Электричества количество Электрод

При расходе одного и того же количества электричества на электродах выделяются одинаковые эквивалентные количества различных веществ [c.232]

Область потенциалов адсорбции водорода называется водородной областью, а область потенциалов адсорбции кислорода — кислородной областью. Эти области потенциалов можно установить, измеряя кривые заряжения платиновых металлов, т. е, зависимости между количеством электричества, сообщенным электроду, и потенциалом электрода. Типичная кривая заряжения приведена на рис, 68, Водородная и кислородная области разделены так называемой двойнослойной областью, в которой подводимое к электроду электричество тратится в основном на изменение заряда двойного электрического слоя. [c.167]

Цель работы. Ознакомление с установкой и методом определения электрохимического эквивалента. Принадлежности для работы. Свинцовый или щелочной аккумулятор амперметр реостат ключ медный кулонометр (ванна с электролитом и двумя медными электродами) секундомер, миллиметровая линейка аналитические весы 5-процентный раствор USO4 провода для монтажа прибора. Описание работы. При прохождении через электролит определенного количества электричества количество вещества т, выделяющегося на электроде, равно [c.74]

Потенциал электрода при электролизе непрерывно изменяется в зависимости от количества пропущенного электричества или (при поляризации током постоянной силы) от времени. Кривые зависимости потенциала от количества электричества, сообщенного электроду, называются кривыми заряжения. По кривым заряжения можно определить емкость электрода. Так, Р. А. Колли впервые использовал измерения сдвига потенциала электрода при пропускании тока в течение определенного промежутка времени и установил емкость платинового электрода. По данным Колли, она близка к 150 мкф/см . Правильное толкование эти наблюдения получили только в последние десятилетия. [c.239]

Для исследования адсорбции реагирующих веществ и продукта реакции достаточно полную информацию можно получить, сочетая емкостный метод (с раздельной компенсацией активной и реактивной компонент) с быстрой съемкой кривых заряжания, т. е. кривых, выражающих зависимость потенциала от количества электричества, сообщаемого электроду. При этом необходимо полностью исключить протекание побочных реакций. Кривые заряжания обычно записываются с помощью быстро реагирующих приборов (типа осциллографа). [c.374]

Ионы, присутствующие в растворе электролита, могут переносить значительно большее количество электричества между электродами, чем немногочисленные ионы, имеющиеся в чистой воде. При электролизе хлорида натрия ионы натрия в растворе передвигаются к катоду, где их положительные заряды компенсируют отрицательные заряды ионов гидроксила, образующихся в результате катодной реакции. Точно так же хлорид-ионы, приближаясь к аноду, компенсируют электрические заряды ионов водорода, образующихся в результате анодной реакции. [c.311]

При прохождении через раствор электролита одного кулона электричества на электродах разряжаются 6,28 10 однозарядных ионов. Естественно, что на это требуется такое же количество электронов. Отсюда можно найти заряд электрона [c.273]

Второй закон Фарадея при протекании через различные электролиты одного и того же количества электричества количества веществ, выделяющихся на электродах, прямо пропорциональны их химическим эквивалентам. [c.71]

Если т выражено в граммах, а Q — ъ кулонах, то с представляет собой количество вещества, окисляющегося на аноде или восстанавливающегося на катоде при прохождении одного куло на электричества. Количество вещества, окисляющееся или восстанавливающееся на электродах при прохождении единицы количества электричества, носит название электрохимического эквивалента этого вещества. [c.13]

При прохождении через раствор одного и того же количества электричества на электродах выделяется одно и то же количество вещества эквивалента. [c.244]

По закону Фарадея количество выделившихся на электродах веществ пропорционально количеству прошедшего электричества. При прохождении одинаковых количеств электричества на электродах выделяются количества веществ, пропорциональные их химическим эквивалентам. [c.10]

Второй закон в процессе электролиза различных электролитов при протекании одинаковых количеств электричества на электродах выделяются количества веществ, прямо пропорциональные их химическим эквивалентам. [c.300]

Второй закон Фарадея. При прохождении через различные электролиты одного и того же количества электричества количества различных веществ, прореагировавших (выделившихся) на электродах, пропорциональны химическим эквивалентам этих веществ. [c.38]

Электрохимический метод. Определяется весовое количество элемента, осаждающееся на электроде при электролизе соли данного элемента. Эквивалент рассчитывается по закону Фарадея при прохождении через раствор электролита 96 500 кулонов электричества на электроде выделяется один грамм-эквивалент вещества. [c.35]

Из законов Фарадея вытекает, что химический эквивалент пропорционален электрохимическому. При прохождении через электролит Р кулонов электричества на электродах должно раствориться или выделиться Ре граммов вещества, что равно весу одного грамм-эквивалента данного вещества. Поэтому величина Р должна иметь размерность количества электричества, приходящегося на один грамм-эквивалент продукта электролиза. Принимается Р = = 96501 1 международных кулонов на один грамм-эквивалент. Для обычных расчетов эта величина округляется до 96 500 к. Величина Р называется фарадей или число Фарадея. [c.15]

В 1832 г. Фарадей установил, что электрохимические процессы характеризуются определенными количественными соотношениями, и сформулировал следующие два закона электролиза. Вес вещества, выделившегося на электроде во время электролиза, пропорционален количеству электричества, пропущенного через раствор. Вес металла, выделенного данным количеством электричества, пропорционален эквивалентному весу этого металла. [c.67]

Между количествами участвующих в электрохимических реакциях, в частности на электродах, веществ и количеством электричества , прошедшего через цепь, существуют соотношения, выражаемые следующими двумя законами Фарадея. [c.425]

Количества веш,еств, выделившихся на электродах, прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через раствор. [c.425]

Одно и то же количество электричества выделяет на электродах различные веи ества в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. [c.425]

Количество электричества, требуемое для выделения 1 грамм-эквивалента любого веш ества на электроде, называется фарадеем (или числом Фарадея) и обозначается через Р. Один фарадей равен 96 500 к. [c.425]

Законы Фарадея легко объяснить с точки зрения современных представлений о сущности процесса электролиза. Как известно, электрический ток в растворах переносится исключительно ионами, которые при электролизе перемещаются к противоположно заряженным электродам и разряжаются на них. Отсюда следует, что чем больше электричества пройдет через раствор, тем большие количества соответствующих веществ выделятся на электродах (первый закон Фарадея). [c.425]

Фактический ход реакции определялся путем электрических измерений, а также при помощи химических анализов и определения израсходованных количеств СгНе и Ог. При этом учитывалась больщая адсорбционная емкость электродов, по причине которой постоянный расход Оа устанавливался лищь через 2 час, а СгИб — через 8 час. Проведенный по окончании опытов анализ раствора КОН показал, что при холодном сжигании СгНб образуется 97% СОг (согласно первому уравнению реакции) в виде карбоната калия и лишь 3% формиата (согласно второму уравнению). Количество образовавщегося карбоната эквивалентно 47 500 а-сек полученного количества электричества, количество формиата эквивалентно 900 а-сек. В сумме это составляет 48 400 а-сек, что хорощо согласуется с измеренным количеством электричества, равным 43 200 а-сек. Полученная сумма соответствует переходу в электрическую цепь 13,8 электрона от одной молекулы СаНе, вместо 14 электронов согласно уравнению полного сгорания топлива. Коэффициент использования топлива в элементе составляет 93,3 7о. [c.37]

На выходе из реакционной зоны установлено магнитногидродинамическое сопло. При движении ионизированного газа, взаимодействующего с мощным магнитным полем, через сопло поток совершает работу против сил магнитного поля за счет уменьшения величины энтальпии газа, эквивалентной количеству получаемой электрической энергии. В магнитногидродинамическом сопле температура газа понижается со скоростью, равной скорости съема электричества с электродов МГД-сопла, в результате чего происходит закалка окиси азота. [c.56]

Если раствор содержит в достаточно большом количестве электролит, катионы которого способны восстанавливаться при значительно более отрицательном потенциале, чем подлежащий определению катион, содержащийся в малой концентрации, то в процессе электролиза в переносе электричества в растворе участвуют в основном катионы электролита, а определяемые катноиы подходят к электроду практически за счет диффузии, В этом случае полярограмма имеет вид 8-образной кривой (рис. 64). [c.452]

При электроанализе определяют массу осадка, образовавшегося на электроде в результате протекания количества электричества, достаточного для полного, илн практически полного, выделения данного вещества. Образование осадка может происходить ири этом на катоде (разряд металлических ионов с выделением металла) илн на аноде (разряд анионов с образованием соответствующих солей или оксидов). Если химический состав осадка известен, нетрудно по его массе рассчитать содержание определяемого вещества в исходном растворе. Так как количество электричества, пошедшее на получение осадка, не входит в последующие расчеты, то при электроанализе выход по току определяемого вещества необязательно должен равняться 100%. Част(. тока может пойти на другие электродные реакции при том условии, что они пе изменят состава осадка и не нарушат его компактности и прочности сцепленит с электродом. С этой точки зрения можно допустить расход некоторой доли тока на выделение водорода или кислорода. Необходимо, однако, иметь в виду, что чем меньиге выход по току определяемого вещества, тем больше придется затратить времени на анализ. [c.284]

Подобно. электровесоаому анализу кулонометрия проводится (в зависимости от состава раствора и возможного числа электродных реакций) или при з-здап-ном потенциале, или при заданном токе. Второй вариант следует применять в тех случаях, когда на электроде в широком диапазоне потенциалов исключена возможность протекания каких-либо реакций, кроме основной. Этот вариант обеспечивает максимальную точность и чувствительность анализа. Количество прошедшего электричества при кулонометрии с заданным потенциалом измеряют при помощи кулонометра, при кулонометрии с заданной силой тока определяют умножением силы тока на время анализа. Это так называемая непосредственная кулонометрия. [c.286]

Кулонометрическое титрование в аппаратурном оформлении сложнее, чем титрование с индикаторами или потенциометрическое титрование. Поэтому кулонометрия не находит щирокс-го применения в практике обычного химического анализа. Однако она используется в тех случаях, когда бывает необходимо определить микроколичества растворенных веществ, а также при проведении автоматического титрования. Приготовлен. и использование очень разбавленных титрованных растворов для объемного определения малых количеств растворенных веществ связано со значительными ошибками и неудобствами в работе. При кулонометрическом титровании необходимость применения таких титрованных растворов отпадает, так как определяемое вещество либо подвергается превращению непосредственно на электроде, J ибo титруется реагентом, генерируемым на одном из электродов в самой анализируемой пробе. В каждом из этих двух случаев определение ведется по израсходованному количеству электричества, измерение которого даже в малых дозах можно проводить с большой точностью. [c.286]

Пусть через электролит выбранной системы проходит ток в иа-цравлении слева направо. Левый электрод будет тогда анодом, и серебро должно переходить с него в раствор в виде ионов, а правый электрод — катодом, и на нем должен совершаться разряд серебряных ионов с образованием металлического серебра. При прохождении количества электричества, равного одному фарадею, и стопроцентном выходе по току из раствора на электрод в результате разряда перейдет 1 моль серебра время т, за которое совершается этот переход, определяется из уравнения [c.304]

Для этой цели подходят металлы, ионизация и разряд ионов которых происходит с низкой поляризацией (обычно серебро или медь). Напряжение на хемотроне в процессе переноса сохраняется поэтому низким до тех пор, пока на первом электроде остается металл М. Когда весь металл М окажется перенесенным с первого электрода на второй, на металле — основе электрода I должен начаться другой процесс, идущий при более положительном потенциале, а потенциал электрода И смещается в отрицательную сторону. Напряжение на хемотроне резко возрастает, что указывает на конец интегрирования. При перемене полярности процесс накопления информаши может быть продолжен. Так как количестао перенесенного металла М известно, а анодный и катодный процессы протекают со 100%-ным выходом по току, то по закону Фарадея можно определить количество прошедшего электричества. При введении в хемотрон третьего электрода появляется возможность промежуточного считывания величины интеграла. [c.386]

Из металлов первой электрохимической группы наиболее полно изучена платина, хотя из-за высокой чувствительности ее водородного потенциала к примесям полученные данные не отличаются хорошей воспроизводимостью. Н( сомненно, что в области положительных потенциалов (не очень удаленных от обратимого потенциала водородного электрода) на поверхности платины всегда присутствует адсорбированный водород. Это установлено измерением мкости, а также другими методами. Так, количество адсорбированного водорода можно найти для каждого значения потенциала при помощи кривых заряжения, т. е. кривых, передающих изменение потенциала электрода с количеством подведенного электричества чли (при постоянной силе тока) с течением времени. При таком кулонометрическом определении количества водорода (или иного электрохимически активного вещества) необходимо, чтобы его выделение (или растворение) совершалось со 100%-ным выходом по току. Все возможные побочные реакции — электровосстановление или выделение кислорода, катодное восстановление или анодное окисление органических веществ и других примесей — должны быть полностью исключены. Этого можно достичь двумя методами. В первом из ннх сила накладываемого на ячейку тока настолько велика, что значительно превосходит предельные токи восстановления и окисления примесей их вредное влияние поэтому не проявляется. Заряжение электрода проводят с большой скоростью, а кривую заряжения регистрируют автомати- [c.414]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология