Основы перманганатометрии

Какие химические реакции лежат в основе методов оксидиметрии 2. Какая реакция лежит в основе перманганатометрии 3. Как готовят рабочий раствор перманганата калия Как устанавливают его титр 4. Как определяют точку эквивалентности в перманганатометрии 5. Как ведут определение содержания ионов железа (И) в растворе методом перманганатометрии 6. Почему титрование растворов перманганата ведут в кислой среде 7. Как ведут определение оксалата аммония в растворе методом перманганатометрии 8. Каким образом ведут определение окислителей методом перманганатометрии [c.136]

Какие химические реакции лежат в основе перманганатометрии [c.54]

В основе метода перманганатометрии лежит реакция окисления ионом перманганата МпОГ. Окисление можно проводить перманганатом калия в кислой, щелочной или нейтральной среде. При реакции в кислой среде марганец (УП) восстанавливается до марганца (П) и малиново-фиолетовая окраска раствора перманганата обесцвечивается [c.354]

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ 160. Основы метода [c.262]

Не меньшее значение имеют реакции окисления-восстанов-ления при количественных определениях. На базе этих реакций разработаны специальные методы объемного анализа, как-то перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия, ванадатометрия и другие. Реакции окисления-восстановления являются основой потенциометрического титрования и электровесового метода анализа. [c.293]

Какие реакции лежат в основе определения оксида кальция методом перманганатометрии [c.57]

В количественном анализе окислительно-восстановительные реакции лежат в основе методов перманганатометрии, иодометрии и использования редокс-индикаторов (дифениламин). [c.88]

ПЕРМАНГАНАТОМЕТРИЯ ОСНОВЫ МЕТОДА [c.87]

В основе перманганатометрии лежат реакции окисления, производимые перманганатом КМПО4. Окисление это может происходить как в кислой, так и в щелочной (или нейтральной) среде, причем процесс в обоих случаях протекает различно. [c.361]

В основе перманганатометрии лежит окислительновосстановительная реакция между марганцовокислым калием КМПО4, который является окислителем, и каким-либо восстановителем. Титрование производят титрованным раствором перманганата калия в кислой среде. При этом фиолетовый ион МПО4 , где Мп+ восстанавливается до бесцветного иона Мп +. В эквивалентной точке весь восстановитель будет окислен и лишняя капля перманганата окрасит ра створ в бледно-розовый цвет. Этот момент можно считать концом титрования. Следовательно, в методе перманганатометрии индикаторы не применяются. [c.78]

В основе метода объемного анализа, называемого перманганатометрией, лежат реакции окисления, производимые раствором перманганата калия КМПО4. [c.141]

В основе метода лежит окисление растворов восстановителей перманганатом калия КМпО<. Окисление восстановителей можно проводить в различных средах, причем маргаиец(УП) восстанавливается в кислой среде до Мп2+-ионов, в нейтральной — до марганца (IV) и в щелочной — до марганца(VI). Обычно в методе перманганатометрии проводят реакцию в кислой среде. Индикатором служит са.м перманганат, окрашенный в красно-фиолетовый цвет. Конец реакции легко определяется по изменению окраски от одной избыточной капли перманганата. В кнслой среде титруемый раствор окрашивается в розовый цвет за счет избыточных [c.308]

Перевод фиолетово-красного марганцовокислого калия при восстановлении в кислой среде в почти бесцветные соли Мп"< является основой одного из методов объемного анализа, называемого перманганатометрией. Этот метод удобен тем, что конец реак Ции может быть определен по появлению розовой окраски раствора от небольшого избытка перманганата. Зная концентрацию раствора КМПО4 и его объем, пошедший на титрование раствора восстановителя, можно по уравнению реакции рассчитать количество последнего. Этот метод применяется для количественного определения ряда веществ. [c.114]

Основы метода. Перманганатометрия — это метод оксидиметрии, при котором в качестве окислителя применяют раствор перманганата калия КМПО4, называемого также марганцовокислым калием. Окислительная способность раствора КМПО4 объясняется переходом иона МпОг в Мп — в достаточно кислой среде, в МпОг—в слабокислой, нейтральной и щелочной среде [c.283]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология