Диффузия в растворах неэлектролитов

Эта pa.-iHo Tb потенциалов (доннановский потенциал) противодействует стремлению ионов выровнять свои концентрации в ионите и растворс путем диффузии и предотвращает проникновение КОНОНОВ а значит и электролита в. зерна смолы. Поэтому ш разбавленных растворов ионит с высокой емкостью адсорбирует электролит в значительно меньн1ей степени, чем неэлектролит [1]. [c.195]

Разность концентрации переносимого противодиффузией неэлектролита, обеспечиваемая диффузией электролита (вдоль направления этой диффузии), вычислена Эрдеи-Гру-зом и сотр. [105]. Пусть толщина диффузионной диафрагмы h, ее поперечное сечение q и трехкомпонентный раствор разделен диафрашой на две части одинакового объема v. Растворенное вещество 1 (неэлектролит) имеет по обеим сторонам диафрагмы одинаковую начальную концентрацию. В одном из растворов вещество 2 растворено в первоначальной концентрации Сг. Каждый моль вещества 2 при диффузии переносит в процессе диффузии п молей компонента 1 (т. е. перенесенное количество вещества 1 больше, чем количество воды, переносимой в результате гидратации). В связи с возникающим в этом процессе градиентом концентрации переносимого растворенного вещества начинается его противодиффузия. Количество вещества 1, переносимого за время t через диафрагму (т. е. разница количества вещества 1, переносимого в направлении диффузии вещества 2, и количества вещества 1, транспортируемого противодиффузией в обратном напра1влении), равно [c.256]

Чтобы определить числа гидратации катиона и аниона порознь независимо от разности чисел переноса катиона и аниона, е делая произвольных допущений, Эрдеи-Груз и сотр. [35] изучали диффузию электролитов в водных растворах, содержащих неэлектролит в первоначально ра)Вномер-ной концентрации. Если ионы в своих оболочках не переносят молекул неэлектролита, а только воду, то сумму чисел гидратации катиона и аниона можно вычислить из изменения концентрации неэлектролита, вызванного электролизом. Из этих данных и из разности чисел гидратации, полученной на основе экспериментов по переносу, можно без произвольных предположений вычислить число переноса катиона и аниона порознь. Однако Эрдеи-Груз и сотр. показали, что ионы переносят при миграции не только молекулы воды, но и молекулы неэлектролита. При измерении концентрационных изменений, вызванных диффузией электролитов в растворах различных неэлектролитов, было обнаружено, что ионы переносят молекулы неэлектролита в значительном количестве (подробнее см. разд. 3.3.3). В работах [36 и 37а] также констатирован перенос ионами неэлектролита имеющиеся представления о структуре растворов и механизме переноса тока позволяют это объяснить. Действительно, молекулы неэлектролитов, растворенных в воде, содержат полярные группы или атомы и сами, подобно молекулам воды, являются диполями. Они, кроме того, могут оказаться способными к образованию водородных овязей. Таким образом, молекулы неэлектролита могут связывать и ионы, и молекулы воды. [c.552]

Джарвис и Тай [59] изучали электроосмос водных растворов, содержащих глюкозу или глицерин и Na l в пятикамерной ячейке с катионитовыми и анионитовыми мембранами. Было показано, что при проведении электродиализа неэлектролиты частично также переносятся через ионитовые мембраны и что этот процесс обусловлен влиянием электроосмоса и диффузии. Кроме того, было показано также, что количество прошедшего неэлектролита при удалении солей электродиали юм не зависит от концентрации неэлектролита, но с увеличением концентраций соли растет, однако с солями переносится преимущественно вода, а не неэлектролит. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология