Окислительно-восстановительные реакции в количественном анализе

Окислительно-восстановительные реакции в количественном анализе [c.170]

Один из разделов количественного титриметрического (объемного) анализа целиком основан на применении окислительно-восстановительных реакций. Это — окислительно-восстановительное титрование (окси-диметрия, редокс-метрия). К наиболее распространенным методам ре-докс-метрии относятся перманганатометрия, иодиметрия и иодометрии, хлориодометрия, иодатометрия, броматометрия, бромометрия, нитрито-метрия, дихроматометрия, цериметрия. Нее они являются фармакопейными и используются в анализе различных лекарственных веществ. [c.171]

Окислительно-восстановительные реакции широко используют в анализе неорганических веществ. В качественном анализе с их помощью отделяют ионы друг от друга и обнаруживают присутствие ионов в растворе. В количественном анализе на них основаны объемные оксидиметрические методы. [c.161]

Органические вещества могут участвовать в протолитических, окислительно-восстановительных реакциях, а также реакциях осаждения и комплексообразования, что обусловлено химическими свойствами их функциональных групп. В связи с этим для количественного титриметрического анализа органических соединений используют в основном те же методы, что и для анализа неорганических соединений. Кроме того, для целей анализа используют реакции конденсации, замещения водорода, введения нитро- или нитрозо-групп, присоединения, свойственные органическим веществам. В некоторых случаях в процессе титрования сочетаются несколько типов взаимодействий, например окисление— восстановление, замещение водорода и присоединение, кислотно-основное взаимодействие и присоединение и т. п. [c.213]

В количественном анализе окислительно-восстановительные реакции лежат в основе методов перманганатометрии, иодометрии и использования редокс-индикаторов (дифениламин). [c.88]

Окислительно-восстановительные реакции нашли широкое применение в аналитической химии для обнаружения ионов (см. опыт 4, 5, 18, 29), для электролитического разделения элементов и количественного определения, особенно в титриметрическом анализе (см. опыты 11, 56) [1-4] [c.152]

В аналитической химии, особенно в разделе количественного анализа, большую роль играет понятие грамм-эквивалента на основе грамм-эквивалентов определяют нормальности растворов. Относительной эквивалентной массой элемента (в виде атомов или атомных ионов) и химического соединения является выраженная в а. е. масса, которая реагирует в данных условиях с элементарным электрическим зарядом или количеством другого вещества, несущим такой фактический, или виртуальный заряд. Вещество взаимодействует непосредственно с электрическими зарядами в виде электронов в окислительно-восстановительных реакциях многих неорганических веществ (подробнее об этом см. далее) с другим веществом, несущим фактические заряды, когда происходят реакции между ионами с другим веществом, несущим виртуальный заряд, характеризуемый окислительным числом атома или группы атомов (радикала), в [c.35]

Общие вопросы о применении окислительно-восстановительных потенциалов для расчетов направления реакции и связи между константой равновесия окислительно-восстановительных реакций и потенциалами рассматриваются в курсе качественного анализа . Ниже рассматриваются главным образом вопросы более специфические для количественного анализа. Сюда относятся прежде всего влияние среды и концентрации компонентов. Для этого можно пользоваться уравнением связи между потенциалами и константой равновесия. Однако применение указанных уравнений довольно сложно. Поэтому ниже при решении отдельных задач используется обычно более простой сг особ приближенного расчета. [c.351]

Окислительно-восстановительные реакции широко используются в аналитической химии. Они применяются для разделения ионов, их открытия и количественного определения. Например при анализе третьей группы катионов, для того чтобы отделить ион Сг " от ионов Ре и его окисляют перекисью водорода, бром- [c.301]

Анализ органических соединений подразделяют на качественный и количественный. Однако основным аналитическим приемом в обоих видах анализа является разрушение органического вещества и превращение его в какие-либо неорганические соединения, определение которых можно затем проводить методами обычного качественного и количественного анализа неорганических соединений. Это не исключает применения и некоторых других аналитических приемов (образование комплексов проведение окислительно-восстановительных реакций, позволяющих из одних органических веществ получать другие взаимное превращение органических соединений, особенно широко распространенное в функциональном органическом анализе, т. е. в анализе функциональных групп, наличие которых позволяет отнести данное органическое вещество к тому или иному классу). [c.220]

Константа равновесия. В некоторых случаях надо знать не только направление окислительно-восстановительной реакции, но и насколько полно она протекает. Так, например, в количественном анализе можно опираться только на те реакции, которые практически протекают на 100% (или приближаются к этому). [c.199]

Химические методы технического анализа основаны на тех же реакциях, что и методы количественного анализа (методы нейтрализации, осаждения, окислительно-восстановительные реакции и т. п.), известные из курса аналитической химии. Химические методы являются хорошо изученными и наиболее распространенными. [c.10]

В области количественного анализа видную роль сыграли исследования проф. Н. А. Шилова (1872—1930), изучавшего так называемые сопряженные реакции окисления, а также явления адсорбции, и создавшего учебное руководство по объемному анализу. Большое значение для аналитической химии имеет также теория акад. А. Н. Баха (1857—1946) о механизме окислительно-восстановительных реакций. Напомним, что понимание указанных реакций как процесса перехода электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя введено в науку русским химиком Л. В. Писаржевским. [c.34]

Применение эквивалентов удобно в ряде случаев и используется в количественном анализе чаще всего для кислотноосновных и окислительно-восстановительных реакций. [c.6]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо знать, во что превращаются исходные вещества в результате процессов окисления-восстановления. Учитывая, что число наиболее распространенных окислителей и восстановителей, применяемых в качественном и количественном анализах, невелико, а также, зная среду, в которой протекает реакция (pH раствора), часто можно заранее предвидеть конечные продукты окисления и восстановления. Легче всего составить уравнение реакции окисления-восстановления между простым веществом и элементарными ионами или между элементарными ионами. Например, для освобождения раствора от ионов Ag+ иногда применяют восстановление этих ионов металлическим железом или цинком. Составим уравнение такой реакции. Реакция протекает по схеме [c.295]

Эту реакцию между тиосульфат-ионом и иодом широко используют в количественном анализе веществ, обладающих окислительными или восстановительными свойствами. [c.221]

Как в качественном, так и в количественном анализе часто приходится сталкиваться с окислительно-восстановительными реакциями. [c.43]

Большое применение находят масс-спектрометры с химической ионизацией, основанные на использовании ионов-реагентов и регистрации масс-спектра, происхождение которого обусловлено протеканием химических процессов с переносом протона или электрона, т.е. кислотно-основных или окислительно-восстановительных реакций. Эти реагенты, обладающие различными кислотностью или окислительным потенциалом, определяют интенсивность и ггаправле-ние реакций химической ионизации, что способствует широкому использованию этого метода в качественном и количественном анализе и для исследования реакциогшой способности органических соединений. [c.141]

На окислительно-восстановительных реакциях (редокс-реакциях) основан ряд методов количественного химического анализа (стр. 308) перманганатометрия, хроматометрия, иодометрия и др. [c.75]

В заключение этого краткого обзора о применении окислительно-восстановительных реакций в органическом анализе следует подчеркнуть, что необходимо тщательно выбирать условия, обеспечивающие количественное протекание реакции между образцом и окислителем или восстановителем при возможно меньшем числе побочных реакций. Следует также помнить, что хОтя иногда удается точно определить один из образующихся продуктов реакции, это не всегда возможно, а потому многие определения основываются на измерении избытка окислителя или восстановителя, остающегося в реакционной смеси. [c.59]

Теоретической основой методов количественного анализа являются различные разделы химии и физики. Например, теории осаждения, кислотно-основных, окислительно-восстановительных процессов и реакций комплексообразования, теории физикохимических методов анализа. [c.203]

В качестве другого примера можно привести реакцию обнаружения золота с использованием фотохимического восстановления его до металла [300]. Реакцию проводят на фильтровальной бумаге, которая одновременно является хроматографическим носителем и реагентом, восстанавливающим золото(1П). Благодаря свойствам бумаги как дисперсионной среды (большая внутренняя поверхность) и как восстановителя (низкий окислительно-восстановительный потенциал) реакция между золотом и бумагой протекает быстро и количественно, что позволяет использовать эту реакцию в химическом анализе. Облучение ультрафиолетовым светом приводит к образованию металлического золота. Достоинством реакции является простота исполнения ее и высокая чувствительность (0,015 мкг Аи). Практически полное отсутствие мешающего влияния других элементов делает реакцию высокоселективной. [c.124]

За короткое время своего существования комплексоны заняли исключительное положение в группе применяемых в анализе комплексообразующих соединений, которые до настоящего времени большей частью применялись в качестве маскирующих веществ в различных качественных реакциях и количественных методах определения и только в некоторых случаях в виде титрованных растворов для объемных определений. Легкое, практически мгновенное образование простых, притом незначительно диссоциирующих комплексных соединений выдвинуло комплексоны в первый ряд веществ, применяемых для объемных определений катионов, особенно тех, для которых не было вовсе разработано объемных методов определения или которые определялись косвенными методами. Различная устойчивость комплексонатов металлов, а также их различная реакционная способность по отношению к неорганическим и органическим реактивам была использована для осуществления весьма селективных, нередко до настоящего времени невыполнимых, весовых, объемных, колориметрических и полярографических определений. Селективное действие комплексонов сделало, с одной стороны, излишним применение некоторых доро стоящих органических реактивов, с другой стороны, способствовало увеличению селективности и специфичности некоторых органических реактивов при анализе сложных смесей. Образование комплексных соединений с комплексонами сопровождается соответствующими изменениями окислительно-восстановительных потенциалов различных систем, что позволяет, в свою очередь, проводить различные потенциометрические определения. Представление о значении комплексонов не было бы полным, если бы не была упомянута также их способность образовывать окрашенные соединения с различными катионами эти реакции были использованы не только для качественного открытия тех или иных катионов, но также и для колориметрического их определения. [c.38]

Некоторые из методов количественного гравиметрического (вёсово-го) анализа основаны на испольговании окислительно-восстановительных реакций. [c.170]

Окислительно-восстановительные реакции широко используются в аналитической химии. Они применяются для разделения ионов, их открытия и количественного определения. Например, при анализе HI группы катионов, для того чтобы отделить ион Сг + от ионов Fe + и Мп++, его окисляют до хромат-иона СГО4" . Ион Мп++открывают с помощью характерной для него окислительно-восстановительной реакции бесцветный ион Мп++ переводят в ион Мп07, окрашенный в фиолетовый цвет. Точнотак же открытие висмута и ряда других катионов и анионов осуществляется при. помощи характерных для этих ионов окислительно-восстановительных реакций. [c.293]

В основе большинсттва реакций, используемых в качественном анализе, лежат редокс-нроцессы, обусловливающие появление и изменение цвета, образование осадков или проявление других, характерных свойств. Редокс-процессы нашли широкое применение и в количественном анализе. Так редоксметрия, электроанализ, полярография и другие методы целиком основываются на окислительно-восстановительных взаимодействиях. Рассмотрим поэтому некоторые основные вопросы, связанные, с этим типом процессов. , [c.120]

Из всех типов химических реакций, используемых в коли-чествеииом анализе, окислительно-восстановительные — наиболее сложные по механизму. Тем не менее можно установить некоторую аналогию для окислительно-восстановитель-ных реакций и реакций кислотио-осиовного взаимодействия обмен протонов при кислотно-основном взаимодействии и обмен электронов в окислительно-восстановительных реакциях, восстановитель—донор электронов аналогичен кислоте — донору протонов, окислитель — аналог основания, окисленная и восстановленная формы составляют сопряженную пару подобно кислотной и основной формам соотношение концентраций этих форм количественно характеризует окислительную способность системы (потенциал системы) и кислотность (pH) соответственно. [c.259]

Кинетические методы анализа, иснользующие для количественного определения элементов каталитические свойства их соединений, разработаны главным образом для осмия и рутения. Они преимущественно основаны на способности металло в ускорять ряд окислительно-восстановительных реакций и, в большинстве случаев на использовании спектрофотометричеокого метода для определения изменения концентрации одного из реагирующих веществ ИЛИ продуктов реакции во времени. Например, используют способность рутения ускорять реакцию взаимодействия Се (IV) и As (III) [412]. Осмий является катализатором окио.ления различных органических соединений перекисью водорода, хлоратом калия и др. [413-—417]. Другие платановые металлы и золото также ускоряют ряд реакций, однако большинство этих реакций использовано для качественного апределения металлов—катализаторов и лишь немногие — для количественного апределения следов металлов (палладий, иридий, золото) [418—420], [c.206]

В противоположность реакциям, основанным на соединении ионов, имеется ряд окислительно-восстановительных реакций, которые проходят довольно медленно. Хотя такие реакции могут идти в одном направлении практически количественно, все же вследствие их малой скорости они часто не могут быть использо- ваны в объемном анализе. В таких случаях очень большую помощь может оказать прибавление катализатора, ускоряю-niero реакцию. [c.188]

Окислительно-восстановительные реакции широко применяются в аналитической химии. В качественном анализе с их помощью часто разделяют и открывают многие ионы. В количественном анализе на них основаны мйогие объемно-аналитические методы. [c.54]

Многие окислительно-восстановительные реакции зависят от pH реакционной среды. В ряде случаев регулирование pH оказывает дифференцирующее действие на такие реакции и может повыщать избирательность основанных на них качественных и количественных методов химического анализа. Поэтому представляется целесообразным планомерное исследование названной зависимости. Такого рода исследование проводится нами в области йодометрии. Систематическое изучение зависимости от pH среды реакций ряда окислителей с йодидом [1] позволило разработать дифференциальные методы определения и обнаружения некоторых из этих окислителей [2]. Последующее аналогичное исследование реакций восстановителей с йодом [3] позволяет предвидеть возможность и условия избирательного определения и некоторых восстановителей. [c.57]

Результаты изучения реакций окисления иодида кислородсодержащими окислителями могут быть особенно полезными в практике химического анализа. Эти реакции, как и большинство других окислительно-восстановительных реакций, находятся в сильной зависимости ог pH. Меняя значение названной величины, можно создать такие условия, при которых, с одной стороны, реакции будут протекать количественно и быстро, а с другой, практически вовсе прекратятся. Так как соответствующие зоны pH у разных реакций различны, то в ряде случаев создается возможность диференциального иодометри-ческого определения тех или иных окислителей в их смеси. Для выявления возможности таких определений необходимо систематическое изучение соответствующих реакций в широком диапазоне значений pH. [c.1249]

Многие реакции, представляющие интерес для аналитическо химии, являются окислительно-восстановительными и используются как в качественном, так и в количественном анализе. [c.146]

Некоторую роль в анализе бромат-ионов играют цветные реакции (с тионолином [791], o-арсаниловой кислотой (672) и антипирином [769]), обеспечивающие более высокую чувствительность определения, а иногда и большую избирательность, чем рассмотренные выше окислительно-восстановительные превращения. Механизм взаимодействия установлен и рассмотрен только для реакции взаимодействия BrOg с антипирином, который в присутствии нитрита натрия и хлорной кислоты сначала превращается в 4-нитрозоантипирин, частично димеризующийся через N —N-связь, а затем оба вещества окисляются в 4-иитроантипнрин. Эта реакция представляет ценность для быстрого и достаточно надежного количественного определения микрограммовых количеств бромат-ионов. [c.36]

Для определения всех платиновых металлов и золота обычно приходится предварительно их концентрировать и отделять от других элементов при помощи методов, используемых в количественном анализе (см. гл. V и VI). Применяемые качественные реакции на платиновые металлы и золото пригодны главным образом для анализа растворов комплексных хлоридов этих элементов, о способе получения которых в этом разделе лищь кратко упоминается (см. гл. IV). Не для всех реакций, приведенных ниже, известен механизм и состав образующихся продуктов. Часто также отсутствуют данные, характеризующие чувствительность реакции. Для качественного открытия платиновых металлов и золота могут быть использованы и каталитические свойства этих элементов, способных ускорять многие реакции, особенно окислительно-восстановительные. Каталитические реакции обладают высокой чувствительностью. [c.74]

Если кулонометрическое титрование проводится при постоянной силе тока, то (как и в обычном объемном анализе) необходимо, чтобы химическая реакция титрования проходила быстро и количественно. Такой может быть и реакция между кислотой и основанием, и реакция окисления — восстановления, и реакция комплексообразования или осаждения. Окислительно-восстановительные системы, используемые для получения (электрогенера-ции) реактива, могут быть быстрыми и медленными, но получение реактива должно идти с выходом по току, равным 100%. [c.526]

Эту реакцию между тиосульфат-ионом и иодом широко используют в количественном анализе веществ, обладающих окислительными или восстановительными свойствами. Строение тетратионат-иона приведено на рис. 8.4 этот ион содержит дисульфидную группу —S—S— вместо пере-кисной группы персульфат-иона. Окисление тиосульфат-иона до тетратио- [c.249]