Несимметричная система стандартных состояний

Несимметричная система стандартных состояний [c.366]

В несимметричной системе стандартных состояний в качестве стандартного состояния растворенного вещества выбирают гипотетический одномоляльный раствор, который обладает свойствами бесконечно разбавленного раствора. [c.367]

Коэффициент активности в этом гипотетическом растворе равен единице при всех температурах, как и в бесконечно разбавленном растворе. Энтальпии стандартного и бесконечно разбавленного растворов совпадают. Стандартным состоянием растворителя в таком растворе остается его состояние как чистого вещества. Несимметричная система стандартных состояний применяется, как правило, при исследовании растворов электролитов. [c.367]

Таким же уравнением в симметричной системе стандартных состояний определяется энтропия растворенного вещества. В несимметричной системе стандартных состояний и для моляльных концентраций парциальная молярная энтропия растворенного вещества будет равна [c.379]

Таким образом, величины термодинамических свойств компонентов в разных стандартных состояниях будут различны, так же как и о.п.м.э. компонентов раствора. Исключение в бинарных растворах будет, очевидно, составлять компонент, который в несимметричной системе стандартных состояний выбран в качестве растворителя. Для этого компонента, как уже отмечалось, и в симметричной и в несимметричной системах в качестве стандартного состояния выбрано состояние чистого вещества, поэтому его о.п.м.э. в обеих системах будет одинакова. [c.75]

Сравнивая с (1У.45), видим, что разность о.п.м.э. растворенного вещества в симметричной и несимметричной системах стандартных состояний равна энтальпии растворения чистого вещества с образованием бесконечно разбавленного раствора [c.76]

В несимметричной системе стандартные состояния растворителя и растворенного вещества существенно различны. Здесь в качестве стандартного выбирают гипотетический раствор, обладающий свойствами бесконечно разбавленного раствора, но имеющий конечную концентрацию. [c.106]

Вполне понятно, что v и уш относятся к несимметричной системе стандартных состояний. [c.117]

В табл. 10 приведены результаты потенциометрического определения среднего ионного коэффициента активности серной кислоты в моляльной шкале концентраций в несимметричной системе стандартных состояний. [c.117]

О ( ) И относятся к несимметричной системе стандартных состояний. [c.133]

Для растворов электролитов используется несимметричная система стандартных состояний. Выбор в качестве стандартного состояния чистого электролита мало пригоден, так как при растворении электролит не сохраняет свое исходное состояние, а распадается на ионы по схеме [c.146]

При увелнчшмиощемся разбавлении раствора, т. е. прн Хзг- , коэффициент активности растворенного вещества в несимметричной системе стандартных состояний ПО определению будет стремиться к 1, т. е. [c.110]

В термодинамике растворов электролитов обычно используется несимметричная система стандартных состояний и моляльная щкала концентраций. По определению, в стандартном состоянии 02=1, т. е. активность растворенного вещества в стандартном состоянии равна 1. Однако не любой раствор с активностью, равной 1. явля-. ется стандартным. Стандартным является раствор, в котором средняя моляльность и средний коэффициент активности равны единице при всех температурах и давлениях. Это гипотетический раствор, т. е. физически такое состояние не реализуется. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология