Магнитные моменты ионов элементов группы железа

Магнитные моменты ионов элементов группы железа. [c.118]

Этот метод установления степени дисперсности хромового геля путем определения константы Вейсса равным образом может быть применен к большинству так называемых гидратированных окислов и гелей окислов обычных элементов переходной группы. В большинстве случаев можно также получить сведения о степени окисления парамагнитного иона, хотя иногда образование ферромагнитной фазы, например двуокиси хрома, мешает интерпретации результатов. Одним из наиболее интересных примеров является гидроокись железа, магнитный момент которой приблизительно на 40% ниже значения, ожидаемого для ионов Ре Это можно объяснить присутствием диамагнитных димерных ионов, которые, как было установлено, имеются в больших количествах в гидролизующихся солях окис-ного железа [2]. [c.114]

В предыдущих рассуждениях предполагалось, что поделенные электроны ковалентной связи квадратного или октаэдрического типа обязательно включают в себя внутренние -собственные функции, например 3 - oб твeнныe функции в случае элементов группы железа. С другой стороны, возможно, что существуют некоторые случаи, в которых участвуют внешние -собственные функции (4 в случае группы железа [14]). Очевидно, что такая связь должна быть более полярной по своим свойствам, чем связь, включающая внутренние -собственные функции, и ее магнитный момент должен быть таким же, как для ионной связи, и, следовательно, не может быть отличен от последнего на основании магнитного критерияТак как такая связь имеет свойства, промежуточные между чисто ионной и чисто ковалентной связями, мы должны назвать ее семиполярной (полуполярной). Условимся применять этот термин только к случаям, в которых возможно использование внутренних -собственных функций. Если они заполнены и единственно возможной является связь с участием внешних собственных функций, то этот тип связи будем называть, как обычно, ковалентным. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология