Основы потенциометрического титрования

Основы потенциометрического титрования [c.323]

Описать электро.хнмические основы потенциометрического титрования (стр. 403). [c.382]

В зависимости от реакции, которая лежит в основе потенциометрического титрования, подбирается индикаторный электрод (см. табл. 19). [c.228]

В зависимости от реакции, лежащей в основе потенциометрического титрования, подбирают и индикаторный электрод. [c.444]

Принципиальная основа потенциометрического титрования очень проста. Титрование нужно вести до эквивалентной точки и при этом измерять pH. [c.365]

Не меньшее значение имеют реакции окисления-восстанов-ления при количественных определениях. На базе этих реакций разработаны специальные методы объемного анализа, как-то перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия, ванадатометрия и другие. Реакции окисления-восстановления являются основой потенциометрического титрования и электровесового метода анализа. [c.293]

Определять кислотность бензина можно также по методу ГОСТ 11362-76, в основу которого положено потенциометрическое титрование. [c.55]

При полуавтоматическом потенциометрическом титровании конечную точку титрования определяют на основе зависимости длины диаграммной ленты от потенциала при постоянной скорости подачи титранта в исследуемый раствор и движения диаграммной ленты. [c.118]

Х - большая величина, V О V >5>АЕ). Следовательно, можно считать, что ( V -ЛЕ) - большая и постоянная величина, а / - мала и также постоянна. При протекании химической реакции в ячейке заметно изменится один из трех параметров , Е или А Е, измерение которых является основой метода потенциометрического титрования при I Ф О, [c.11]

П. Делахей. Новые приборы и методы в электрохимии. Издатинлит, 1957, (509 стр.). в книге изложены теоретические основы новейших методов электрохимического анализа (полярографии, амперометрического титрования, потенциометрического титрования, кулонометрии, высокочастотного титрования и др.) и приведены данные о новой аппаратуре для этого анализа. Интересны, в частности, разделы о кулонометрическом титровании. В конце каждой главы приведен библиографический список. [c.488]

Измерение электродных потенциалов лежит в основе потенциометрии. Потенциометрия применяется, например, для определения конечных точек титрования (потенциометрическое титрование). В зависимости от типа используемых при титровании реакций различают потенциометрическое титрование по методу осаждения, комплексообразования, нейтрализации и окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование. В первых двух разновидностях потенциометрического титрования используют электроды, обратимые по отношению к ионам, которые входят в состав осадка или комплексного соединения. Потенциал таких электродов определяют относительно какого-либо электрода сравнения в ходе постепенного добавления титранта. Потенциометрическое титрование, например, очень удобно для определения анионов, образующих нерастворимые соли с ионом серебра. При этом часто в качестве индикаторного используют серебряный электрод. [c.276]

Потенциометрическое титрование основано на скачкообразном изменении вблизи эквивалентной точки концентрации титруемого вещества при добавлении к нему небольшого количества титранта. В основе этого титрования лежит линейная зависимость электродного потенциала от логарифма активности ионов или логарифма отношения активности ионов окислителя к активности ионов восстановителя в титруемой системе. Если применяемый при титровании электрод обратим по отношению к ионам титруемого или титрующего вещества, то изменение потенциала такого электрода будет указывать на изменение концентрации ионов в растворе. Зависимость потенциала обратимого электрода от активности ионов выражается уравнением (XIV. 17). Всякому резкому изменению концентрации или активности ионов при титровании отвечает скачкообразное изменение потенциала электрода, обратимого по отношению к ионам титруемого вещества или титранта. Зависимость потенциала от количества прилитого титранта выражают графически (рис. 134). Полученная кривая называется потенциометрической кривой. Точка эквивалентности соответствует точке перегиба кривой. [c.313]

Под термином потенциометрическое титрование объединяют методы определения конечной точки на основе зависимости потенциал — объем добавленного титранта в исследуемую систему. С помощью потенциометрического титрования могут решаться как аналитические, так, и физико-химические задачи, например [c.38]

В основе теории потенциометрического титрования лежит приближенное уравнение электродного потенциала в концентрационной форме [c.633]

Точка эквивалентности на кривой потенциометрического титрования находится графическим методом, как показано на рис. 90. Зная объем основа- [c.265]

Потенциометрическое титрование — один из важных, часто применяемых на практике методов физико-химического анализа. В основе его лежит измерение ио ходу титрования потенциалов индикаторных электродов, погруженных в исследуемый раствор. [c.310]

Классификация потенциометрических методов анализа такая же, как и обычных титриметрических методов в ее основе лежат различные типы химических реакций. Наиболее важные типы химических реакций, используемые в потенциометрическом титровании, следующие. [c.457]

Потенциометрическое титрование с двумя поляризованными электродами во многом аналогично рассмотренному в предыдущем разделе, только вместо электрода сравнения используют второй поляризованный электрод. Поскольку в данном случае электрохимические реакции протекают на обоих электродах, то на основе катодно-анодных кривых ток - потенциал для отдельных веществ можно установить, какие реакции протекают, каким значениям потенциала они соответствуют и, следовательно, какая разность потенциалов между электродами будет наблюдаться, т.е. судить о ходе кривой титрования. [c.258]

Метод потенциометрического титрования использован для исследования состояния рения в кислотах в присутствии различных восстановителей [865, 884, 1217, 1223—1225]. При потенциометрическом титровании перрената двухлористым оловом в среде H l после добавления 2 экв. последнего на платиновом индикаторном электроде наблюдается отчетливый скачок потенциала (рис. 52) [884, 1240]. При дальнейшем титровании других скачков потенциала не наблюдалось. Это позволило предложить метод для количественного определения рения па основе его восстановления до Re(V), образующего комплексный хлорид. [c.146]

К растворителям потенциометрического титрования предъявляются следующие требования. Они должны полностью растворять навеску испытуемого вещества, быть не дефицитными, безводными. Как известно, наибольшее применение при растворении различных смолистых продуктов нашли бензол и этиловый спирт, которые и приняты нами за основу. [c.217]

Определение смеси серной и фенолсульфокислот. Эта смесь кислот является катализатором при получении пеноматериалов на основе модифицированной фенолформальдегидной смолы. Определение смеси кислот можно проводить методом потенциометрического титрования со стеклянно-каломельной системой электродов [338]. [c.134]

Потенциометрическое титрование следует применять для определения фосфатов в алюмофосфатных связках и бетонах на их основе бора, свободной извести после экстрагирования ее этиленгликолем общей щелочности, карбонатов, бикарбонатов и хлоридов в агрессивных растворах и воде [37. [c.21]

Наглядное представление о взаимосвязи полярографического, амперометрического и потенциометрического методов дает схема, приведенная на рис. 36, на которой изображены кривые в координатах сила тока — потенциал, т. е. поляризационные или вольт-амперные кривые. Эти кривые лежат в основе следующих электрохимических методов анализа полярографии амперометрического титрования — обычного и с двумя индикаторными электродами потенциометрического титрования — обычного и под током, с одним и с двумя поляризованными электродами. [c.102]

Потенциометрическое измерение концентраций лежит в основе потенциометрического титрования и является в то же время самр-стоятельным методом определения концентраций ионов, особенно водородных. [c.426]

Н. Н. Безингер п Г. Д. Гальиерн [184] предложили детализировать групповой анализ азотистых компопентов нефти, применяя потенциометрическое титрование до и аосле восстаповления нейтральных и слабоосновных веществ алюмогидридом лития. На этой основе разработана классификация, но которой нефтяные АС делят на группы А (сильные основания), В (слабые основания) и С (нетитрующиеся или нейтральные соединения). Слабые основания, в соответствии сих поведением при восстановлении, разделены на типы Bj (восстанавливающиеся до сильноосновных), Bj (восстанавливающиеся до нейтральных) и Вд (невосстанавливающиеся вещества) [185]. [c.124]

Потенциометрическое титрование применяют тогда, когда прямой потенциометрический анализ по каким-либо причинам невыполним. В основе его лежит то обстоятельство, что зависимость потенциала электрода от концентрации соответствующих нонов в растворе максимальна при исчезающе малом содержании последних. Поэтому при титровании исследуемого раствора в точке эквивалентности возникает скачок потенциала. Одновременно с этим на индикаторном электроде одна электрохимическая реакция заменяется другой, что приводит к изменению его ф°. Таким образом, если по ходу титрования постоянно следить за xoдo.vI изменения потенциала индикаторного электрода (э. д. с. гальванической пары), то можно уловить значительное изменение характера зависимости показаний прибора от объема добавляемого рабочего раствора. Это показано на рис. У.4, а. Точка пере- [c.246]

Задачи работы. На основе теоретических пояснений и методик выполнения работ 23 и 27 провести потенциометрическое титрование раствора, содержащего не более 0,0002 моль кофеина и 0,0002 моль бензоата натрия, стандартным раствором НС1О4 в безводной уксусной кислоте (оборудование и реактивы см. работу 27). Обработку результатов эксперимента см, работу 23. [c.115]

Потенциометрическое титрование при постоянной силе тока с двумя поляризуемыми электрбдами. Установка для титрования аналогична приведенной выше, только вместо электрода сравнения в данном случае устанавливают также поляризующийся электрод. Так как вследствие этого протекание электрохимических процессов на обоих электродах зависит теперь от состава раствора, то на основе анодно-катодных кривых ток — потенциал для отдельных реактантов можно сделать вывод о ходе кривой титрования. При наложении тока на электродах протекает электрохимическая реакция. При помощи поляризационных кривых можно установить, какие реакции протекают, каким значениям потенциала они соответствуют и, следователь- [c.143]

Основы потенциометрии заложены В. Нернстом, который в 1889 г. получил известное уравнение для равновесных электродных потенциалов. Вскоре потенциометрия начала применяться в аналитической химии и в 1893 г. Р. Беренд провел первое потенциометрическое титрование. В настоящее время потенциометрия широко применяется в аналитической и физической химии. [c.5]

Применение танталовых н ниобиевых электродов для потенциометрического титрования впервые описал Еншовский (1951). Ячейка состоит из танталового и -каломельного электродов (рис. 24). Через регулируемое сопротивление ячейка питает гальванометр Г, имеющий чувствительность не менее 10" а. При этом методе получают непосредственно производную дифференциальную кривую титрования. В основе этого метода лежит возникновение элект- [c.51]

Ход кривых потенциометрического титрования сульфокатионитов КУ-2, СДВ и СБС, полученных на основе сополимеров стирола при разном режиме сульфирования [c.79]

На рис. 6 изображена кривая потенциометрического титрования трехкомпонентной смеси азотная кислота+нитрат диспрозия + нитрат лантана. То обстоятельство, что протонная кислота находится в одной компании с солями, которые в данном случае проявляют свойства кислот (апротонных), удивить уже не может — о различных классификационных системах кислот и основа- [c.64]

Основы потенциометрии были разработаны в конце Х1Х-го века, после того, как Нернст вывел уравнение (4.И), связывающее величину равновесного потенциала электрода с концентрацией (активностью) компонентов в растворе. Вскоре потенциометрию стали применять в аналитической химии, и в 1893 г. Беренд провел первое потенциометрическое титрование. В настоящее время наиболее важной областью применения потенциометрии является ионометрия, которая объединяет методы прямого определения концентрации или активности ионов в различных средах с использованием ионоселективных электродов (ИСЭ). К ионометрии относятся рН-метрия и сравнительно новые методы - катионометрия, анионометрия и методы анализа, основанные на использовании ферментных электродов. Последние сочетают в себе селективность и чувствительность ферментативных методов со скоростью и простотой измерений с помощью ИСЭ. [c.172]

Первое упоминание об использовании поляризованных электродов в потенциометрическом титровании содержится в работах Фенвика, датируемых 1922 г. Теоретические основы метода развиты в 50-х годах XX века. В этих работах была изучена взаимосвязь между током и потенциалом поляризованного электрода, предложены уравнения кривых поляризации и кривых титрования, проведена экспериментальная проверка уравнений. [c.256]

Анализ раствора бисфенолята натрпя проводят методом потенциометрического титрования, используя для этой цели рН-метр и вольфрамовый и каломельный электроды, а в качестве титрующего раствора — 1 н. раствор соляной кислоты. Этот метод был разработан на основе аналогичного способа определения фенола в щелочных растворах [9]. По показаниям рН-метра строят [c.52]

На чем основано потенциометрическое титрование 2. Как устрое каломельный электрод 3. Как определяют потенциометрическн марганец в цветных сплавах 4. На чем основан кулонометрический анализ 5. На чем основано кондуктометрическое титрование 6. На чем основа полярографический анализ 7. Какие вещества анализируют полярогра " фическим анализом 8. Что такое амперометрическое титрование [c.267]

Обычно индикаторы выбираются для данного конкретного случая кислотно-основного титрования экспериментально. Получают кривые потенциометрического титрования и отмечают переходы окраски ряда индикаторов, чтобы определить, какой из переходов совпадает с конечной точкой нотенциометрического титрования. В воде, если известно pH в точке эквивалентности, выбор правильного индикатора не вызывает затруднений, так как pH переходов окраски различных индикаторов известен. На рис. 10 показаны полезные области pH в воде для некоторых индикаторов этот рисунок можно использовать как руководство при выборе индикатора в соответствии с конечной точкой потенциометрического титрования для кислотно-основных титрований. Приведенные индикаторы были выбраны на основании четких, просто определяемых изменений их окраски. Перечисленные индикаторы, у которых изменение окраски происходит при малых значениях pH, мало приемлемы для водных растворов, так как конечные точки потенциометрического титрования в этой области определяются обычно не очень хорошо. Однако эти индикаторы рекомендуется использовать в неводных растворителях. О шкале индикаторов в неводных средах имеется очень мало сведений. Обычно для этих сред индикаторы выбирают экспериментально, беря за основу их поведение в воде. Индикаторы, перечисленные на рис. 10, хорошо функционируют в дифференцирующих растворителях и обычно сохраняют в них свои сравнительные точки перехода. Если при оценке индикатора для конкретного случая применения в неводной среде область изменения окраски индикатора оказывается слишком кислой, тогда для следующей пробы следует выбрать индикатор, стоящий в шкале предыдущим. [c.32]

Подобный же способ определения сероводорода и меркаптановой серы лежит в основе ГОСТ 17323-71 Топлива для двигателей. Метод определения меркаптановой и сероводородной серы потенциометрическим титрованием . [c.92]

Лучшим является метод потенциометрического титрования разбавленных растворов бериллия фторидом натрия по некомпенсационной схеме [421]. В основе метода— образование фторида бер-иллия Вер2. Установка для некомпенсационно-го метода включает электродную пару алюминий — нихром. Алюминиевый [c.66]