Железо, ионы

Электропроводность разных тканей и биологических жидкостей неодинакова наибольшей электропроводностью обладают спинномозговая жидкость, лимфа, желчь, кровь хорошо проводят ток также мышцы, подкожная клетчатка, серое вещество головного мозга. Значительно ниже электропроводность легких, сердца, печени. Очень низка она у жировой и костной тканей. Хуже всего проводит электрический ток кожа (роговой слой). Сухой эпидермис почти не обладает электропроводностью. Жидкость межклеточных пространств гораздо лучше проводит ток, чем клетки, оболочки которых оказываются существенным препятствием при движении многих ионов. Возле оболочек накапливаются одноименно заряженные ионы, возникает поляризация. Все это приводит к резкому (в 10—100 раз) падению силы постоянного тока, проходящего через ткани, уже через 0,0001 сек после его замыкания. Поэтому электропроводность кожи обусловлена, главным образом, содержанием протоков желез, особенно потовых. В зависимости от физиологического состояния величина просвета межклеточных промежутков и протоков желез, ионный состав экскрета и т, д. меняются и в результате меняется электропроводность ткани. [c.58]

В других случаях систематическая погрешность влияет на результаты анализа иначе. Увеличение навески анализируемого материала влечет за собой возрастание только абсолютной погрешности, однако относительная погрешность остается при этом одной и той же. Примером такого влияния может служить иодометрическое определение меди в сплавах с незначительными примесями железа. Ионы меди реагируют с иодидом калия, выделяя эквивалентное количество свободного иода [c.60]

Руда внешне неоднородна. Она содержит минерал серого цвета, представляющий собой сокристаллизовавшиеся пентландит с пирротином. Пирротин —это магнитный колчедан Ре1-х5, состав которого колеблется в пределах от РееЗ до Ре]]512, что характерно для сульфидных минералов, обычно нестехиометрических соединений с тем или иным числом вакансий. Кристаллизуется пирротин в гексагональной системе. Кристаллизация протекает из горячих расплавов при недостатке серы. Пирротин содержит примеси Си, N1, Со и других элементов-металлов. Пентландит состава (Ре, Н1)с58 имеет металлический блеск, окрашен в цвет светлой бронзы, кристаллизуется в кубической системе. Пентландит содержит 34—35% N1, 1,3% Со, остальное — железо. Ионы Pe + и N1 + занимают в кристаллической структуре пентландита равноценные позиции, КЧ (по сере) равно 4. Руда содержит золотистые прожилки халькопирита СиРеЗг. Кроме того, в руде находятся примеси платиновых металлов (см. с. 153), в частности, содержание платины в норильской руде составляет до 70 г на 1 т, т. е. 7-10 %. [c.145]

Определение железа. Ионы Fe окисляют 1 в кислом растворе [c.283]

С многоатомными спиртами очень устойчивые комплексы образует, как известно, трехвалентное железо, ион которого при небольшом радиусе имеет большой положительный заряд этот же ион является лучшим сокатализатором реакции гидрогеиолиза. Трехвалентный ион алюминия также служит активным сокатализатором гидрогеиолиза (см. табл. 3.2), но уступает иону железа (III) ввиду слишком малого диаметра (так же, как и ион Mg [c.92]

Лигандообменную хроматографию применяют для разделения в водной среде соединений, представляющих большой интерес для органической химии и биохимии аминов, аминокислот, белков, нуклеотидов, пептидов, углеводов. При этом в вчестве комплексообразующих используют ионы меди, цинка, кадмия, никеля, серебра и железа. Ионы ртути и серебра в неполярной среде алифатических углеводородов образуют лабильные комплексы с ненасыщенными и ароматическими углеводородами. Большими достоинствами лигандообменной хроматографии является ее селективность и отсутствие жестких требований к сорбенту, который может быть прочно связан ионами металла или только пропитан солями металла. [c.82]

Комплексные соединения железа. Ионы железа (II) и (III) принадлежат к числу комплексообразователей, взаимодействие которых с лигандами самой различной природы относительно хорошо изучено. [c.127]

В и 0,68 В. Здесь кроме изменения ионной силы раствора имеет значение также образование хлоридных или сульфатных комплексов железа ионы Fe + образуют более прочные комплексы, чем ионы Fe +, поэтому концентрация первых уменьшается в значительно большей степени, чем вторых, что приводит к уменьшению потенциала системы. [c.386]

В Японии широко практикуется концентрирование ценных компонентов растворением и дробным осаждением. Например, из осадков сточных вод травильных производств методом дробного осаждения можно извлекать красную окись железа и гипс. Для этого двухвалентное железо, ион которого присутствует в стоках рудников, окисляют окислами азота до трехвалентного состояния и осаждают в виде Ре(ОН)з гидроокисью алюминия, выделенной из сточных вод 44]. [c.99]

Переходящие в раствор с железа ионы Ре + начинают участвовать в многочисленных реакциях, которые схематически можно представить следующим образом. Они взаимодействуют с ионами ОН , образующимися в реакции выделения водорода И воды [c.380]

Опыт 7. Окисление железа ионами меди (И). В пробирку налейте до 1/3 объема раствора соли меди (II) и поместите в нее тщательно очищенный железный гвоздь. Появление на поверхности железа красного налета металлической меди свидетельствует о восстановлении ионов Си +. Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления и уравнение реакции. [c.143]

Напишите электронные формулы атомов железа, ионов Ре + и Ре +. [c.30]

Промышленность выпускает также щелочные аккумуляторы. Наиболее распространенные из них никель-кадмиевые и никель-железные аккумуляторы. Положительный электрод содержит гидроксид никеля, отрицательный электрод — соответственно кадмий или железо. Ионным проводником служит 20—23 %-ный раствор КОН. Суммарные реакции в наиболее простом виде можно записать уравнениями [c.415]

Чем менее активен металл, тем легче его ион присоединяет электроны. Так, ионы серебра присоединяют электроны значительно легче, чем ионы железа, поэтому они являются более сильными окислителями, чем ионы железа. Ионы щелочных и щелочноземельных металлов присоединяют электроны только при электрохимическом восстановлении. Окислителями в реакциях, происходящих в растворах, они быть не могут. [c.21]

Платина пятиоксид ванадия с сульфатами щелочных металлов оксид железа ионы Ре, Си, Со в растворе оксиды азота Гопкалит — смесь оксидов Мп, Си, Со, Ag платина, палладий Платина палладий Со СиО У Оз [c.211]

При взаимодействии железа с концентрированной азотной кислотой на его поверхности образуется прочная оксидная пленка, которая замедляет доступ к железу ионов из раствора, реакция дальше практически не протекает, и поэтому концентрированную азотную кислоту можно транспортировать в железных цистернах. [c.238]

Соединения типа л-комплексов, как правило, образующие молекулярную кристаллическую решетку, плавятся и испаряются при низких температурах. Например, ферроцен плавится при 173 °С. легко возгоняется при 100 °С. при нагревании выше 470 °С ферроцен разлагается с образованием металлического железа (ион железа в ферроцене обычными методами химического анализа не обнаруживается). Этот путь разложения характерен для большинства л-комплексов. [c.261]

Водные растворы гидролизующих солей [(КСОО) Ре, (РСОО) Си, Си304, Ре (ЗОд) , Ре (СО3),, (К80з) Ре и др. 1 влияют на коррозию в зависимости от изменения pH среды. Растворы солей с окислительными свойствами, являющихся катодными деполяризаторами, увеличивают коррозию (например, персульфат железа). Ионы солей после адсорбции на металле изменяют строе- [c.116]

В качестве примера рассмотрим определение меди и кадмия в металлическом цинке. Если в раствор, содержащий соль цинка и примеси солей меди и кадмия, погрузить цинковый анод, соединенный с платиновым катодом, то на катоде выделяются и медь, и кадмий. Если же взять железный анод, то на платине выделится только медь, так как она более электроположительна, чем железо. Ионы кадмия при этом останутся в растворе, так как кадмий более электроотрицателен, чем железо. После выделения меди посредством железного анода можно выделить кадмий, применив цинковый анод. [c.232]

Комплексы железа. Ионы железа (II) и (III) [c.527]

Образующиеся в результате осаждения сульфида железа ионы водорода создают кислую среду, и осуждение сульфида железа прекращается при концентрации ионов водорода 5 Ю З моль/л. [c.159]

Вероятно, самым простым примером химического осаждения является осаждение меди на железе, погруженном в раствор медной соли, например медного купороса. Этот процесс связан с простым замещением ионов железа ионами меди. Однако он не имеет большого практического значения, так как осаждение прекращается, когда железо полностью покрывается медью. Осадок получается очень тонким, а покрытие — пористым и [c.82]

ТурН булева синь нерастворима в соляной кислоте. Наилучшая среда для образования сини при pH 2 для этого раствор подкислите 1—2 каплями НС1. Осадок сини разлагается под действием щелочи с выделением гидроксида железа. Ионы Ре + образованию турнбулевой сини не мешают. [c.395]

При одновременном присутствии железооксидных и меднооксидных отложений очистка также проводится в два этапа [862]. На первом (рН=6,5—7,0) удаляются оксиды меди, на втором этапе (рН = 3,5—4,5) — оксиды железа. Одновременное удаление меди и железа невозможно, поскольку ионы железа образуют более устойчивые комплексы, чем медь, и вытесняют ее из комплексонатов вместе с тем в присутствии железа ионы меди могут восстанавливаться до металлической меди и осаждаться на поверхность металла. [c.462]

Таким образом, образование равновесного потенциала железного электрода в растворе своих солей затруд нено, так как не удается осуществить равновесие в системе железо - ионы раствора. [c.40]

Другой метод [1458] основан на измерении оптической плотности фенантролинового комплекса двухвалентного железа, образующегося при восстановлении комплекса трехвалентного железа ионами двухвалентного кобальта. [c.203]

Хотя, как отмечалось выше, важнейшую роль при коагуляции электролитами играет валентность ионов, однако заметно сказывается и их индивидуальный химический характер. Во многих случаях такая специфичность действия ионов связана с разряжением коллоидных частиц вследствие образования на их поверхности малодиссоциированных или труднорастворимых соединений. Например, потребные для быстрой седиментации отрицательного золя AsjSa концентрации НС1 и КС1 относятся друг к другу, как 3 5. Более сильное коагулирующее действие НС1 обусловлено происходящим под влиянием избытка водородных ионов разряжением коллоидных частиц в результате образования в их адсорбционном слое недиссоциированных молекул H2S. Точно так же более сильное коагулирующее действие на положительный гидрозоль окиси железа иона ОН по сравнению, например, с ионом СИ обусловлено образованием в адсорбционном слое труднорастворимых молекул Fe(OH)a. Так как ионы ОН тратятся на нейтрализацию ионов Fe" не самих частиц, а только адсорбированных ими, в осадок при седиментации выпадает много больше вещества, чем то, отвечало бы эквивалентным соотношениям. Например, 1 г аммиака может осадить из гидрозоля до 2000 г водной окиси железа (л Ре20з-1/Н20). [c.617]

Левый электрод представляет собой смесь железа и его оксида. Здесь происходит реакция окисления железа ионами 0 , приходящими через твердый электролит. При этом освобождаются электроны, и электрод получает отрицательный заряд. На правом электроде, состоящем из смеси Мо и МоОз, происходит восстановление оксида. Это сопровождается поглощением электронов таким образом, что электрод заряжается положительно, а освободившиеся ионы 0 могут мигрировать через электролит к левому электроду. Реакция на электроде изображается следующим уравнением ЗРет+302-=ЗРе0т+6 на правом электроде МоОзт 6б=Мот 30 . [c.209]

Из схемы следует, что в результате реакции валентность железа снижается с 4-3 до +2, а валентность олова повыщается с +2 до +4. Следовательно, железо (ионы Ре+++) восстанавливается, а олово (ионь 5п++) окисляется. Это происходит, очевидно, вследствие перехода электронов от ионов олова к ионам трехвалентного железа, причем каждый ион олова 5п++ теряет два электрона, а каждый ион железа Ре+++ присоединяет один электрон. Изображая эти процессы электронными уравнениями, составляем (как и в предыдущем примере) схему происходящего при реакции перераспределения электронов и по ней находим коэффициенты к уравнению реакции [c.188]

Даже для самых простых шпинелей нелегко изобразить кристаллографическую структуру. В элементарной ячейке щпинели РеО А12О3 (или РеА1204) содержится 32 оксидных иона, 16 ионов алюминия и 8 ионов железа. Ионы О занимают узлы правильной кубической плотноупакованной решетки (см. рис. 10.17). Ионы железа заполняют тетраэдрические дырки между четырьмя ионами О , а ионы алюминия — октаэдрические дырки, образуемые шестью ионами О (см. рис. 22.8). В кубической плотноупакованной системе любая плоскость представляет собой слой атомов, каждый из которых окружен шестью соседними атомами [c.253]

Предполагается, что промежуточный т)3-ацилоксивинил-карбеновый комплекс железа (4) образуется в результате ацилирования атома кислорода акрилоильной группы. Последующая координация карбонильной группы эфира енола может вызывать последующее внедрение карбонильной группы в связь СН2 Ре. Первоначально образующийся нестабильный ненасыщенный комплекс (5) далее атакуется ионом иода с образованием конечного аддукта (3). Возможность первичной атаки атома железа ионом галогена исключается, поскольку внутримолекулярная координация эфиров енолов с образованием пятичленного хелатного цикла будет протекать намного быстрее, чем процесс координации с ионом галогена. [c.44]

Структура пирита FeS 2 отличается от структуры СО 2 тем, что центры тяжести атомов железа (ионов Fe +) и центры тяжести групп S2 (молекулярных ионов 82 ") занимают в структуре положения а и б, а не одно из них, как это имело место в структуре СО2. Симметрия обеих структур остается, конечно, одинаковой (федоровская группа РаЗ), ибо прямая, соединяющая оба атома серы в каждой группе Sz -, совпадает с одной из тройных осей малых кубов. Все группы 82 в структуре расположены по четырем тройным нс-пересекающимся осям. Если группу 82 - считать за одну структурную единицу, то структура Fe82 будет аналогична структуре Na l. Координационное число атома железа но отношению к отдельным атомам серы также равно шести. Однако каждый атом серы окружен только тремя атомами железа. [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология