Тепловая теорема Нернста и третье начало термодинамики

Анализируя поведение различных термодинамических систем при низких температурах вблизи абсолютного нуля. В. Нернст в 1906 г. сформулировал свою знаменитую тепловую теорему, которая и стала основой третьего начала термодинамики. В форме, первоначально предложенной Нернстом, теорема применялась только к конденсированным системам. Однако, несмотря на имеющиеся отступления (СО, стекла, аморфные твердые тела), можно считать, что теорема Нернста является законом, имеющим общее значение, а не только частное применение к некоторым системам или к отдельным химическим реакциям. К выводу тепловой теоремы Нернст пришел в связи с обсуждением вопроса о химическом сродстве при низких температурах. Как уже отмечалось (гл. VII), Томсоном и Бертло был установлен принцип, согласно которому возможность протекания реакции между конденсированными фазами определяется тепловым эффектом. Поскольку истинной мерой химического сродства в зависимости от условия протекания химической реакции является убыль либо свободной энергии Гиббса, либо свободной энергии Гельмгольца, то для изохорно-изо- [c.183]

Тепловая теорема Нернста (третье начало термодинамики). Постулат Планка [c.182]

Тепловая теорема Нернста. Третье начало термодинамики Абсолютные энтропии. ............. [c.459]

Третье начало термодинамики, или тепловая теорема, было сформулировано Нернстом в 1906 г. и потому часто называется его именем. Большое значение в развитии этой теоремы имели работы М. Планка (1911). Тепловая теорема Нернста имеет следующую формулировку при абсолютном нуле энтропия любого однородного тела равна нулю. [c.78]

В советской термодинамической. литературе, а также и во многих иностранных изданиях третье начало термодинамики обычно называют тепловым законом или тепловой теоремой Нернста (см,, например, М. X. Карапетьянц, Химическая термодинамика, 2-е изд., М., Госхимиздат, 1953). — Прим. перев. [c.57]

Третье начало термодинамики (или тепловая теорема Нернста, 1907 г.) позволяет вычислить значение свободной энергии, зная тепловой эффект реакции, и таким образом определить направление реакции. Тепловая теорема Нернста имеет следующую формулировку при абсолютном нуле энтропия любого однородного тела равна нулю. Основные положения тепловой теоремы заключаются в следующем [c.95]

Тепловая теорема Нернста и третье начало термодинамики. [c.95]

Следующим этапом должно быть нахождение метода определения 5(7 о). Это делается путехМ применения третьего начала термодинамики энтропия всех чистых индивидуальных кристаллических простых веществ стремится к нулю, когда температура стремится к абсолютному нулю. Отсюда следует, что энтропия реакции между чистыми кристаллическими твердыми телами, протекающей при абсолютном нуле, равна нулю. В такой форме третье начало термодинамики называют тепловой теоремой Нернста. [c.246]

Для, ее определения требуется измерить равновесие хотя бы при одной температуре. Для того чтобы решить эту задачу, не прибегая к исследова-нию химического равновесия, а на основании одних лишь термических данных (тепловых эффектов реакций и теплоемкостей), вначале Нернсто-м, а затем Плаиком были сформулированы теоремы и постулаты, составившие содержание третьего начала термодинамики. Смысл тепловой теоремы Нернста состоит в том, что для реакций, протекающих в кон депсир ов ан ны х систем ах, [c.31]