О выборе стандартного состояния в растворах электролитов

Теперь можно определить 7 — разность между энергией данного раствора и энергией идеального раствора. Эта величина представляет основно интерес, так ка1< именно она обусловливает отличие свойств данного раствора от свойств идеального раствора (при выборе в качестве стандартного состояния бесконечно разведенного раствора неэлектролита в электролите). Прежде чем определить заметим, что [c.446]

Для растворов электролитов используется несимметричная система стандартных состояний. Выбор в качестве стандартного состояния чистого электролита мало пригоден, так как при растворении электролит не сохраняет свое исходное состояние, а распадается на ионы по схеме [c.146]

Стандартные характеристики растворенного вещества согласно общепринятому выбору стандартного состояния относятся к гипотетическому одномоляльному раствору, обладающему свойствами бесконечно разбавленного, т. е. к нулевой ионной силе, а химический эксперимент проводится при конечных концентрациях реагентов. Изучение равновесий, как правило, проводится в растворах с постоянным и довольно высоким значением ионной силы, причем полученные значения констант равновесия и тепловых эффектов далеко не всегда пересчитываются на нулевую ионную силу. Термодинамические характеристики реакций комплексообразования при конечных значениях ионной силы оказываются несопоставимыми с основными стандартными характеристиками ионов, фигурирующими в справочной литературе, что закрывает путь для многих расчетов и сопоставлений. Термодинамические характеристики для растворов с конечным значением ионной силы часто оказываются несопо-ставимыми и между собой, так как каждый исследователь выбирает значение ионной силы раствора и электролит для ее поддержания в значительной степени произвольно, используя чаще всего нитраты или перхлораты, а иногда хлориды щелочных металлов. [c.260]