Определение общего содержания ионов железа

Данным методом можно определить только ионы Fe " , так как ионы Fe + с роданидом не дают окрашенных соединений. Для определения общего содержания железа ионы Fe " необходимо окислить в ионы Fe=5+. [c.78]

Метод определения общего содержания ионов железа основан на образовании окрашенных железо-роданидных комплексов. Уравнение реакции [c.76]

Для определения общего содержания хлора восстанавливают гипохлорит-, хлорит- и хлорат-ионы до хлорид-ионов солью железа (II) в кислой среде. После этого определяют содержание хлоридов добавлением в избытке нитрата серебра и титрованием последнего роданидом аммония в присутствии соли железа (III) как индикатора. [c.99]

Сущность метода. Для определения общего содержания хлора восстанавливают гипохлорит-, хлорит- и хлорат-ионы до хлорид-ионов солью железа (II) в кислой среде. После этого определяют [c.402]

Металлический хром при нагревании в ортофосфорной кислоте полностью восстанавливает микроколичества сульфат-ионов до сероводорода [517]. Разработан метод определения общего содержания серы в металлическом хроме с чувствительностью 1,5-10 % и в ортофосфорной кислоте — с чувствительностью 3-10 % [517]. При анализе металлов и сплавов, содержащих всю серу в виде сульфидов (металлическое железо, феррохром и т. д.), навеску сплава растворяют в ортофосфорной кислоте. При этом сульфиды разлагаются с выделением сероводорода. [c.168]

Определение общего содержания ионов железа [c.76]

Для определения скорости коррозии оборудования необходимо проводить анализ рабочих растворов на содержание ионов железа. Однако необходимо иметь в виду, что этот анализ дает информацию лишь об общей коррозии и не выделяет локальную коррозию. [c.171]

Для определения общего содержания железа навеску колчедана 0,5570 г растворили и после отделения нерастворимого остатка фильтрат перевели в мерную колбу вместимостью 250 мл. В 50,00 мл полученного раствора все железо было восстановлено до ионов Fe + и на титрование его израсходовано 6,05 мл 0,1 н. К2СГ2О7 а<к j r o,=0,9780). Рассчитайте процентное содержание железа в навеске. [c.110]

Для определения ионов хрома к аликвотной части того же раствора прибавляют едкую щелочь до появления неисчезающей мути и 6—7 капель пергидроля. Избыток перекиси водорода удаляют кипячением и раствор, подкислив его серной кислотой, переносят в мерную колбу, разбавляя водой до метки. Далее проводят титрование, как описано выше, в результате чего получают общее содержание ионов железа и хрома. По разности определяют содержание ионов хрома. [c.128]

Недавно опубликованы работы японских химиков, посвященные определению Ре2+-ионов и общего содержания железа в железных рудах путем разложения их конденсированной фосфорной кислотой [534], а также определению алюминия, железа, титана в бокситах, осуществляемым принципиально тем же путем [535]. Содержание железа (II) определяли титрованием в присутствии конденсированной фосфорной кислоты бихроматом калия или фотометрическим методом с 1,10-фенантролином после экстракции метилизобутилкетоном титан — с помощью М-бензоил-К-фенил-гидроксиламина алюминий —в виде оксината и т, д. [c.130]

Пробы, предназначенные для определения общего содержания железа, не консервируют пробы, взятые для определения различных форм железа, необходимо предварительно обработать или консервировать (см. стр. 23). Результаты определений выражают в миллиграммах железа на 1 л воды, а в ионной форме — также и в миллиграмм-эквивалентах на 1 л воды 1 мг Ре = 0,0537 мг-экв Ре " 1 мг-экв Ре = 18,62 мг Ре " 1 мг Ре " = 0,0358 мг-экв Ре 1 мг-экв Ре " = 27,93 мг Ре . [c.261]

Сущность фотометрического метода с о-фенантролином заключается, в том, что ионы железа (II) образуют с о-фенантролином оранжево-красные комплексные ионы, в которых один ион железа (II) соединен с тремя молекулами о-фенантролина. Для определения общего содержания железа предварительно восстанавливают железо (III) гидрохлоридом гидроксиламина. Окраска Не зависит от pH в границах от 3 до 9 и очень устойчива. Интенсивность окраски раствора пропорциональна концентрации железа. Прямое определение возможно при содержании железа 0,05 — 2,0 мг в 1 л воды. Мешают определению сильные окислители, нитриты, фосфаты, особенно полифосфаты, хром и цинк в концентрациях, превышающих концентрации железа более чем в 10 раз. Определению мешает медь в концентрациях, превышающих 10 мг/л. Влияние ее можно снизить при работе в области pH от 2,5 до 4,0, Мешающее влияние органических веществ и прочных комплексных соединений железа устраняют минерализацией пробы с азотной или серной кислотой. [c.157]

Не существует методов для количественного определения всех форм, в виде которых может присутствовать железо в природных водах. Имеющиеся методы позволяют определять только общее содержание закисного (двухвалентного) железа и общее содержание окисного (трехвалентного) железа. Наиболее распространенным методом определения является колориметрический метод с роданистым аммонием. Он основан на том, что роданистый аммоний дает с ионами трехвалентного железа красное окрашивание в результате образования роданового железа [c.120]

Ионы железа (II) образуют с 1,10-фенантролином оранжевокрасные комплексные ионы, в которых один -ион Fe + соединен с тремя молекулами 1,10-фенантролина. Для определения общего содержания железа предварительно восстанавливают, железо (III) гидрохлоридом гидроксиламина. Определение железа (II) в пробе проводят без добавления гидроксиламина. [c.146]

Данным методом можно определить содержание только Ре +, так как Ре + с роданидом не дает окрашенных соединений. Для определения общего содержания железа ионы Ре2 предварительно необходимо окислить в ионы Ре " . Чувствительность метода равна 2,5 мкг железа в 50 мл раствора при толщине слоя окрашенного раствора 5 см. [c.143]

Вода для специальных целей, как например, питания котлов, охлаждения головок газомоторных компрессоров и других, требует прежде всего минимального содержания солей жесткости, для разных типов котлов совершенно определенного общего солесодержания, минимального содержания солей железа и хлор-иона. [c.102]

Как один из вариантов определения общего содержания серы методом сжигания разработан быстрый способ определения серы в неорганических сульфидах, заключающийся в сжигании образца в атмосфере кислорода в присутствии специальной смеси для сжигания. Опробованы различные составы смесей для сжигания, количественные результаты для всех сульфидов получаются при использовании смеси, состоящей из гранулированного олова, порошкообразного железа, термита и крахмала [710]. Пробу сжигают в специальном сосуде в атмосфере О2, выделяющиеся газы SO2 и SO3 поглощаются раствором перекиси водорода, который затем пропускают через колонку с катионом Дауэкс-50 в Я-форме. Найдено, что для определения образовавшегося сульфат-иона лучшим является метод, по которому SO4 титруют раствором Ва ( 104)3 в 80%-ном метаноле в присутствии торона в качестве индикатора. [c.280]

В этом разделе практикума учащиеся должны познакомиться с приемами анализа воды, применяющейся для технических целей. Полный анализ воды включает комплекс ощ>еделений, важнейшие из которых — определение общей жесткости, карбонатной жесткости, содержания кислорода, перманганатной окисляемости, содержания ионов железа. [c.253]

Общая жесткость характеризует суммарное содержание ионов кальция и магния в воде. Соотношение между содержанием ионов НСО , С1 и 80 , с одной стороны, и общей жесткости — с другой, дает представление о суммарном содержании ионов натрия и калия. Из анионов некоторые природные воды содержат значительные количества ионов N0, иногда в заметных количествах встречается железо. В виду этого приведенный выше перечень определений дополняют обычно качественным определением N0, Ре и Ре" . [c.22]

Рис. 16. Для определения общего содержания фторид-ионов в присутствии железа(II) в анализируемый раствор добавляют раствор ДЦТА.

Метод дает возможность определить содержание только Ре , так как Ре " с роданидом не дает окрашенных соединений. Для определения общего содержания железа Pe -ионы предварительно окисляют до Ре +-ионов. [c.71]

По формуле (1.36) можно высчитать, что для общего солесодержания 500 мг/л и рН = 3,5 в растворе в ионной форме будет находиться 0,16 мг/л железа. Одиако общее содержание растворенного железа, определенное по формуле (1.32), будет около 2 мг/л (см. рис. 1.1). [c.11]

В. М, Звенигородская и Л. П. Рудина [157, 184] использовали трудную растворимость тетрафторида урана для определения общего содержания урана. Предложенный ими метод основан на предварительном восстановлении шестивалентного урана до четырехвалентного солями двухвалентного железа в присутствии значительного избытка плавиковой кислоты. Так как образующиеся в результате реакции ионы трехвалентного железа связываются в прочный растворимый комплексный анион [РеРе ], а четырехвалентный уран выпадает в осадок в виде нерастворимого тетрафторида, то восстановление шестивалентного урана очень быстро завершается полностью. Разработанный метод, получивший название фторидного, нашел применение главным образом для отделения урана от мешающих элементов и последующего его определения другими методами, В связи с этим подробное описание метода приводится в разделе Методы отделения . [c.65]

Помимо содержания основных компонентов электролита на удельное сопротивление раствора оказывают заметное влияние со-держаш,иеся в, нем примеси, особенно те, которые накапливаются в электролите до значительных концентраций (соли электроотрицательных металлов). Эквивалентная электропроводность растворов сульфатов таких наиболее быстро накапливающихся в электролите металлов-примесей как никель и железо, примерно равна эквивалентной электропроводности раствора сульфата меди той же концентрации. Поэтому для определения удельного со-противления электролита, содер- жащего указанные примеси, к содержанию сульфата меди в . растворе прибавляют такие ко- ° личества ее, которые эквивалент- а ны содержанию ионов никеля и железа, и по этому общему условному содержанию меди (так называемому медному эквиваленту) определяют удельное сопротивление электролита. [c.20]

Существует несколько методов определения серы в колчедане. Общее содержание серы в колчедане определяют весовыми способами, подвергая его разложению кислотами или сплавлению с содой. При разложении колчедана кислотами его обрабатывают смесью соляной и азотной кислот, удаляют железо в виде гидроокиси при помощи аммиака и осаждают сульфат-ион хлоридом бария. По другому методу, серу колчедана переводят в сульфат сплавлением его с содой в присутствии окислителя (обычно КСЮз) с последующим выщелачиванием плава и осаждением сульфат-иона в виде ВаЗОд. [c.5]

Для определения общего содержания ионов железа в воде нужно приготовить 2 л 3%-ного раствора Н2О2. Сколько миллилитров 30%-ного раствора пероксида водорода (пл. 1 г/см ) и воды следует для этого взять [c.65]

Определение общего содержания фторидов и их водорастворимых форм основано на извлечении их из почвы, измерении активности ионов фтора на фоне буферного раствора (хлорида натрия и нитрата лантана с pH 5,8) с использованием фторидного электрода. Мешающее влияние железа (III) и алюминия устраняют путем маскирования ЭДТА и ацетат-ионами. Определению фторидов мешают катионы, образующие прочные фторидные комплексы (торий, цирконий). [c.294]

Сущность метода. Ионы железа (II) образуют с 1,10-фенен-тролином оранжево-красные комплексные ионы, в которых один ион железа(П) соединен с тремя молекулами ЬЮ-фенантролина, Для определения общего содержания железа предварительно восстанавливают железо(III) гидрохлоридом гидроксиламина. Окраска не зависит от pH в границах от 3 до 9 и очень устойчива (более 6 месяцев). Измерение оптической плотности рекомендуется проводить при я = 510 нм. Молярный коэффициент поглощения равен 1,1-101 [c.107]

Навеску колчедана 0,5998 г после соответствующих операций перевели в мерную колбу на 500 мл. Для определения общего содержания железа взяли 100 мл раствора, все ионы Ре + были восстановлены до Ре + и на его титрование израсходовано 12,40 мл раствора К2СГ2О7 (ГКаСга0, = 0,002452 г/мл). Вычислите процентное содержание железа в навеске. [c.110]

Сульфосалициловая (5-моносульфосалициловая) кислота образует в аммиачном растворе желтое соединение как с ионами железа (III), так и с ионами железа (II). Это одно из значительных преимуществ данного метода при определении общего содержания железа не требуется ни предварительного окисления, ни предварительного восстановления в то же время (см. ниже) имеется возможность раздельного определения обеих форм железа. [c.775]

Выполнение определения. В колбу емкостью 50 мл помещают 25 мл пробы воды, приливают 15 мл 10%-ного раствора сульфосалициловой кислоты к 5 мл 25%-ного раствора аммиака. Объем раствора доводят до метки дистиллированной водой и перемешивают. Чтобы определить общее содержание железа (двух- и трехвалентного) аммиаком создают щелочную среду. Затем приготовляют эталонный раствор. В колбу наливают 2Ъмл дистиллированной воды и те же реактивы в указанных количествах. Из бюретки приливают замеренное количество стандартного раствора соли железа. Для получения более точного результата рекомендуется добавить такое количество стандартного раствора, чтобы эталонный раствор по интенсивности окраски приближался к испытуемому. Через 10 мин после приготовления растворов приступают к колориметрированию на фотоэлектроколориметре ФЭК-М. Для определения содержания ионов Ре " в обе колбы вместо раствора аммиака приливают по 1 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты. Расчет ведут по формуле [c.80]

Хром. В качестве теркостабилизирующей и ингибирующей добавки для сохранения подвижности буровых растворов при высоких забойных температурах используют хроматы и бихроматы щелочных металлов. Хотя добавки их не превышают десятых долей процента, оцейивать содержание токсичного хрома в отходах бурения в некоторых случаях будет необходимо. Хром (VI) в щелочных растворах чаще всего находится в виде хромат-ионов. В присутствии восстановителей шестивалентный хром может перейти в трехвалентный. Поэтому обычно определяют общее содержание хрома в растворе или твердой фазе в зависимости от цели анализа. В справочной литературе для анализа хрома в воде рекомендуются титриметрический метрд определения хрома (VI) с сульфатом железа (II) и колориметрический метод определения с дифенилкарбазидом. Этими же методами определяют и общее содержание хрома в пробе. Содержание хрома (III) устанавливают по разности результатов определения общего и шестивалентнбго хрома. [c.160]

Каждую навеску растворяют по методике, описанной далее (см. Выполнение определения ). Полученные растворы содержат ионы железа, а соли железа придают раствору желтую окраску. Эта окраска будет маскировать окраску молибденовой сини. Так как для стандартных растворов навески разные, то и степень маскировки будет разная. Чтобы это не отразилось на точности анализа, ко всем растворам, приготовленным из навесок, меньших 1 г, добавляют соли железа в таком количестве, чтобы общее содержание железа в растворе было около 1 г. Для этого применяют стандартный раствор железо-ам-. монийных квасцов с титром по железу 0,04 мг мл [34,6 мг ЫН4ре(304)2- 12НзО растворяют в 40 мл воды, добавляют 1,5 мл соляной кислоты уд. веса 1,19, раствор разбавляют до 100 мл и фильтруют]. Рассчитывают, какие объемы этого раствора на до добавить в каждый стандартный раствор. В первый раствор, при навеске стали 0,3333 г, надо добавить 1—0,3333= 0,6667 г Ре или 0,6667 0,04= = 16,7 мл раствора квасцов. Так же рассчитывают объемы раствора квасцов для других стандартных растворов. Каждый полученный раствор разбавляют до 100 мл, из каждого раствора берут по 10 мл в мерные колбы емкостью 50 мл и обрабатывают, как описано далее ( Выполнение определения ). [c.302]

Опубликовано несколько методик определения бромата. Больщинство методов основано на редокс-реакциях и неселективно. Бромат в следовых концентрациях дает цветные реакции со стрихнином, метиловым оранжевым, индигокармином и некоторыми другими соединениями. Разработан метод [17], основанный на взаимодействии бромата с о-арсиниловой кислотой с образованием красновато-коричневых продуктов реакции. Закон Бугера — Ламберта — Бера выполняется до содержания бромата 50 ррт, максимум светопоглощения измеряют при 463 нм. Определению 20 ррт бромата мешают 1 ррт иодида, бромида, иодата, нитрита, золота (III), церия (IV) и железа (III). Интенсивность окраски образующихся продуктов зависит от кислотности растворов, времени от начала реакции до выполнения измерений, температуры, присутствия окислителей и восстановителей, концентрации реагентов и бромата, общей концентрации ионов (ионной силы растворов). Окраска достигает максимума лишь через 2 мин. Чувствительность — 0,05 мкг бромата в 1 мл. В более поздних работах отмечается нестабильность окрашенного соединения [18]. [c.259]

Для определения содержания Ре" налить в пробирку исследуемую воду до метки 5 мл, прибавить на кончике стеклянной лопаточки кислого сернокислого калия (КН804) и столько же красной кровяной соли Кз[Ре(СЫ)б]. Раствор взболтать и колориметрировать, рассматривая пробирку сбоку и сравнивая окраску с окраской светофильтров соответствующей, шкалы. Если содержание закисного железа в воде менее 2 мг/л (крайний эталон шкалы), то его содержание определить следующим образом. К новой пробе прибавить несколько крупинок персульфата калия КгЗгОв (при этом Ре" окислится до Ре" ) и производить определение по способу, описанному ниже ( 163) для определения окисного железа. Таким образом будет определено общее количество железа. Чтобы найти количество ионов Ре", из полученного результата нужно вычесть количество ре", определенное по 163. [c.121]