Химия лантанидов

Сравнение. химии лантанидов и актинидов. [c.522]

Современная неорганическая химия очень обширна и разветвлена. Естественно, что все ее разделы не могут быть отражены в однотомном издании, подобном настоящему. Однако есть все основания думать, что в данном сборнике помещены статьи, относящиеся к наиболее важным и интенсивно развивающимся областям неорганической химии. К ним, безусловно, относятся некоторые проблемы химии металлоорганических соединений, химия гидридов и борогидридов металлов, химия лантанидов и актинидов, химия фторидов металлов и неметаллов, химия полупроводниковых веществ, а также методы получения и свойства [c.5]

СРАВНИТЕЛЬНАЯ ХИМИЯ ЛАНТАНИДОВ И АКТИНИДОВ [c.104]

Сравнительная химия лантанидов и актинидов 107 [c.107]

Последние достижения в области химии лантанидов. [c.159]

Следовательно, в ряду актинидов в некотором интервале атомных номеров (в основном от и до Ат) энергии 5/-, М-, 75- и 7р-орбиталей примерно одинаковы. Если учесть, что эти орбитали к тому же перекрываются в пространстве, то вполне возможно, что каждая из них или все они югyт принимать участие в образовании связей. Это положение отражается и на химических свойствах актинидов, которые гораздо более склонны к образованию комплексов, чем лантаниды, где связи носят почти исключительно ионный характер. Действительно, помимо обычных комплексов с галогеки-дами, сульфатом и другими ионами, актиниды могут образовывать комплексы даже с я-лигандами, например с алкилфосфинами, тио-эфирами и л-циклопентадиенилом. Отличие от химии лантанидов обычно объясняется вкладом ковалентных структур, образующихся за счет гибридных орбит с участием 5/-электронов. [c.529]

Измерения магнитной восприимчивости имеют намного больщее значение в химии переходных элементов, в которых неспаренные электроны занимают несвязывающие атомные п—1)й-орбитали (разд. 7.4), и в химии лантанидов и актинидов, в которых неспаренные электроны могут занимать несвязывающие й- и /-орбиталж [c.223]

Большое значение для химии лантанидов имеют оксалаты Э2(С20 )з, так как их малая растворимость в воде, разбавленных кислотах и растворе (NH4)2 20< используется для отделения лантанидов от тория. В 100 см воды при обычных условиях растворяются только 0,04 мг Сез( 204)3, а в 100 см нормальной серной кислоты— 160 мг. По ряду Се—Lu растворимость оксалатов в воде несколько увеличивается, а в разбавленной H2SO4 — уменьшается. Как и в случае карбонатов, с увеличением атомного номера лантанида термическая устойчивость оксалатов, по-видимому, возрастает. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология