Железо гидроокиси

Гидроокись железа — типичный аморфный осадок, способный образовывать коллоидные растворы. Чтобы предотвратить это, осаждают ионы железа гидроокисью аммония в горячем растворе и в присутствии коагулирующего электролита. [c.214]

При значительном понижении растворимости полимеров происходит расслоение раствора на две фазы (см. стр. 184). Однако если застудневание предшествует достижению равновесия, то процесс расслоения продолжается в геле, приводя к его разделению на более плотный осадок и слой жидкости. Этот важный процесс самопроизвольного расслоения геля называется синерезисом (Липатов, Фрейндлих и др.). Синерезис имеет практическое значение в -связи с явлениями расслоения студней пироксилина, вискозы, агара, разделения сгустка крови при ее свертывании и др. Аналогичные процессы уплотнения остатка геля и отделения жидкости наблюдаются также в гелях кремнекислоты, гидроокиси железа, гидроокиси меди и др., в результате коагуляционного структурообразования. Вследствие уплотнения гелей при синерезисе, их прочность повышается, и они теряют тиксотропные свойства. [c.210]

Бикарбонаты щелочных металлов Карбонаты щелочных металлов Сульфиты щелочных металлов Пиросульфиты щелочных металлов Борная кислота и окислы бора Соли окисной меди Соли окисного железа Гидроокиси металлов Окислы металлов Арсенат натрия Арсенит натрия Тетраборат натрия Тиосульфат натрия Хлорид олова [c.25]

Под действием окислителей двухвалентное железо гемоглобина переходит в трехвалентное и образуется метгемоглобин. Свойства метгемоглобина напоминают свойства индикатора, так как он дает коричневую окраску в кислых растворах и красную— в щелочных [171]. Обе эти формы метгемоглобина соответствуют двум находящимся в равновесии формам железа гидроокиси железа и ее катионной форме [172] [c.250]

Органические перекиси способны разрушаться при действии некоторых металлов, их гидроокисей и солей. Наиболее активны в этом отношении соли закиси железа, гидроокиси щелочей, хлориды щелочноземельных и некоторых других металлов , иногда металлы платиновой группы. На большинство органических перекисей разрушающе влияет вода (в особенности при длительном воздействии). [c.50]

Если в растворе содержатся хлорид-ионы (и некоторые другие ионы), ослабляющие окраску, лучше всего сначала осадить железо гидроокисью аммония, отфильтровать осадок Ре(ОН)з и затем растворить его в азотной кислоте. В крайнем случае можно проводить определение в присутствии хлоридов, однако тогда необходимо, чтобы концентрация их в анализируемом и стандартном растворах была одинаковой. [c.256]

Лучше всего осадить титан и железо гидроокисью аммония, отфильтровать и затем растворить осадок в серной кислоте кислый раствор сернокислого железа очень слабо окрашен. [c.258]

Уменьшению продолжительности окисления способствует присутствие хлорного железа [372, 373, 493] и гидрата окиси железа, полученного при обработке хлорного железа гидроокисью аммония, содержащего остатки хлористого аммония и хлорного железа [493]. Это сокращение зависит от природы сырья, условий и глубины окисления. Обычно добавка 0,06 0,12 0,3 и 0,75 вес.% хлор- ного железа сокращает продолжительность окисления соответственно на 44, 50, 72 и 80%, или в 1,78 2 3,6 и [c.161]

Гели окиси железа готовили путем осаждения из растворов солей окисного железа гидроокисями или карбонатами и последующего старения осадка. [c.140]

ДИСПЕРСНАЯ СТРУКТУРА (лат. (11зрег8из — рассеянный, разбросанный) — структура твердого материала, состоящая из частиц дисперсной фазы, распределенных в объеме матричной (основной) среды. Распределение частиц (нерегулярное или регулярное) зависит от энергии взаимодействия между ними и типа взаимодействия дисперсной фазы с матричной средой. Различают Д. с. тиксотронные и нетиксотропные. Если энергия связи между частицами мала (не превышает но порядку величины энергию теплового движения частиц), образуются тиксотронные структуры со сравнительно небольшой прочностью и пластичностью после разрушения они со временем восстанавливаются. Типичные тик-сотропные Д. с.— структуры систем, образующихся при коагуляции водных растворов гидроокиси железа, гидроокиси алюминия и т. д. Если энергия связи между частицами велика, образуются нетиксотропные, высокопрочные, необратимо разрушающиеся структуры. К ним относятся структуры твердения минеральных вяжущих материалов — цементов, структуры керамических материалов, различных дисперсионно-твердеющих сплавов (см. Стареющие сплавы). [c.375]

То же проделать в двух пробирках с раствором феррицианида калия. Выпадает ли осадок сульфида трехвалентного железа гидроокиси трехвалентного железа [c.269]

На прямом солнечном свету на воздухе (главным образом в присутствии двуокиси углерода) хлорная известь достаточно быстро отщепляет кислород. Такое же разложение происходит, когда растворы хлорной извести нагревают в присутствии некоторых окислов и гидроокисей, действующих в качестве катализаторов, например окиси меди, окиси железа, гидроокиси никеля, гидроокиси кобальта. [c.858]

При осаждении гидроокисью аммония необходимо, чтобы железо в растворе было в окисленной форме. Двухвалентное железо не осаждается количественно гидроокисью аммония кроме того, осадок Ре(ОН)г очень плохо отделяется фильтрованием. Поэтому при анализе материалов, в которых может присутствовать элементарное железо или его закись, перед осаждением железа гидроокисью аммония его необходимо окислить. Иногда при анализе минералов и сплавов перед осаждением гидроокиси железа (или суммы полуторных окислов ) предварительно осаждают сероводородом катионы IV и V аналитических групп. Во время пропускания сероводорода через раствор железо восстанавливается до двухвалентного. Поэтому после отделения осадка сульфидов фильтрованием избыток сероводорода удаляют кипячением, а затем окисляют железо. В качестве окислителя удобнее всего применять перекись водорода или бромную воду. [c.157]

Промышленное получение сульфата алюминия лучше всего вести растворением чистой (без примеси железа) гидроокиси алюминия в горячей концентрированной серной кислоте. Можно также обрабатывать серной кислотой непосредственно боксит или глину но при этом возникают затруднения, связанные с очисткой полученного сульфата алюминия от железа достаточно простым способом. [c.360]

Осаждение железа гидроокисью аммония. При осаждении значительные трудности встречаются в случае присутствия в исследуемом объекте марганца. При содержании только небольших количеств марганца ионы Мп + остаются в растворе, если к нему не приливают избытка гидроокиси аммония. Однако часто в слабощелочной среде заметное количество марганца окисляется кислородом воздуха и частично переходит в осадок. Осаждение гидроокисью аммония не дает также удовлетворительных результатов в присутствии никеля, кобальта и цинка. [c.156]

Иногда при осаждении следов вещества носителем происходит образование соединения. Так, например, гидроокись железа легко осаждает мышьяк (1П и V) и фосфор в виде малорастворимых арсенита, арсената и фосфата железа. Осаждение микроэлемента может быть более полным, чем это следует из растворимости образовавшихся соединений, благодаря тому, например, что происходит сильная адсорбция арсената железа гидроокисью железа. Другой случай образования соединения при осаждении встречается при использовании теллура в качестве носителя для золота, платины и палладия. Эти металлы количественно осаждаются, когда к раствору их солей, содержащему небольшое количество теллурита щелочного металла, добавляют такие восстановители, как сернистую кислоту или хлорид олова (II). Вероятно, благородные металлы образуют теллу-риды при этих условиях и осаждаются в таком виде с восстановленным теллуром. Однако осаждение этих металлов было бы, несомненно, не менее полным, если бы никакого образования соединения не происходило и восстановленные металлы действовали бы просто как кристаллизационные центры для элементарного теллура. [c.33]

Вероятно, таким же образом можно представить и строение молекул в проявляющих коллоидные свойства растворах гидроокиси железа, гидроокиси алюминия и др. Однако известно, что подобные растворы при стоянии или при добавлении электролитов могут приобретать типичные свойства обычных коллоидных систем. Для жидкого стекла это явление можно объяснить наличием у молекул ортокремневой кислоты гидроксильных групп, благодаря чему при добавлении, например, кислоты происходит сшивание молекул поперечными химическими связями. Если растворы достаточно разбавлены, то вследствие сшивания участков одной и той же гибкой макромолекулы могут образоваться отдельные мицеллы, причем роль стабилизатора играет сама кремневая кислота. [c.422]

Из других методов можно упомянуть определение теплоты смачивания, сорбции иода, метиленовой синей, щавелевой кислоты, хлорного железа, гидроокиси бария и некоторых других веществ. Хотя эти методы едва ли могут иметь практическое значение, характерно, что во всех в них используются поверхностные свойства вещества углей. [c.252]

Разработан [381] метод открытия индия в сфалерите не мешают Zd, Gd, Fe, Мп, Pb, Hg, Sn и Ge. Присутствие Gu, Go, Ni, Mg и Ga не имеет значения. Минерал обрабатывают азотной кислотой и выделяют элементы, осаждаемые аммиаком. После отделения индия и железа от галлия и свинца и осан дения индия и железа гидроокисью натрия хорошо промытый водой осадок растворяют в 5 н. HGI и испытывают на индий добавлением зернышка GsGI (под микроскопом). Присутствие повышенных количеств железа мешает открытию индия железо удаляют из солянокислого раствора эфирной экстракцией в форме роданида. Присутствие избытка i iH4SGN и HGI необходимо. Если при отделении железа объем раствора сильно увеличится, рекомендуется осадить аммиаком индий и растворить осадок в малом количестве HGI. Остающиеся небольшие количества железа не мешают. Выделившиеся немногочисленные кристаллы роданида аммония можно легко узнать по их иглообразной форме и анизотропности и отличить от кристаллов хлорида индия и цезия. [c.67]

В других случаях добавление малых количеств веществ, которые называются ингибиторами, замедляет протекание определенных реакций. Например, содержащиеся в природных водах примеси солеи кальцин и мапшя являются ингибиторами коррозии железа. Гидроокиси этих металлов имеют малую растворимость и осаждаются ыа металлической поверхности в виде тонкой пленки, препятствующей электрохимическому взаимодействию между раствором и металлом. [c.277]

Перед вакуум-фильтрацией сброженные осадки про ходят предварительную обработку их смешивают с 2—3 объемами очищенной сточной воды и подают в отстойник-уплотнитель, где они находятся до 18 н. В воду Переходит самая мелкая фракция сброженного осадка, затрудняющая фильтрацию и засЬряющая материал фильтрующей ткани. Количество мелкой фракции достаточно велико. Вода из отстойника-уплотнителя с концентрацией мелкой взвеси 0,5—1 е/л направляется на повторную очистку в первичные отстойники. Одновременно из осадка удаляются вещества, находящиеся в коллоидном и частично растворенном состоянии. Осадок после промывки может быть уплотнен до влажности 95—96%. К уплотненному осадку добавляют реагенты — хлорное железо и известь в виде известкового молока, в резуль-тает чего происходит образование гидроокиси железа которая выпадает в осадок в силу малой растворимости в воде. После добавления реагентов частицы осадка сточных вод, гидроокиси железа, гидроокиси кальция, инертной части извести перемешиваются, образуя смесь, относительно легко отдающую влагу при вакуум-фильт- [c.204]

Однако подобный прием пригоден не всегда. Например, действуя на раствор хлорида железа гидроокисью аммония в присутствии хлорида аммония, нельзя предупредить осаждение Ре(ОН)з, так как произведение растворимости его очень мало (ПРре(он), = 1,1 10-38) и произведение концентраций ([Fe ] - [0Н-]3) превышает ПРре(он). при самых ничтожных концентрациях ионов ОН . [c.230]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.85 , c.87 , c.88 , c.205 , c.215 , c.322 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.197 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.18 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.321 , c.357 , c.367 , c.511 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.15 , c.117 , c.118 , c.140 , c.150 , c.160 , c.161 , c.298 ]

Общая химия (1968) -- [ c.663 , c.663 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология