Сернистая кислота равновесие в растворе

Оксид серы (IV) при растворении в воде взаимодействует с ней, образуя сернистую кислоту НгЗОз. В водном растворе устанавливается равновесие [c.288]

Равновесие в растворе сернистой кислоты. В пробирку влить около 5 мл раствора сернистой кислоты и прибавить 3 мл [c.283]

Сернистый ангидрид, растворяясь в воде, образует нестойкую двухосновную сернистую кислоту. Равновесия, имеющие место в водном растворе ЗОа, можно изобразить схемой [c.285]

Гл. 3 посвящена физико-химическим свойствам образующихся по газовому тракту соединений серы, в ней рассмотрено термодинамическое равновесие соединений серы при разных температурах и избытках воздуха и их последующая трансформация в кислоты и растворы, а также взаимодействие с другими компонентами дымовых газов. Много внимания уделено термодинамическим свойствам и исследованиям двухфазных газожидкостных систем, включающих в себя окислы серы и другие соединения. Поскольку многочисленные публикации о кинетике реакции доокисления сернистого газа в серный ангидрид достаточно противоречивы, в книге приводятся математический аппарат и определение порядка гомогенной реакции, а также физическая сущность и приемы расчета гетерогенного каталитического доокисления на конвективных поверхностях нагрева. [c.7]

Сернистая кислота Н ЗОз малоустойчива, легко распадается на 502 и Н2О. По способности к диссоциации относится к слабым кислотам, В водном растворе существуют равновесия, аналогичные существующим в растворе угольной кислоты. [c.86]

При нагревании растворов сернистой кислоты двуокись серы улетучивается, вследствие чего приведенные выше равновесия смещаются влево. Напротив, при добавлении щелочей равновесия смещаются вправо (вследствие связывания ионов Н ), и жидкость, содержащая теперь уже соответствующие соли сернистой кислоты (называемые сернистокислыми), перестает пахнуть двуокисью серы. [c.314]

Сернистая кислота нестойка, существует только в водных растворах, при нагревании ее раствора равновесие смещается в сторону исходных веществ и выделяется оксид серы (IV). [c.385]

Таким образом, диоксид серы является ангидридом сернистой кислоты. При нагревании растворимость 802 уменьшается и равновесие смещается влево постепенно весь диоксид серы снова выделяется из раствора. [c.461]

Реакция соединения ЗОг с водой обратимая. В водном растворе оксид серы (IV) и сернистая кислота находятся в химическом равновесии, которое можно смещать. При связывании НгЗОз щелочью (нейтрализация кислоты) реакция протекает в сторону образования сернистой кислоты при удалении ЗОг (продувание через раствор азота или нагревание) реакция протекает в сторону исходных веществ. В растворе сернистой кислоты всегда имеется оксид серы (IV), который придает ему резкий запах. [c.180]

Опыт 7. Равновесие в растворе сернистой кислоты. В пробирку с раствором сернистой кислоты приливают немного раствора нейтрального лакмуса. Что наблюдается Почему раствор пахнет двуокисью серы Какая система равновесий имеется в растворе сернистой кислоты [c.140]

При разложении в кислом растворе одним из продуктов является сернистая кислота, которая неустойчива и дает SOa+HjO, тем самым сдвигая равновесие в направлении разложения. В основном растворе бисульфит превращается в сульфит, который не присоединяется к карбонильной группе, что также приводит к сдвигу равновесия. [c.753]

Микроколбу наполните на Уа ее объема кристаллами сульфита натрия, добавьте 6—8 капель 4 н. раствора серной кислоты и быстро закройте пробкой с отводной трубкой (см. рис. 20). Заранее приготовьте две конические пробирки — одну с дистиллированной водой, вторую с раствором нейтралыюго лакмуса — и выделяющийся в микроколбе газ поочередно направьте в эти пробирки. Если выделение газа идет недостаточно энергично, микроколбу слегка подогрейте. Как изменился цвет лакмуса Напишите уравнения реакций получения диоксида серы и сернистой кислоты схему равновесия в водном растворе диоксида серы выражения для констант диссоциации К и /Сг сернистой кислоты. Найдите значения этих констант в приложении IX. К сильным или слабым электролитам относится НаЗОз Как сместится равновесие в водном растворе диоксида при добавлении щелочи, ири нагревании Может ли существовать в водном растворе элементарный четырехвалентный ион серы Водный раствор диоксида серы сохраните для опыта 6. [c.129]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций получения сернистого газа, получения сернистой кислоты и схему равновесий в водном растворе сернистого газа. Как сместится это равновесие при нагревании и при прибавлении щелочи [c.146]

Таким образом, завершая анализ результатов работ по исследованию равновесия бисульфит - сульфит, можно отметить наличие в специальной и справочной литературе значительно различающихся величин термодинамических параметров. Очевидно это связано с целым рядом ограничений и допущений, применяемых исследователями. В большей степени этого удалось избежать авторам работ [52, 199, 56]. Полученные ими значения термодинамических констант мы и будем в дальнейшем использовать при описании состава сульфитных растворов. В табл. 1.11 указаны значения термодинамической константы рК в зависимости от температуры. Обобщенные литературные данные по термодинамическим характеристикам ион-молекулярных равновесий в сульфитных растворах приведены в табл. 1.12, а на рис. 1.16 представлена графически функциональная зависимость термодинамических констант диссоциации сернистой кислоты от температуры. [c.68]

Сернистый цинк легко растворяется в нормальной соляной кислоте. Сульфид-ионы, отдаляемые. сульфидом цинка, вступают в равновесие с водородными ионами кислоты с образованием сернистого водорода.. В однонормальном кислом растворе, насыщенном сернистым водородо.м, концентрация сульф ид-ио ов равна приблизительно 1,2 10 - , концентрация же сульфид-ионов в воде, насыщенной ZnS, равна приблизительно 3,5- 10 . [c.276]

Таким образом, нуклеофилами сульфитных варочных растворов являются сернистая кислота, бисульфит и сульфит-ионы, которые в водном растворе находятся в равновесии (VI 9) [c.194]

Процессом первого типа является прежде всего взаимодействие сернистого газа с водой, ведущее к образованию сернистой кислоты ШгЗОз). Последняя, будучи кислотой средней силы, вместе с тем малоустойчива. Поэтому в водном растворе диоксида серы одновременно имеют место следующие равновесия [c.224]

Сернистый газ хорошо растворим в воде. РаствЬры, обладающие кислыми свойствами, долгое время рассматривали как растворы сернистой кислоты НгЗОз. Однако в таких растворах либо вовсе нет сернистой кислоты, либо она присутствует в исчезающе малых количествах. Так называемый гидрат НгЗОз- бНгО представляет собой газовый гидрат ЗОг УНаО. Равновесие в водных растворах можно представить таким образом [c.375]

Важнейшие оксиды серы двуокись SO2 и трехокись серы SO3. Двуокись серы — бесцветный газ с характерным резким запахом. При —10°С сжижается. Хорошо растворяется в воде, образуя средней силы сернистую кислоту. При этом возникают равновесия [c.135]

Таким образом, диоксид серы является ангидридом сернистой кислоты. При [[агревании растворимость SO2 уменьшается н равновесие с1ле[цается влево постенеино весь диоксид серы снова выделяется (13 раствора. [c.385]

Если к водному раствору натриевой соли альдегид-сернистой кислоты прибавить иод, то восстановится такое количество этого окислителя, какое соответствует количеству бисульфита в растворе, образовавшемуся в результате диссоциации продукта присоединения. По мере того, как бисульфит будет таким образом окисляться иодом, новое его количество будет создаваться в растворе вследствие разложения продукта присоединения, пока в соответствии с законом действующих масс равновесие не вое- [c.240]

Равновесие между безводной и гидратированной формами сернистого газа в растворе определяется соотношением [50ЛН20]/[Н2 0з1= 16. Для сернистой кислоты (/<1=2 Ю и Д 2=6-10 ) принимают возможность существования двух структур [c.211]

С е р н ис т а я. к и с л о т а и ее соли. Сернистая кислота H2SO3 — неустойчивое соединение. Она легко распадается на SO2 и Н2О и поэтому существует лишь в растворах. При нагревании водных растворов сернистой кислоты равновесие в системе [c.289]

Сернистая кислота Hj50 -, — неустойчивая, /( = 2-10 / 2=6-10 , Б свободном состоянии не выделена. В водном растворе SO2 одновременно существуют следующие равновесия [c.326]

Вопрос о форме существования сернистой кислоты до настоящего времени не решен однозначно. Чистая сульфитная кислота в форме Н250з никогда не была выделена, однако ее существование допускается многими исследователями. Так, Ленденманн и Франк рассматривают равновесия в водных растворах оксида серы (IV) с позиций существования недиссоциированной сернистой кислоты [1]. Вместе с тем в [44, 58, 59] отрицается возможность существования НаЗОз. Ингрубер показывает [58], что образование бисульфит-иона (Н50 не требует стабильного кислотного соединения как промежуточного продукта ссылаясь на [60], он считает, что в системе оксид серы (IV) -вода взаимодействуют сильные диполи противоположных знаков в центральных атомах [61] (+) 502 = 1.6Д (-) Н2О = 1.87Д (-) Н0 = 1,7Д. В активированном комплексе, которым является продукт ассоциации 5О2 и Н2О (502 Н2О), электроотрицательность кислорода воды становится достаточно малой величиной, в результате чего происходит отщепление протона, а остаток образует относительно стабильный бисульфит-ион [c.26]

При нагревании растворов сернистой кислоты ЗОа улетучивается и приведенные выше равновесия смещаются влево. Кипячением раствора можно добиться нолпого удаления ЗО2. Напротив, при прибавлении щелочей равновесия смещаются вправэ (вследствие связывания нонов Н ) и жидкость, содержащая теперь ул<е соответствующие солп сериисто11 кислоты (называемые сульфитами, или с е р н и с т о к и с л ы м и), перестает пахнуть диоксидом серы. [c.224]

Реакция соединения SO3 с водой обратимая. В водном растворе двуокись серы и сернистая кислота находятся в химическом равновесии, которое можно смещать влево и вправо. При связывании H2SO3 щелочью (нейтрализация кислоты) реакция протекает слева направо, при удалении SOj (продувание через раствор азота или нагревание) реакция протекает справа налево. В растворе сернистой кислотьг всегда имеется двуокись серы, которая придает ему резкий запах. [c.228]

Благодаря хорошей растворимости ароматиков в нафтеновых и парафиновых углеводородах, а также в жидкой сернистой кислоте, при извлечении ароматиков последней, устанавливается определенное равновесие между частью ароматиков, растворенных в очищаемом продукте и частью их в смеси с нафтеновыми и парафиновыми углеводородами в растворе жидкого ЗОз- Равновесие это обусловливается концентрацией ароматиков в продукте. Чем больше концентрация ароматиков в нефтепродукте, тем легче идет процесс их извлечения по достижении определенного предельного содержания ароматических углеводородов в очищаемом масле извлечение их сильно замедляется, и в слой сернистого ангидрида переходят все большие количества нафтеновых и метановых углеводородов. Поэтому практически полное извлечение ароматиков не достигается. [c.73]

Сернистый газ хорошо растворяется в воде (1 объем воды при обычных условиях растворяет около 40 объемов SO2). При растворении он частично взаимодействует с водой, образуя сернистую кислоту H2SO3. Последняя является кислотой средней силы (константы диссоциации, см. табл. 9), непрочной, легко распадающейся на SO2 и воду. Поэтому в водном растворе сернистого газа устанавливаются следующие равновесия [c.170]

Сернистая кислота непрочная и равновесие приведенной выше реакции сдвинуто справа налево. В водном растворе присутствует преимущественно смесь ЗОа и Н2О, что и объясняет поведение сернистой кислоты, как кислоты слабой. При пониженном давлении 50г иод воздействием тлеющего разряда соединяется с парами серы, образуя БгОг — неустойчивый газ, при нагревании легко разлагающийся на оксид серы (IV). Взаимодействуя с водой он подвергается полному гидролизу по уравнению реакции [c.266]

При растворении ЗОг в воде образуется сернистая кислота НгЗОз, которая в свободном состоянии выделена только в форме кристаллогидрата НгЗОз бНгО. Большинство ее средних солей, сульфиты (за исключением сульфитов щелочных металлов), в воде не растворимы. Бисульфиты устойчивы только в растворах при их выпаривании в твердую фазу выделяются пиросульфиты, вследствие равновесия такого типа 2ЫаН30зч Ма25205 + Н20. Пиросер-нист я кислота- НгЗгОб не получена. В сернистой кислоте и боль- [c.506]

В поисках наиболее благоприятной концентрации ионов водорода следует помнить, что в то время, как продукты присоединения являются сильными электролитами (сульфокислоты), сама сернистая кислота имеет первую константу диссоциации, равную только 1,7 10" . Поэтому, если мы прибавим бисульфит к подкисленному раствору альдегида, часть сернистой кислоты может Потеряться вследствие ее улетучивания. Произойдет сдвиг равновесия в неблагоприятную сторону, и кроме того образование продукта присоединения замедлится. Исследования Стюарта и Доннэли подтверждают это. [c.249]

Таутомерия. Некоторые химические реакции говорят в пользу первой, другие — в пользу второй формулы. Возможно, что водный раствор сернистой кислоты содержит лва изомерных вешества, из которых одному соответствует первая, а другому — вторая формула. Оба изомера нахо-дятся в обратимом химическом равновесии и быстро превращаются друг в друга. Когда одна чз обеих форм евступает в реакцию и при этом расходуется, то она продолжает образовываться из другой формы до тех пор, пока не произойдет перегруппировка всей сернистой кислоты. [c.255]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.244 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.257 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.263 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.263 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.283 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология