Равновесие между раствором и осадком

РАВНОВЕСИЕ МЕЖДУ РАСТВОРОМ И ОСАДКОМ [c.200]

При изучении равновесия между раствором и осадком, содержащим два разных вещества, встречаемся с необходимостью решения двух вопросов. [c.230]

Ниже приведены три определения понятия произведение растворимости 1) константа равновесия между раствором и осадком малорастворимого электролита [c.388]

При распределении радиоактивного микрокомпонента между раствором и осадком соблюдается закон распределения. При наличии истинного термодинамического равновесия между раствором и осадком, постоянства состава обеих фаз в течение процесса распределения и неизменности молекулярного состояния растворенного вещества справедливо уравнение [c.148]

Во всех рассмотренных случаях причиной связывания ионов при растворении осадков было образование неионизированных молекул какого-либо слабого электролита (воды, слабых кислот, МН40Н и т. п.). Но связывание ионов может происходить и в результате образования достаточно прочных комплексных ионов, что также является причиной растворения осадков . Например, хлорид серебра нерастворим в кислотах, но он очень легко растворяется в водном растворе аммиака, так как Ад+-ионы, отдаваемые в раствор осадком, связываются молекулами ЫНз с образованием комплексных ионов [А (ЫНз)2] . Понижение концентрации А + вызывает нарушение равновесия между раствором и осадком и переход осадка в раствор [c.177]

Остальные сульфиды 4-й и 5-й групп, за исключением HgS, растворяются только в азотной кислоте, окисляющей ион S2 и тем самым нарушающей равновесие между раствором и осадком, что и приводит к его растворению. [c.157]

ГЛАВА VII РАВНОВЕСИЕ МЕЖДУ РАСТВОРОМ И ОСАДКОМ [c.214]

Во всех рассмотренных случаях причиной связывания ионов при растворении осадков было образование недиссоциированных молекул какого-либо слабого электролита (воды, слабых кислот, NH4OH и т. п.) Но связывание ионов может происходить и в результате образования достаточно прочных комплексных ионов, что также является причиной растворения осадков . Например, в то время как хлорид серебра нерастворим в кислотах, он очень легко растворяется в NH4OH. Причина растворения заключается в том, что ионы Ag" ", отдаваемые в раствор осадком, связываются молекулами NHg (всегда присутствующими в растворе NH4OH вследствие обратимости реакции между NH3 и HjO) с образованием комплексных ионов [А (МНз)2] . Происходящее при этом понижение концентрации ионов Agt в растворе влечет за собой, как и всегда, нарушение равновесия между раствором и осадком и переход осадка в раствор. [c.171]

С точки зрения термодинамики растворение вещества рассматривается как oбpaтим >IЙ процесс, складывающийся из двух противоположных процессов прямого — собственно растворения и обратного — выделения растворенного вещества из раствора. Для твердых веществ обратным процессом явлйется кристаллизация (осаждение) вещества из раствора. По мере растворения вещества его концентрация в растворе увеличивается, и тем чаще его частицы сталкиваются с поверхностью осадка. Это приводит к кристаллизации вещества из раствора, скорость которой возрастает. Когда скорость кристаллизации станет равной скорости растворения, вещество прекратит растворяться. При выравнивании скоростей растворения и кристаллизации концентрация раствора над осадком становится постоянной величиной. Такой раствор называется насыщенным, так как без изменения температуры его концентрацию повысить невозможно. Если растворимость вещества при повышении температуры увеличивается, то это значит, что равновесие между раствором и осадком сдвигается в сторону процесса [c.147]

Как и всякое физико-химическое равновесие, равновесие между раствором и осадком, определяющее растворимость, зависит от температуры если процесс растворения эндотермич-е-ский, то растворимость возрастает с повышение1М температуры, если он экзотермический, то растворимость уменьшается с температурой. Так, растворение большинства солей в воде — эндотермический процесс, соответственно их растворимость растет с повышением температуры. Напротив, газы обычно растворяются в воде с выделением тепла (хлороводород, аммиак, водород, азот, кислород), поэтому их растворимость уменьшается с увеличением температуры. [c.85]

Свет также влияет на интенсивность окраски соединения магния и на ее устойчивость [842, 1261]. На прямом солнечном свету окраска раствора быстро ослабляется из-за фотохимического раз-лол ения титанового желтого. По мере разложения титанового желтого в растворе часть его, сорбированная гидроокисью магния, вследствие равновесия между раствором и осадком переходит в раствор, и окраска соединения магния ослабляется. Для предотвращения влияния света предлагалось готовить окрашенные растворы в цилиндрах янтарного цвета [842] или в склянках, окрашенных в черный цвет [1261]. Однако практически это пе очень удобно, лучше держать окрашенные растворы перед фотометриро-ванием в темном месте. [c.119]

Троисходящее при этом понижение концентрации ионов Ag+ в растворе влечет за собой нарушение равновесия между раствором и осадком и переход последнего в раствор. [c.150]

Двухзамещениый фосфат плутония Ри (НРО4) 2-хНгО — белый студенистый осадок, получающийся при добавлении фосфорной кислоты к кислым растворам плутония (IV). Равновесие между раствором и осадком достигается только через 1 ч при осаждении из растворов 1 М НЫОз, через 19 ч из 1 М НС1 и через 45 ч — т- [c.329]

Случаи гидролиза, о i m le другими процессами (165). Вычисление концентрации и ч ионов Н+ и ОН" и степени гидролиза соли, образованной с i основанием и сильной кислотой (170). Вычисление ko i. i I iрации и активности ионов Н+ и ОН" и сте-пегги гидролиза соли, о0[)лзсла1 ной слабой кислотой и сильным основанием (178). Гидролиз O.II , образованной слабым основанием и слабой кис.лотой (189). Гидролиз кислых солей слабых кислот (194). 20.J Глав VII. Равновесие между раствором и осадком [c.364]