Растворы неэлектролитов

При 20 °С смешивают 1 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 243,4 кПа, с 3 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 486,8 кПа. Найти осмотическое давленне смешанного раствора. [c.120]

Какова молярность раствора неэлектролита, если при О С его осмотическое давление равно 2,27 кПа а) 0,1 моль/л б) 0,01 моль/л [c.123]

Р1скоторый водный. раствор неэлектролита кипит при 373,52 К. Какова моляльная концеитрация этого раствора а) т=1 б) т = С,1 в) m =. = 0,01 моль на 1000 г HjO [c.123]

Исследование свойств разбавленных растворов неэлектролитов пока ало, что понижение давления пара, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания обусловлены только числом растворенных частиц в определенном количестве данного растворителя и не зависят от природы растворенного вещества. В этом заключается сущность законов Рауля. [c.131]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.117]

Диссоциация электролита приводит к тому, что общее число частиц растворенного вещества (молекул и ионов) в растворе возрастает по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации. Поэтому свойства, зависящие от общего числа находящихся в растворе частиц растворенного вещества (коллигативные свойства), такие, как осмотическое давление, понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, проявляются в растворах электролитов в большей [c.127]

Концепция идеального раствора оказывается полезной для изучения поведения реальных растворов в тех случаях, когда недостаток опытных данных вызывает необходимость использования приближенных значений и, в особенности, в случае разбавленных растворов, поведение которых может быть достаточно точно описано на основе гипотезы идеального раствора. Все растворы неэлектролитов при сильном разбавлении становятся идеальными, а некоторые из них при обычных давлениях приближаются к идеальным практически во всем интервале возможных изменений состава. [c.11]

РАЗБАВЛЕННЫЕ РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.239]

Для бинарных растворов неэлектролитов предел концентраций может быть принят равным /V --= 0,01 и достигает в некоторых случаях даже Mi = 1. Для растворов электролитов, где вследствие заряда частиц отклонения от идеальности проявляются нри ничтожных концентрациях, он снижается до /V,- == 10 . Для бесконечно разбавленного раствора, образованного летучим растворителем и нелетучим растворенным веш,еством, закон Рауля может б )Ггь применен только к растворителю [c.181]

Разбавленные растворы неэлектролитов обладают рядом свойств [коллигативные свойства), количественное выражение которых зависит только от числа [c.117]

Рассматривая развитие физической химии, можно заметить, что познание некоторых явлений начиналось на основе чисто физических теорий, отражающих влияние физических факторов, но в дальнейшем возникла необходимость учитывать влияние химических закономерностей и особенностей. Примером этого может служить развитие теории электролитической диссоциации, теории кинетики гомогенных химических реакций, теории растворов неэлектролитов и др. [c.20]

В растворах-электролитах, как и в растворах-неэлектролитах [см. т. I, стр. 211—213 уравнения (VI, 31) — (VI, 33)], могут быть использованы следующие активности и коэффициенты активности [c.399]

В неидеальных растворах мерой взаимодействия в них молекул растворителя и растворенных частиц является активность, которую называют еще эффективной концентрацией. Для растворов неэлектролитов и электролитов активности можно рассчитывать по закону распределения, по понижению давления над растворами, по повышению температуры кипения или понижению температуры замерзания, по измерению электропроводности или электродвижущих сил раствора. [c.239]

Для растворов электролитов понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения оказываются всегда больше теоретически вычисленных. Например, для раствора, содержащего в 1000 г воды 1 моль Na l, понижение температуры замерзания (А = = 3,36° С) почти в два раза больше, чем для аналогичных растворов неэлектролитов. В настоящее время этот факт объясняют увеличением числа сольватированных частиц, возникающих за счет ионизации электролита. В свое время попытки объяснить указанное явление способствовали выдвижению Аррениусом гипотезы ионизации, превратившейся далее в одну из важнейших теорий современной химии. [c.132]

В разбавленном растворе неэлектролита число частиц совпадает с числом молекул, в то время как в разбавленном растворе электролита число частиц увеличивается в результате диссоциации и во столько же раз возрастает депрессия. Поэтому для растворов электролитов в уравнение вводится соответствующая поправка иа диссоциацию, так называемый изотонический коэффициент Ванг-Гоффа, обозначаемый I. Тогда уравнение (VU, ) принимает вид [c.181]

Для разбавленных жидких растворов неэлектролитов и растворов, близких по своим свойствам к идеальным, применение определяющего уравнения (1.46) и принятие паровой фазы над [c.27]

Вычислить молярность раствора неэлектролита, изотонич-ного 0,05 и. раствору РЬ(ЫОз)2. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,72. [c.104]

В настоящее время теория осмоса для растворов неэлектролитов разработана пока недостаточно. Расчет осмотического давления для бинарных растворов производится по уравнению Вант-Гоффа, модифицированного в соответствии с той или иной теорией растворов, либо по эмпирическим уравнениям, либо по формуле [c.32]

В сотрудничестве с Герцфельдом Гайтлер выполнил теоретическую работу, посвященную изучению давления паров и теплот смешения в бинарных жидких системах по методу Ван-дер-Ваальса. Его диссертация была посвящена теории концентрированных растворов. В ней он предложил рассматривать жидкие бинарные системы неэлектролит— растворитель как пространственную решетку кубической симметрии. На осрове своей модели Гайтлер рассчитал методами статистической физики наиболее вероятное расположение молекул растворителя около молекулы растворенного вещества. Допуская, что теплота смешения ие зависит от температуры и что все парциальные моляльные теплоты примерно одинаковы, он получил уравнение состояния системы, по которому можно было определить некоторые ее свойства. Сопоставление с экспериментом показало, что теория дает вполне удовлетворительные результаты. По-видимому, исследование растворов неэлектролитов методами статистической термодинамики привело Гайтлера (не без влияния Герцфельда) к вопросу о природе химических взаимодействий в них. [c.154]

Выделение групп регулярных и атермальных растворов оказалось весьма существенным для теории растворов. Свойства регулярных и атермальных растворов успешно интерпретируются и вычисляются на основе представлений так называемой решеточной теории, имеющей большое значение для растворов неэлектролитов. [c.364]

Для расчета коэффициента диффузии в разбавленных растворах неэлектролитов с молекулярным объемом Уа меньше 200 см /р-молъ можно воспользоваться уравнением Отмера и Такара [c.69]

Разбавленные растворы неэлектролитов 239 [c.4]

Изучая растворы неэлектролитов, М. С Вревский дал основы термодинамики процессов испарения растворов. [c.19]

Распад электролитов на ионы объясняет отклонения от законов Вант-Гоффа и Рауля, о которых говорилось в начале этой главы, В качестве примера мы приводили понижение температуры замерзания раствора Na l. Теперь нетрудно понять, почему понижение температуры замерзания этого раствора столь велико. Хлорид натрия переходит в раствор в виде ионов Na+ и С1 . При этом из одного моля Na l получается не 6,02-10 частиц, а вдвое большее их число. Поэтому и понижение температуры замерзания в растворе Na l должно быть вдвое больше, чем в растворе неэлектролита той же концентрации. [c.234]

Симметричная система обычно применяется при изучении растворов неэлектролитов. [c.364]

Как мы видели в 110—113, растворы электролитов обнаруживают всегда большие отклонения от свойств чистого растворителя, чем растворы неэлектролитов. Отклонения эти определяются числом (концентрацией) частиц растворенного вещества. В растворе электролита вследствие диссоциации его молекул на ионы суммарное число частиц оказывается большим, чем число растворенных молекул. Следовательно, в ур. (IX, 9), (IX, 11), (IX, 13) и (IX, 15), которые выражают зависимость свойств раствора от его концентрации, требуется ввести поправочный множитель, отражающий это явление. Таким образом, если для разбавленного раствора неэлектролита осмотическое давление определяется уравнением Пр = ЯсТ (IX, 15), то для раствора электролита наблюдаемое осмотическое давление Лн больше, чем Яр. Чтобы сделать это уравнение справедливым и для растворов электролитов, в него надо ввести некоторый множитель г, больший единицы [c.390]

Уравнение (152.3) показывает, что при а = О (раствор неэлектролита) =1, при а = 1 (раствор полностью диссоциированного электролита) г = V. [c.430]

Фазовые равновесия и растворы неэлектролитов [c.611]

Коэффициенты активности являются функцией состава раствора и температуры. Эта функция от состава раствора может быть представлена интерполяционными полиномиальными уравнениями или зависимостями, вытекающими из теорий растворов неэлектролитов. [c.4]

Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов элеклролитов. Понижение давления пара растворителя для растворов электролитов больше, чем для растворов неэлектролитов, и вы[)а>1<ается уравнением [c.174]

Изучая замерзание и кипение растворов, Раул1з установил, что для разбавленных растворов неэлектролитов повышение температуры кипепия и понижение температ ры замерзания пропорциональны коицеитрации раствора [c.230]

В 1887 г. французский физик Рауль, изучая растворы различных нелетучих жидкостей н веществ в твердом состоянии установил закон, связывающий понижение давления пара над разбан-ленными растворами неэлектролитов с концентрацией [c.227]

В растворах неэлектролитов энергия межмолекулярного взаимолейст-вия, обусловленная энергией дисперсионного, деформационного и ориентационного взаимодействия, убывает пропорционально 1/л (см. 41). [c.601]

Осмотическое давление в растворе электролггга больше в то же число раз такового в растворе неэлектролита [c.175]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.165 , c.166 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.119 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.119 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.119 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.119 ]

Жидкостная экстракция (1966) -- [ c.172 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.14 , c.404 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.14 , c.244 , c.250 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.19 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.102 , c.104 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.274 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.164 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.256 , c.257 , c.258 , c.259 , c.260 , c.261 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.20 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.47 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология