Понятие о произведении растворимости

Написать уравнения реакций. Объяснить растворение осадка сернистокислого бария в соляной кислоте, пользуясь понятием о произведении растворимости. [c.174]

На основе теории Аррениуса было сформулировано понятие о произведении растворимости для труднорастворимых соединений типа [c.14]

Почему понятие о произведении растворимости (ПР) не приложимо а) к малорастворимым слабым электролитам, [c.39]

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ 30. Общие понятия о произведении растворимости [c.53]

Объяснить причину растворения осадка в НС1, пользуясь понятием о произведении растворимости. [c.221]

Таким образом, произведение растворимости характеризует гетерогенное равновесие осадок раствор для труднорастворимых сильных электролитов. В данных термодинамических условиях величина ПР постоянна и не зависит от присутствия в растворе посторонних веществ. В то же время растворимость вещества в значительной мере определятся влиянием одноименных ионов, солевым эффектом и присутствием комплексообразователей. Применение понятия о произведении растворимости во многом аналогично использованию представления о ионном произведении воды. Однако необходимо иметь в виду, что величина Кш определяет ионное равновесие для малодиссоциированного слабого [c.271]

Концентрация ионов ртути в свою очередь зависит от концентрации ионов хлора в растворе. Как это следует из понятия о произведении растворимости, при увеличении концентрации хлорид-ионов концентрация ионов ртути будет понижаться, а следовательно, будет понижаться и потенциал системы Hg /Hg. Действительно, как видно из данных, приведенных в табл. 6, потенциал каломельных электродов становится менее положительным при увеличении концентрации ионов хлора. Потенциал насыщенного электрода составляет +0,247 в (при 20° С) или округленно+0,25 в. [c.133]

Понятие о произведении растворимости........ [c.379]

ПОНЯТИЕ О ПРОИЗВЕДЕНИИ РАСТВОРИМОСТИ [c.50]

ВТОРАЯ ГРУППА КАТИОНОВ Глава XI. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ 37. Понятие о произведении растворимости [c.76]

Пользуясь понятием о произведении растворимости, легко ориентироваться в некоторых вопросах, связанных с поведением труднорасгворимых электролитов при тех или иных условиях. Если, например, к насыщенному раствору труднорастворимого СНзСООА2 (ПР = 4-10 ) добавить немного насыщенного раствора легкорастворимой соли с общим ионом (АдМОз или СНзСООМа), то концентрация последнего резко повысится. В силу постоянства значения ПР это вызовет образование осадка СНзСООАд. Иначе говоря, добавление небольшого количества соли с общим ионом будет существенно понижать растворимость труднорастворимого электролита. [c.193]

Эту величину для характеристики равновесия в тройных сплавах, из которых происходит выпадение твердой фазы интерметаллического соединения, впервые ввел Юм-Розери [3] на примере выпадения MgjSi из раствора магния и кремния в алюминии. Справедливость этого положения в применении к амальгамным системам была впервые показана одним из авторов этой статьи на примере результатов Хартмана и Шольцаля для золото-цинковых и золото-кадмиевых амальгам [8, 9]. Позднее понятие о произведении растворимости было применено Шнайдером и Штенделем [10] к интерметаллическим соединениям, образующимся в магниевых расплавах. [c.218]

Объясните на основании понятия о произведении растворимости, почему от добавления раствора щелочи к раствору [Ni(NH3)elS04 осадок не образуется, а от сульфида аммония выпадает осадок. [c.89]

I, Если учесть, однако, что твердый HgJ2 выпадает из раствора, содержащего Hg + и Л -ионы, и что эти же ионы обязательно содержатся в любом водном растворе этого вещества, то сразу же ". возникает возможность введения понятия о произведении растворимости и для соединений этого типа, но с обязательным указанием тех ионов, которым отведена главная роль в процессах растворения и кристаллизации. Такой подход считался до сих [c.167]

К свежеприготовленному раствору сернистой кислоты или какой-нибудь ее соли прилить раствор ВаС . Выпадает белый осадок ВаЗОз. При добавлении чистой концентрированной соляной кислоты он растворяется. Написать уравнения реакций. Объяснить растворение осадка сернистокислого бария в соляной кислоте, пользуясь понятием о произведении растворимости, [c.123]