИЯНИЕ КРИВИЗНЫ ПОВЕРХНОСТИ НА РАВНОВЕСИЕ В ОДНОКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЕ [c.35]

Однокомпонентные системы. На фазовой диаграмме однокомпонентной смеси типа изображенной на рис. 5.1 каждая из фаз представлена в виде открытой зоны, твердая фаза — в зоне выше линий АВ и левее линии ВО. Вдоль линии типа АВ две фазы находятся в равновесии, в данном случае это твердая и газовая фазы. В точке пересечения трех линий, точка В, три фазы находятся в равновесии это наибольшее число фаз, способных сосуществовать в равновесии в однокомпонентных системах. Как будет показано позднее, чистые твердые фазы могут иметь несколько стабильных кристаллических форм, поэтому зона твердой фазы АВО может быть представлена несколькими областями. Поскольку некоторые классы веществ могут образовывать жидкие кристаллы, зона ВВС также может состоять из нескольких областей. Точка С — критическая точка диаграммы, по достижении которой исчезают различия между свойствами жидкости и газа. Критические точки, соответствующие другим парам фаз, отсутствуют. Штриховыми линиями показаны границы зон метаста-бильной переохлажденной жидкости и перегретого пара. [c.252]

Рассмотрим подробнее некоторые детали диаграммы состояния. Точка А (см. рис. 1 и 2) соответствует равновесию твердой, жидкой и паровой фаз. Такое равновесие в однокомпонентной системе будет, как уже указывалось, нонвар 1антным оно может осуществляться при строго определенных величинах температуры и давления. Изменение хотя бы одной из этих величин обязательно поведет к изменению числа фаз. Например, повышение температуры при постоянном давлении вызовет переход твердой и жидкой фаз в пар (этому процессу соответствует движщше фигуративной точки вправо по прямой, параллельной оси температур, и переход ее в поле пара). [c.16]

Случай фазового равновесия в однокомпонентной системе представлен одним примером на рис. 189. [c.234]

Рассмотрим фазовые равновесия в однокомпонентной системе. Согласно правилу фаз прн к=1 и ф=2 система имеет одну степень свободы /=1. Это означает, что одну из величин — температуру или давление — можно изменять произвольным образом, но другая величина при этом окажется функцией первой. Другими словами, при к=1 в равновесной двухфазной системе давление является однозначной функцией температуры. Зависимость давления от температуры в двухфазной системе выражается некоторой линией р Т) на графике в координатах р—Т. Возникающей здесь новой термодинамической проблемой является составление дифференциального уравнения кривой. Необходимо найти по линии фазового перехода и выразить эту производную через измеряемые на опыте свойства системы. [c.167]

Условие фазового равновесия в однокомпонентной системе имеет вид [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология