Стандартное состояние растворов

Для определения активности компонентов нужно знать стандартное состояние раствора. В качестве стандартного состояния для [c.246]

При рассмотрении растворов, близких к разбавленным, удобно выбрать в качестве стандартного состояния раствор с единичной концентрацией, который при этом имеет свойства разбавленного. Таким образом, из уравнений (1У.13) и (1У.20) вытекает, что при i= = =1 )°. Отсюда видно, что такое определение стандартного состояния зависит от выбора единиц концентрации, т. е. является в известной мере условным. В металлургических расчетах часто в качестве стандартного состояния выбирают однопроцентный раствор того или иного компонента в металле или в шлаке. [c.72]

При этом в соответствии с условием (И, 201) коэффициенты активности у , Ут Ус втором стандартном состоянии раствора равны единице. [c.129]

Если выбрать за стандартное состояние раствор одномоляльной концентрации со свойствами бесконечно разбавленного раствора и учесть, что мицеллообразование наблюдается при малых концентрациях ПАВ, то первым и последним членом в скобках уравнения (VI. 44) можно пренебречь. Так как = r-= ККМ, то окончательно имеем [c.295]

Стандартные состояния растворов рассматриваются в разд. 3.5. [c.170]

Выберем в качестве стандартного состояния раствор, по своим свойствам аналогичный бесконечно разведенному раствору. Произведем теперь тождественное преобразование выражения (9.314) для конфигурационной потенциальной энергии раствора. С этой [c.401]

Из (1.3) легко видеть, что величина — RT In ад равна свободной энергии переноса моля вещества А из любого раствора в гипотетическое стандартное состояние раствора с единичной концентрацией. Удобно отделить идеальную концентрационную зависимость G от влияния среды путем введения множителя [c.22]

На практике для большинства систем равновесные значения ближе к единице, чем к нулю. Поэтому для описания равновесия удобнее выбрать в качестве стандартного состояния раствор со свойствами бесконечно разбавленного, насыщенный водой при ав=1. Тогда, учитывая уравнение (1.131), получим [c.74]

Стандартным состоянием газообразных веществ является состояние гипотетического идеального газа, фугитивность (летучесть) которого равна единице, а энтальпия равна энтальпии реального газа при той же температуре и давлении, стремящемся к нулю. За стандартное состояние растворов принимается состояние гипотетического идеального раствора, для которого парциальная мольная энтальпия и теплоемкость растворенного вещества те же, что и для реального бесконечно разбавленного раствора, а энтропия и энергия Гиббса те же, что и раствора с моляльностью, равной единице [c.64]

Выбрав в качестве стандартного состояния раствор [c.188]

В качестве стандартного состояния раствори- [c.185]

Стандартным состоянием раствора является состояние гипотетической идеального раствора, в котором парциальная мольная энтальпия и теплоемкость растворенного вещества те же, что и в реальном бесконечно разбавленном растворе, а энтропия и свободная энергия те же, что в растворе с моляльностью, равной единице [Воробьев А. Ф. Теоретич. и эксперим. химия 8, 705—708, 1972]. — Прим. ред. [c.216]

Позднее мы кратко рассмотрим это влияние, а здесь лишь отметим, что для его учета используют два различных стандартных состояния 1) бесконечно разбавленный раствор, т. е. раствор, разбавленный настолько, что частицы растворенного вещества ведут себя независимо друг от друга и свойства раствора прямо пропорциональны их концентрации (вспомните коллига-тивные свойства), 2) приблизительно 1 М раствор, в котором частицы ведут себя, как в бесконечно разбавленном. Хотя мы л рассматриваем химические равновесия, в этой книге мы, как правило, будем пренебрегать взаимодействием растворителя с растворенными веществами, считая все растворы идеальными и используя в качестве стандартного состояния раствор концентрации 1 моль/л при 298 К- Итак, в общем виде [c.409]

Чтобы найти свободную энергию соединения в растворе при активности, равной единице (стандартное состояние раствора), нужно прибавить к свободной энергии образования соединения свободную энергию разбавления насыщенного раствора до раствора с активностью, равной единице. Обычно активности вещества в растворе бывают неизвестны, и в первом приближении вместо активностей можно применять концентрации. Имея дело с веществом, смешивающимся с водой во всех отнощени-ях, удобно исходить из вещества в чистом состоянии. Его молярная доля в этом состоянии равна единице. При переносе 1 моля растворенного вещества из этого состояния в водный раствор очень большого объема, в котором 1 моль растворен в 1000 г воды, изменение свободной энергии равно (для идеального раствора) ДР=/ Пп0,0177. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология