Механизм переноса тока

Ширина запрещенной зоны у полупроводников в большой степени зависит от температуры (что и является главной основой принадлежности того или иного простого вещества к классу полупроводников). Так, при температурах, близких к абсолютному нулю, ширина запрещенной зоны стремится к бесконечности. В этих условиях все электроны (в том числе и валентные) находятся на самом низком энергетическом уровне, зона проводимости пуста полупроводник приобретает свойства совершенного диэлектрика. Прн повышении температуры полупроводника (или при воздействии других возбуждающих факторов) валентные электроны, преодолевая запрещенную зону, в большей или меньшей степени заполняют зону проводимости . Таким путем создается электронный механизм переноса тока, [c.455]

Таким образом, в чистом (собственном) полупроводнике осуществляется двоякий механизм переноса тока электронный (отрицательный) и дырочный (положительный). [c.456]

Механизмы переноса тока в неводных растворах [c.63]

Исследования последних лет показали, что прототропный механизм переноса тока в протолитических системах встречается гораздо чаще, чем это предполагали. Значительная доля тока( па ряду признаков иногда достигающая 1) переносится по прото-тропному механизму через жидкие индивидуальные сильные Н-кислоты — серную [233, 450], селеновую [569, 568], ортофосфор-ную [568, 546]. Соответственно по прототропному механизму переносится ток в водных и неводных растворах этих кислот (в областях концентраций с преобладанием кислотного компонента) [237, 238, 239, 546, 569, 39]. Имеются достаточно веские аргументы в пользу того, что в некоторых случаях ток в карбоновых кислотах как растворителях может также переноситься по прототропному механизму [238]. После воды наиболее подробно прототропный механизм переноса тока изучен для растворов в алифатических спиртах [140, 757, 139]. [c.63]

Электронный механизм проводимости, встречающийся в растворах щелочных металлов в сильноосновных растворителях [20, с. 135], где время жизни сольватированного электрона (сильнейшее основание) достаточно велико, к предмету этой книги сколь-нибудь прямого отношения не имеет. Поэтому ограничимся лишь упоминанием об этом механизме переноса тока. [c.65]

Карапетян Ю. А. Кислотно-основное взаимодействие и механизмы переноса тока в двойных системах, образованных хлоридами Sn (IV), Sb (V), Fe (III), Sb (III) с алифатическими спиртами и уксусной кислотой Автореф. дис.. .. канд. хим. наук.—Киев, 1971.-19 с. [c.209]

Из этих цитат следует, что Гротгус не только интерпретировал взгляды Берцелиуса по отношению к растворам, но предвосхищал взгляды Аррениуса. Он считал, что электропроводность водных растворов заключается в том, что заряды все время переходят от одних молекул воды к другим. В дальнейшем, однако, оказалось, что такой взгляд на причину электропроводности в общем неправилен. Но механизм переноса тока ионами водорода, подвижность которых в [c.13]

Теоретическое объяснение работы стеклянного электрода связано с основными представлениями о механизме переноса тока через стекло. Согласно Б. П. Никольскому, переносчиками тока могут служить как ионы Ма+, входящие в состав натриевого стекла, так и протоны водного раствора, либо те и другие вместе. Так как протоны в условиях [c.215]

Значение чисел переноса важно для выяснения природы ионов и механизма переноса тока. Определение их значений удобно проводить с использованием радио- [c.290]

В исследованных в лаборатории окислах наблюдались все три типа компенсации заряда примесей и было установлено, что такие свойства, как устойчивость в воздушной и нейтральной атмосфере, механизм переноса тока, влияние примесей на электропроводность, определяются преобладающим сортом примесей и типом компенсации их заряда. [c.96]

Механизм переноса тока в кислотах и основаниях рассмотрен дальше (см. 5.1.3.4). [c.113]

По механизму переноса тока в веществе различают проводимость ионную и проводимость электронную. Подавляющему большинству силикатных стекол, как диэлектрикам, свойственна ионная проводимость. В случае ионной проводимости ток переносится катионами Ме+, в гораздо меньшей степени, катионами Ме + и очень редко, как исключение, анионом F-. Доказательств переноса тока катионами Ме + и анионами в твердых силикатных стеклах не имеется. [c.26]

Существенный интерес представляет рассмотрение механизма переноса тока при электролитическом рафинировании. По современным представлениям 15] компоненты электролита [c.322]

Полученные в работах [121, 119, 122, 292] данные показывают, что в системах с кислотно-основным взаимодействием эстафетный механизм переноса тока, по-видимому, весьма распространен. Во всяком случае в системах, образованных сильными минеральными кислотами, этот механизм проводимости несомненно играет существенную роль. [c.151]

Теоретически возможен случай, когда о составе соединения можно судить непосредственно по изотерме числа переноса. Стехиометрические числа переноса [4411 должны возрастать с увеличением вклада ионного механизма переноса тока в системе, и, следовательно, максимум стехиометрического числа переноса укажет на максимальную диссоциацию соединения. Если константа электролитической диссоциации продукта присоединения мало зависит от соотношения компонентов (что справедливо в случае, если 8 мало изменяется с концентрацией), максимальные ионные концентрации будут соответствовать максимальному количеству образовавшегося продукта присоединения. Тогда на диаграмме — N максимум укажет на состав соединения. Максимум же на изотерме и может быть при этом сдвинут в сторону от соотношения компонентов, отвечающего составу продукта присоединения, если в переносе электричества наряду с ионным играет роль и эстафетный механизм. [c.152]

Некоторое представление о механизме переноса тока через полупроводники можно получить на основе зонной теории тверды, тел. Эта теория позволяет установить также различие в природе проводимости металлов, изоляторов и полупроводннков. [c.135]

Иллюстрацией последнего могут служить данные табл. 5, где сопоставляются интегральные энтальпии ионной миграции и их температурные составляющие для электролитов H3SO3H и СНз(С8Н,7)з- NSO3 H3 в к-алифатических спиртах. Обращает внимание, что величины ЛЯ тегр > О как для соли, так и для кислоты. Это противоречит данным по механизму электропроводности в данных растворах в то время как в растворе кислоты перенос тока осуществляется тоннельным эффектом (прототропный, эстафетный механизмы), в растворах соли механизм переноса тока — естественно, ионно-миграционный. Это различие в механизмах переноса тока очень хорошо отражается величинами ДЯ Хо.г в то время как для растворов кислоты этот процесс экзотермичен, в растворах соли он в соответствии с физической картиной переноса эндотермичен. Величины ЛЯ я,интегр. неоправданно велики и по абсолютной величине, так как значительно превышают энергию теплового движения молекул растворителя. [c.37]

В неводных растворах перенос тока может реализовываться за счет каждого из трех основных механизмов переноса тока в растворах—ионмиграционного, ионотропного и электронного. [c.63]

Ионотропный механизм переноса тока, известный для водных растворов кислот [20, 638] (прототропный механизм, эстафетный механизм), энергетически более выгоден, чем миграция гидратированного протона [55]. [c.63]

С возможностью реализации прототропного (наряду с ионмиг-рационным) механизма переноса тока всегда необходимо считать- [c.63]

В отличие от водных в неводных растворах ионотропный механизм переноса тока возможен и для более тяжелых, чем протон, ионов. [c.64]

Для разработки оптимального режима электролиза немаловажное значение имеет определение соотносительного вклада ионмиграционного и ионотропного механизмов переноса тока. [c.64]

Для неводных растворов достаточно строгим критерием соотносительного вклада обоих механизмов в общий перенос тока может служить прямое определение чисел переноса, в частности по методу радиоактивной индикации [237]. Аналогичная методика оказывается весьма пригодной для решения вопроса о соотносительном вкладе ионмиграционного и галогенотропного механизмов [37, 38] при чисто ионмиграционном механизме сумма чисел переноса ка- тиона и аниона /++ -=1. При сосуществовании обоих механизмов эта сумма меньше единицы, причем, тем значительнее, чем выше вклад ионотропного механизма переноса тока. Следует, впрочем, заметить, что экспериментальное определение чисел переноса в неводных растворах с удовлетворительной точностью — задача непростая. [c.65]

Метод определения относительного вклада прототропного механизма переноса тока в Хпрот/х в общую проводимость раствора X, основанный на прямом определении концентрации ионов в концентрированных растворах [448, 447], предложен в работе [447]. Поскольку общая проводимость раствора х слагается из ионмиг-рационной хион и прототропной хпрот [c.65]

Крысенко А. Д. Кислотно-основное взаимодействие и механизм переноса тока в системах, образованных Н и L — кислотами с амидами уксусной кислоты Автореф. Дисс.. .. канд. хим. наук,—Киев 1981.—20 с. [c.210]

В веществах с молекулярной кристал 1И №ской решеткой возможен также туннельный механизм переноса тока, основанный иа квантовомеханическом эффекте просачивания (туннелирования) электронов сквозь энергетические барьеры. Такой механизм вероятен в случае высоких, цо достаточно узких. межчоле-кулярпых энергетических барьеров. [c.300]

Анализ изотерм доля переноса тока i—состав позволяет также получить весьма определенные сведения о механизме переноса тока через раствор. В жидких системах практически встречаются только два основных механизма переноса тока миграционный (или ионный) и эстафетный Последний часто называют прототропным, что верно лишь в тех случаях, когда перенос тока осуществляется передачей протона по цепи Н-связей. Однако возможен эстафетный механизм переноса тока и с участием иных ионов. Так, например, в растворах хлоридов сурьмы перенос тока осуществляется по хлоротропно-му механизму, т. е. передачей по цепи связей 8Ь—С1 иона хлора. [c.404]

В двойных системах, где хотя бы один из компонентов является про-тогенным веществом, преобладает, по-видимому, проводимость смешанного типа. Вид изотерм х определяется долей ионного механизма. Если последняя незначительна, то изотермы х и идут антибатно (рис. XXVI. 23,г). Примером может служить изотерма в системе 1 2804—СНдСООИ. Если доля ионного механизма более или менее значительна, изотермы х и будут располагаться симбатно, причем изотерма в тем большей степени будет повторять ход изотермы х, чем значительнее вклад ионного механизма переноса тока. [c.406]

На основании данных о равновесном составе расплавов ЫаР—А1Рз при разных молярных отношениях и об удельной электропроводности этих систем Франк и Фостер [127] вычислили вклад натрия и фтора в проводимость для разных механизмов переноса тока, приписывая во всех случаях суммарную электропроводность только маленьким ионам Ыа+ и Р . Соответствие с опытом удалось получить, предполагая, что N3 в расплаве частично димеризован [c.62]

Независимо от того, течет ли через электроды ток от внешенего источника, или этот ток получается в самом гальваническом элементе, механизм переноса тока на граничной поверхности между электродом и раствором изменяется. В металле электрический ток проводят электроны, движущиеся под действием разности потенциалов, а ионы металла при этом остаются фиксированными в кристаллической решетке и только колеблются около положения равновесия. В электролите, напротив, нет свободных электронов, они прочно связаны с атомами или ионами. Следовательно, в растворе электролита электрический ток проводят ионы, движущиеся под действием разности потенциалов. [c.164]

Чтобы определить числа гидратации катиона и аниона порознь независимо от разности чисел переноса катиона и аниона, е делая произвольных допущений, Эрдеи-Груз и сотр. [35] изучали диффузию электролитов в водных растворах, содержащих неэлектролит в первоначально ра)Вномер-ной концентрации. Если ионы в своих оболочках не переносят молекул неэлектролита, а только воду, то сумму чисел гидратации катиона и аниона можно вычислить из изменения концентрации неэлектролита, вызванного электролизом. Из этих данных и из разности чисел гидратации, полученной на основе экспериментов по переносу, можно без произвольных предположений вычислить число переноса катиона и аниона порознь. Однако Эрдеи-Груз и сотр. показали, что ионы переносят при миграции не только молекулы воды, но и молекулы неэлектролита. При измерении концентрационных изменений, вызванных диффузией электролитов в растворах различных неэлектролитов, было обнаружено, что ионы переносят молекулы неэлектролита в значительном количестве (подробнее см. разд. 3.3.3). В работах [36 и 37а] также констатирован перенос ионами неэлектролита имеющиеся представления о структуре растворов и механизме переноса тока позволяют это объяснить. Действительно, молекулы неэлектролитов, растворенных в воде, содержат полярные группы или атомы и сами, подобно молекулам воды, являются диполями. Они, кроме того, могут оказаться способными к образованию водородных овязей. Таким образом, молекулы неэлектролита могут связывать и ионы, и молекулы воды. [c.552]

Уравнения (3.30) и (3.31) получены при следующих допущениях 1) механизм переноса тока иономиграционный 2) подвижность ионов обратно пропорциональна вязкости раствора 3) константы равновесий (3.28) и (3.29) меньше 1 10 4) отношение коэффициентов активности различных частиц в растворе мало меняется с концентрацией. [c.107]

О механизме проводимости в стеклах, как показано в [16] можно судить по величине энергии активации процесса. Между энергией активации Пр (см. уравнение 6,2), объемным сопротивлением стекла р и механизмом переноса тока существует среднестатистическая взаимосвязь, а именно в условиях равенства Рзад и Т электронная проводимость в оксидных стеклах происходит при меньших значениях энергии активации, чем катионная [c.27]

Наличие в расплавленной соли растворенного окисла еще более усложняет систему, и соответственно более сложным становится механизм переноса тока в такой системе. Большой интерес в этом отношении представляет механизм переноса тока при электролизе криолитоглиноземных расплавов, т. е. в системе МззА1Рб — АЬОз. Этому вопросу посвящены многочисленные работы и построен ряд гипотез отечественных и зарубежных исследователей, описывающих процесс переноса тока в алюминиевой ванне. [c.135]

Тананаев и Нехамкина [43] нашли, что электропроводность раствора AgF мало изменяется в присутствии AlFg. Сделанный ими вывод об отсутствии комплексообразования в растворе основан на неточных представлениях о механизме переноса тока в растворах если подвижность комплексных анионов мало отличается от подвижности F, то электропроводность растворов не может существенно измениться даже при значительном комплексообразо-вании. [c.523]

Можно предполагать, что взаимодействие различных процессов в сложном механизме переноса тока в поляризованной мембране приводит в конце концов к установлению определенного соотношения между всеми переносчиками избыточного тока. При дальнейшем увеличении плотности тока это соотношение остается неизменным что же касается выхода по току, то для нротивоионов электролита он падает, а для ионов Н" и ОН увеличивается, приближаясь постепенно к величинам, соответствующим участию этих ионов в переносе избыточного тока. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология