Борогидриды металлов

Табл. 2-РАСТВОРИМОСТЬ БОРОГИДРИДОВ МЕТАЛЛОВ (в воде-% по массе, в остальных растворителях-г в 100 г)

НЕЗАМЕЩЕННЫЕ АЛЮМО- И БОРОГИДРИДЫ МЕТАЛЛОВ [c.104]

О сложных Г. см., напр., Алюмогидриды металлов, Борогидриды металлов. [c.131]

Табл 1-СВОЙСТВА БОРОГИДРИДОВ МЕТАЛЛОВ [c.308]

В более ковалентных борогидридах металлов группы ВН4 связаны с атомо,м металла водородными мостиками (это показа- [c.217]

Диборан получается при действии на борогидриды металлов различных кислот. Шлезингер и Браун [97] нашли, что хлористый или бромистый водо- [c.29]

Борогидриды металлов — соединения, содержащие атомы металла, связанные с комплексными анионами типа [BHJ , например LI[BHJ, Na[BHJ. [c.53]

Применение промоторов позволяет использовать в качестве катализаторов окислы металлов VA группы, т. е. окислы ванадия, ниобия и тантала. К этим окислам, по-видимому, применимы те же приемы обработки и требования, предъявляемые к носителям и условиям предварительного восстановления, что и для окислов металлов VIA группы. Однако тщательное рассмотрение патентной литературы указывает на одно несомненное отличие. При использовании в качестве промоторов к металлам VA группы комплексных гидридов металлов, например алюмогидридов щелочных металлов и борогидридов металлов, для получения эффективного катализатора не требуется (как и для окислов металлов VIA группы) предварительного-восстановления окиси металла. Между тем, при использовании в качестве промоторов щелочных металлов и гидридов щелочных и щелочноземельных металлов формирование и предварительное восстановление, очевидно, требуются в случае окислов металлов VA группы и не требуются в случае металлов VIA группы. Однако, как уже указывалось выше, согласно патентной литературе, в большинстве случаев желательна, но не всегда обязательна предварительная восстановительная обработка. Б табл. 40 собраны различные промоторы, используемые в сочетании с окислами металлов VA группы. [c.324]

Борогидриды металлов также являются эффективными промоторами реакций полимеризации, катализируемых окислами металлов VA и VIA групп. Хотя американский [34] и соответствующий ему английский [35] патенты, касающиеся полимеризации этилена и пропилена в присутствии борогидридов некоторых металлов и окислов металлов VIA группы, и кажутся на первый взгляд равнозначными, однако при тщательном рассмотрении этих патентов было обнаружено, что в американском патенте упоминается борогидрид натрия, который в английском патенте отсутствует. [c.327]

Представляет интерес и другой американский патент [39], в котором указывается на возможность использования борогидридов металлов в качестве промоторов реакций, протекающих на окислах металлов VA группы.. В патентных примерах описывается применение в качестве промотора борогидрида лития и в качестве катализаторов пятиокиси ванадия без носителя, пятиокиси ванадия на окиси алюминия или на силикагеле, окиси тантала на силикагеле и окиси ниобия на окиси алюминия или на силикагеле. Реакции проводят в ксилоле, толуоле или декалине с соотношением промотора и катализатора 0,1 и 0,25. В примерах, описывающих применение борогидрида натрия в качестве реакционной среды, указывается толуол, а в качестве катализатора — пятиокись ванадия на окиси алюминия или на силикагеле. Отношение промотора к катализатору составляет 0,5 и 1,0 обычно же применяемое соотношение в случае борогидридов натрия и лития лежит, согласно патенту, в пределах 0,05—2,0, хотя в патентных примерах указывается, что при использовании борогидрида натрия оно значительно выше, нем в случае борогидрида лития. [c.328]

Реакции в присутствии окисноникелевых катализаторов на носителе, промотируемые гидридами щелочных металлов и борогидридами металлов, проводят как в отсутствие, так и в присутствии жидкого углеводорода и превращают этилен с существенными выходами в описанные выше мазеобразные и воскообразные полимеры, а также в вязкий смолообразный полиэтилен с удельной вязкостью 0,1—0,2. Вязкий смолообразный полиэтилен имеет, судя по патентным данным, температуру хрупкости ниже —50°, ударную вязкость больше 0,1 кгм см надреза (по Изоду) и минимальное удлинение 100/ при 25°. [c.333]

Так как борогидриды металлов 1УЬ группы и алюминия воспламеняются при контакте даже с сухим воздухом, то необходимо применять специальную вакуумную методику [248—250]. [c.72]

В монографии излагается современное состояние химии бороводородов. Центральное место в ней занимает раздел, в котором рассмотрены физические свойства, методы получения и химические превращения диборана. В ряде глав систематически изложены методы получения и свойства азотистых, фосфорных, кислородных, сернистых, галоидных и других производных диборана и борана, а также борогидридов металлов и катионных комплексов бора. Специальный раздел посвящен химии органических производных диборана ациклического, али-циклического и ароматического рядов. [c.2]

Крупные успехи достигнуты по изучению борогидридов металлов, нашедших широкое применение в качестве восстанавливающих реагентов. [c.13]

Вторая группа методов синтеза диборана основана на использовании борогидридов металлов. Эллиот и сотр. [48] и Шлезингер и Браун [45] нашли, что диборан образуется с количественным выходом при прибавлении эфирата трех-фтористого бора к насыщенному эфирному раствору борогидрида лития [c.29]

Гидриды металлов реагируют с дибораном в эфирной среде с образованием борогидридов металлов. Так, Шлезингер и сотр. [17, 18] получили при действии диборана на гидрид лития в диэтиловом эфире борогидрид лития [c.44]

РЕАКЦИИ С БОРОГИДРИДАМИ МЕТАЛЛОВ [c.44]

Алкильные соединения металлов реагируют с дибораном с образованием борогидридов металлов и бортриалкилов. [c.47]

Получение из борогидрида лития и солей аммония. Синтез аммин-борана удается осуществить по методу Шеффера и Андерсона, показавших, что борогидриды металлов реагируют с солями триметилам-мония с образованием триметиламин-борана [42]. При взаимодействии борогидрида лития и хлористого аммония в эфирной среде при комнатной температуре образуется аммин-боран с выходом 33% [37] [c.56]

Получение из солей алкиламмония и борогидридов металлов. В 1949 г. Шеффер и Андерсон [42] нашли, что в результате реакции между борогидридом лития и хлористым триметиламмонием с высоким выходом образуется триметиламин-боран [c.59]

Модификацией этого метода получения триалкиламин-боранов является реакция третичных аминов с борогидридами металлов в присутствии кислоты или СОа [77]. [c.59]

Наиболее широкое практическое применение находят алюмогидриды и борогидриды металлов. Из этой группы соединений чаще других используют алюмогидрид лития Ь1А1Н4 и борогидрид натрия НаВН4. [c.104]

Алкоксизамещенные алюмо- и борогидриды металлов также оказываются достаточно доступными реагентами. Их удобно получать действием стехиометрического количества соответствующего спирта на алюмогидрид лития или борогидрид натрия [c.117]

Каталитическая активность окислов металлов VI группы нромотируется добавкой щелочных металлов [24]. Промотированные окислы хрома, молибдена,, вольфрама или урана могут применяться в качестве катализаторов и без носи-. телей, но нанесение их на соответствующие носители с большой удельной по--верхностью значительно увеличивает скорость реакции. К таким носителям относятся окиси алюминия, титана, циркония, двуокись кремния, их смеси и природные глины. В качестве промоторов можно применять гидриды щелочных металлов [25], щелочно-земельные металлы [26], гидриды щелочно-земельных металлов [301, борогидриды металлов [29], алюмогидриды металлов [31], карбиды кальция, стронция или бария [89]. Промотирующее влияние щелоч-. ных металлов усиливается добавкой небольшого количества галоидоводорода или алкилгалогенида [62]. [c.287]

БОРОГИДРИДЫ МЕТАЛЛОВ (боранаты, тетрагидридо-бораты, тетрагидробораты), комплексные соед, содержащие группу [ВН4]. Последняя имеет тетраэдрич. конфигурацию, межатомные расстояния В—Н равны О,] 2-0,13 нм. В зависимости от природы связи группы [ВН4] с металлом М различают ионные Б.м, (М-щелочной или щел.-зем. металл) и ковалентные (М-Ве, А1 или переходный металл). [c.307]

ГИДРИДЫ, соединения водорода с металлами или меиее электроотрицательными, чем водород, неметаллами. Иног да к Г. относят соед. всех хим. элементов с водородом Различают простые, или бинарные. Г., комплексные (см. напр.. Алюмогидриды, Борогидриды металлов) и Г. интерме таллич. соединений. Для большинства переходных метал лов известны также комплексные соед., содержащие атом Н наряду с др. лигандами в координац. сфере металла-ком-плексообразователя. [c.552]

По хим. св-вам И. б.-типичный представитель борогидридов металлов. Окисление И. б. на воздухе начинается при 300 °С, при этом образуются вода и NaBO , Кристаллический Н.б. с хлоридами металлов в зависимости от их природы взаимод. с образованием соответствующего борогидрида или диборана и металла (или гидрида) либо борида. В неводных р-рителях Н. б. реагирует с галогенидами металлов I, П, III гр. и лантаноидов с образованием борогидридов борогидриды переходных металлов образуются в присут. комплексообразователя (напр,, R3P). [c.181]

В. .разлаг. водой, низшие самовоспламеняются на воздухе. Диборан получ. из ВС1з и На, все остальные — пиролизом диборана. Перспективны для получ. чистого В, термостойких полимеров, как восстановители в фотографии, в синтезе гидридов, координац. соед. и карборанов, противоопухолевых препаратов. Токсичны, имеют неприятный запах. См. также Борогидриды металлов. [c.80]

Эффективным катализатором полимеризации является смесь окисп никеля на активированном угле с борогидридом металла, например натрия, лития и калия. Интересно отметить, что борогидриды, которые могут быть использованы в качестве сокатализаторов (например, борогидриды натрия, лития, калия, магния, бериллия, алюминия, тория, гафния, циркония и урана), характеризуются, согласно данным патента [15], тем, что все они в условиях процесса полимеризации, т. е. между 25 и 250°, реагируют с водой с образованием водорода. Указанные борогидриды способны также восстанавливать соли многовалентных металлов, например восстанавливать титан в Ti l4 до трехвалентного состояния. Борогидриды применяют в количестве от 0,05 до 2,5 весовой части на 1 весовую часть окиси никеля, включая носитель, но лучшие результаты получаются, когда это количество составляет 0,5—1,0 весовой части. [c.319]

Описано получение бесцветных высокомолекулярных боро-водо1родов состава (ВНо,7-о,8)х . Твердые гидриды бора получены восстановлением галогенида бора борогидридом металла зо1 Термическим разложением диборана в. различных условиях может быть синтезирован тетраборан или пентабора [c.595]

Интерес к бороводородам возрос в пятидесятые годы и за последние 10— 15 лет в этой области достигнуты крупнейшие успехи. Открытие удобных методов получения диборана позволило всесторонне изучить химическиепревращения этого простейшего гидрида бора под влиянием разнообразных неорганических и органических реагентов. Углубленному исследованию были подвергнуты образующиеся при этих реакциях азотистые, фосфорные, кислородные, сернистые, галоидные и другие производные борана и диборана. Исследования комплексных гидридов бора.— борогидридов металлов и катионных комплексов бора — явились существенным вкладом в координационную химию. Борогидриды металлов нашли широкое применение в органической химии в качестве восстанавливающих агентов. [c.3]

Алкоголяты металлов реагируют с дибораном, как правило, с образованием борогидридов металлов и эфиров борной кислоты. Как нашли Шлезингер и сотр. [17],при действии этилаталития на диборан получаются борогидрид лития и триэтилборат [c.45]

Реакции тетраалкоксиборогидридов натрия, калия [17] и щелочноземельных металлов [49] с дибораном приводят к образованию борогидридов металлов и [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология