Ковалентная структура

Метод валентных связей (метод ВС) сохранил некоторые черты теории Льюиса о локализированной химической связи. Согласно этому методу, атомы, составляющие молекулу, сохраняют свою индивидуальность, а связи возникают в результате взаимодействия их валентных электронов, т. е. атомных орбиталей. Это взаимодействие выражается набором схем спаривания электронов. Например, атомы А И В могут образовывать ковалентную структуру А—В и ионные структуры А В" и А В . Полная волновая функция, характеризующая электронное состояние молекулы ЛВ, представляет собой сумму волновых функций всех структур. С точки зрения теории резонанса, получившей развитие в рамках метода ВС, реальное электронное со- [c.24]

Некоторые соединения водорода, имеющие ковалентную структуру, при растворении в воде образуют ионы, например [c.22]

Чем дальше отстоят два элемента один от другого по шкале электроотрицательности (по горизонтали яа рис. 6.22), тем больше степень ионности связи между ними. При расстоянии по шкале 1,7 ионность связи достигает примерно 50%. При большем расстоянии между элементами правильнее использовать ионную структуру для данного соединения, а если расстояние меньше 1,7, правильнее принимать ковалентную структуру. Однако строго придерживаться этого правила не обязательно. [c.158]

Вследствие тетраэдрического расположения водородных связей кристалл льда имеет алмазоподобную структуру типа a-ZnS и -ZnS (см. рис. 236). Поскольку водородная связь длиннее ковалентной, структура льда в отличие от ZnS довольно рыхлая и имеет много свободных полостей. Этим объясняется необычно малая плотность льда и способность образовывать так называемые клатратные соединения (стр. 285). [c.137]

Лишь немногие из неметаллов встречаются в природе в виде простых веществ. Это — инертные одноатомные газы, газообразные кислород и азот, состоящие из неполярных молекул, сера в виде твердого вещества, структурные единицы которой— кольцевые молекулы За, углерод — в виде графита и алмаза (полимерные ковалентные структуры). Преобладающая часть неметаллов встречается в природе в виде соединений с другими элементами. [c.459]

В силикатных расплавах есть ковалентные структуры, имеют место явления полимеризации, упорядочения, теплоты смешения. Важно и то обстоятельство, что ионы взаимно деформируют свои электронные оболочки, причем наибольшему искажению они подвергаются обычно у анионов кислорода. [c.185]

Учитывая распределение электронов данного центрального атома и адденда и результаты измерения магнитной восприимчивости, можно решить, какие из электронов и на каких орбитах принимают участие в образовании ковалентных связей. На основании этого можно подтвердить или отвергнуть приписываемую комплексу структуру. Для никеля (II), например, характерно координационное число четыре, которое может осуществляться в тетраэдрической или плоской ковалентной структурах. [c.342]

Элементы непереходного типа особенно активны в ковалентных структурах и в тех ионных состояниях, когда ион не связан [c.145]

Тетраэдрическим расположением водородных связей кристалл льда напоминает алмазоподобную структуру. Но поскольку водородная связь длиннее ковалентной, структура льда получается рыхлой, содержит свободные полости. Этим и объясняют малую плотность льда, а также свойство его образовывать клатраты — соединения внедрения. [c.280]

Прежде чем перейти к описанию распределения атомов (т. е. структуры) жидких простых веществ, рассмотрим вкратце те теоретические представления по этому вопросу, которые имеются в литературе. Когда речь идет о тех простых веществах, между атомами которых отчетливо фиксируются направленные связи за счет валентных электронов (например, так называемые ковалентные структуры, следующие правилу 8 — Л ), то особых разногласий о причинах возникновения структуры не возникает. Ясно, что решающая роль (при атмосферном давлении) принадлежит химическим связям между атомами. Иное дело металлы, где валентные электроны более или менее коллективизированы. Здесь единой точки зрения пока еще нет. [c.174]

Необходимость учета нескольких резонансных структур связана прежде всего с тем, что не всегда оказывается возможным приписать химическую связь отдельным парам атомов и, следовательно, соединение нельзя охарактеризовать классической структурной формулой, которая не противоречила бы его свойствам. В этом случае химическая связь делокализо-вана между тремя и большим числом атомов. Такой делокализации и соответствует резонанс ковалентных структур. [c.168]

Итак, около температуры плавления при малых давлениях примерно 70 простых жидкостей имеют структуру ОЦК типа 17 простых жидкостей, видимо, имеют структуру плотных упаковок. Сюда же включен жидкий бор, поскольку атомы в кристаллах бора расположены так, что имеют в среднем 6 атомов ближайшего окружения и еще 6, немного более удаленных. Энтропия плавления бора невелика, следовательно, больших изменений в координации атомов ожидать нет оснований. Вероятнее всего, что после плавления среднее координационное число атомов бора близко к И. Ковалентные структуры, следующие правилу 8—Л , наблюдаются у И простых жидкостей. [c.271]

Сравнивая размеры одинаковых атомов в металлических и ковалентных структурах, можно убедиться [36], что их различие определяется, главным образом, координационными числами (КЧ), которые для металлов лежат в пределах 8н-12, а для ковалентных молекул, как правило, равны 1- 4. Поэтому при определении ковалентных рефракций металлов объемным методом также необходимо учитывать различия в КЧ для дальнейшего использования полученных величин при расчетах молекулярных рефракций химических соединений. [c.21]

Представленные в табл. 12 рефракции элементов предназначены для расчетов молекулярных рефракций ковалентных структур. Учитывая способ пх определения, можно, по аналогии с нормальными ковалентными радиусами, назвать эти величины нормальными ковалентными рефракциями. [c.33]

Азиды R—Ng характеризуются линейным расположением трех атомов азота, соединенных друг с другом. Ковалентную, структуру для азидной группы написать невозможно ее луч- ше представить резонансным гибридом нескольких структур [c.114]

Поскольку водородная связь длиннее ковалентной, структура льда довольно рыхлая и имеет много свободных полостей. Этим объясняется необычно малая плотность льда и способность образовывать так называемые кЛатратные соединения. Если для льда координационное число атома кислорода равно 4, то в воде при 15 ° С оно составляет 4,4, а при 83 ° С [c.119]

Часто указывают только ковалентные структуры, и химик должен иметь в виду, что ковалентные связи имеют известную долю ионного [c.155]

Это соединение находит применение в медицине под названием каломели. Молекулы хлорида ртути (I) имеют линейную ковалентную структуру (рис. 19.8) [c.572]

По мере углубления наших знаний о природе жизненных процессов вырисовывается картина сложной и многогранной роди углеводов в живых организмах. Среди известных сейчас функций углеводов мы находим и роль энергетического резерва, и роль главных структурирующих веществ, и роль эластиков, и роль смазки, и разнообразные информационные функции, и многое другое. Такую поразительную полифункционадьность этого класса соединений можно, по-иидимому, понять из общих соображений. Действительно, такие биологически монофункциональные биополимеры, как нуклеиновые кислоты, имеют один тип ковалентной структуры это линейные одномерные цепи. Напротив, структуры высокомолекулярных углеводов представлены по крайней мере двумя молекулярными типами линейными и разветвленными, не говоря уже о том, что среди разветвленных полисахаридов можно также выделить несколько крупных классов структур и что организация последовательностей мономеров в полисахаридных цепях может принадлежать к нескольким принципиально различным типам. Из такого разнообразия структур, естественно, следует и разнообразие функций. [c.135]

Нам хочется выразить уверенность, что и другие биологические функции углеводов в обозримом будущем можно будет перевести на строгий язык ковалентных структур причем для разного типа функций можно ожидать весьма различную по характеру структурную специфичность, совсем не обязательно сводящуюся к типовой. И тогда огромное и несколько хаотическое многообразие углеводных структур перестанет восприниматься как странная игра природы, а органично войдет как составная часть в систему представлений молекулярной биологии. [c.172]

Косовер предположил возникновение такого комплекса при изучении коэнзима дифосфопиридиннуклеотида (ДПН) в некоторых метаболических процессах. При восстановлении дитионитом ДПН в энзиматически активный продукт ДПН—Н возникает соединение желтого цвета, для которого на основании спектральных данных предложена не ковалентная структура А, а структура комплекса с переносом заряда [c.86]

Энергия диссоциации, вычисленная с использованием функции г 7ков. составляет 70% от экспериментальной величины, что можно считать хорошим достижением, учитывая многочисленные упрощения, сделанные в расчете. Дальнейшее улучшение сходимости теории и эксперимента достигается включением кроме ковалентной структуры (I) еще ионных структур (П) и (П1), которым соответствуют волновые функции г15з и 1)34 [c.177]

Резонансу ионной и ковалентной структур в методе ВС соот-ретствует так называемое конфигурационное взаимодействие в методе МО. Это понятие означает, что волновая функция берется в форме линейной комбинации функций, описывающих различные возбужденные электронные состояния. [c.199]

Явно выраженная периодичность характерна для энтальпий атомизации простых веществ (рнс. 6). Для элементов малых периодов кривая зависимости энтальпии атомизации от атомного номера нроходит через четко выраженный максимум, приходящийся на элементы IУА-группы (Сал , 31). Это обусловлено, с одной стороны, упрочнением связей в кристаллах по мере увеличения числа валентных электронов от одного до четырех, а с другой — уменьшением прочности кристаллической решетки за счет уменьшения координационного числа ковалентных структур по правилу 8—N после 1УА-группы. Минимумы на кривой соответствуют кристаллам благородных газов, образованным за счет слабых сил межмолекулярного взаимодействия. В больших периодах для 5- и р-элементов (главные подгруппы) эта закономерность также просматривается. Однако на нее накладывается изменение энтальпий в рядах переходных металлов. При этом для металлов первой вставной декады, обладающих кайносимметричными Зй-электронами, наблюдается четко выраженная внутренняя периодичность, обусловленная осо- [c.34]

Присутствие хотя бы одного циклобутанового фрагмента снижает стабильность пропеллановой системы (ср. 155). Действительно, незамещенный [2.2.2]пропеллан (164) пока остается недостижимой целью, и расчеты показывают, что получить его невозможно. Центральная связь в этой молекуле слишком слаба, а высота барьера между ковалентной структурой 164 и [c.444]

Точно так же не вызывает -сомнения трихлорид азота КС1з — маслянистое вещество, представляющее собой соединение двух неметаллов. Молекулы трихлорида азота обладают ковалентной структурой. [c.155]

Понятие повторяющегося звена, даже для таких простейших структур, как целлюлоза, амилоза, гиалуроновая кислота или агароза, не так примитивно, как может показаться на первый взгляд. Можно, конечно, отнестись к нему просто как к удобной форме сжатой зйписи, отражающей основные черты ковалентной структуры цепи, так [c.28]

Теперь М0Ж1Г0 рассмотреть требования к ковалентной структуре полисахаридной цепи (в рамках общей структуры 11), соблюдение которых необходимо для возникновения такой пространственной сетки. Первым условием является возможность спирализации, для чего необходимы участки цепей из повторяющихся звеньев типа 19. Эти участки должны быть регулярными в смысле правильного чередования таких звеньев, но могут быть нерегулярными по положению и распределению сульфата. В то же время вся цепь или ее значительная часть не должна иметь регулярную структуру из повторяющихся звеньев типа 19. [c.167]

В других гелеобразующих полисахаридных системах могут быть иные (и весьма разнообразные) механизмы связывания макромолекул в узлах сетки однако характер требований к ковалентной структуре, соблюдение которых обеспечивает выполнение обусловленных гелеобразова-нием функций, оказывается сходным. Так, например, в гелях альгинатов, т. е. солей альгиновой кислоты, построенной из 1—>4-связанных остатков р-В-маннуроно-вой (23) и а-Ь-гулуроновой (24) кислот, узлы образованы кристаллитами — правильным образом упакованными участками разных молекул с регулярной структурой, подобными по упаковке кристаллическим участкам элементарных фибрилл целлюлозы. Как мы уже говорили, цепи альгиновых кислот построены по блочному принципу в них чередуются сегменты регулярной структуры из остатков одного типа с сегментами, в которых остатки обоих типов распределены более или менее случайно. Регулярные участки, подобно целлюлозе, имеют стержнеобразную конформацию и потому способны ассоциировать в кристаллиты, а для нерегулярных участков правильная упаковка невозможна, и они образуют в сетке промежутки между узлами. [c.170]

Необходимо соблюдать определенную осторожность по поводу правила п. 2, так как энергия структуры зависит от нескольких факторов. Так, энергия ковалентной связи зависит от перекрывания двух орбиталей, составляющих связь. Таким образом, хотя для циклотетраена формально можно написать две ковалентные структуры, как это показано на рис. 13.3, структура а вследствие более благоприятного перекрывания л-орби-талей имеет намного более низкую энергию, чем структура б. [c.303]

Обоюдоострая стрелка между крайними структурами означает не равновесие между ковалентной структурой и ионной парой (хотя HF действительно легко ионизируется в растворах), а только тот факт, что истинное электротшое строение этой молекулы является средним меязду чисто ковалеитньш и чисто ионным. (По формуле, приведенной в примечании к табл. 1.1, можно вычислить, что нонность связи H-F составляет приблизительно 40%). [c.69]

Однако дело не ограничивается резонансом ЛРШ1Ь ковалентных структур Кекуле и Дьюара. Нужно учитывать также и вклад ионных структур типа XI и XII, которых так много (особенно для молекул более сложных чем бензол), что их трудно даже просто написать, не пропустив ни одной. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология