Скорость молекулярной перегонки, уравнение

При молекулярной перегонке не образуется насыщенной паровой фазы и обычные газовые законы становятся неприменимыми. Ясно, что в этих условиях теряют смысл определение температуры кипения вещества и точное измерение разрежения. Достаточной характеристикой является температура бани и порядок величины остаточного давления, составляющий обычно 1-10-3—1-10-4 мм. Для расчета условий перегонки можно пользоваться уравнением скорости молекулярной перегонки, которая зависит от поверхности испарения, давления пара вещества в данных условиях, молекулярного веса и температуры [c.154]

Для расчета условий перегонки можно пользоваться уравнением скорости молекулярной перегонки, которая зависит от поверхности испарения, давления пара вещества в данных условиях, молекулярного веса и температуры [c.211]

Действительно, результаты опытов по очистке изопропилового спирта от введенных в него частиц германия простой перегонкой показали [151], что ход очистки хорошо описывается уравнением вида (3.12). Это позволило экспериментально определить значения эффективного коэффициента разделения а ф при различных величинах скорости перегонки. Полученные данные графически представлены на рис. 11. Нетрудно видеть, что они принципиально отличаются от соответствующих данных, приведенных на рис. 8 и относящихся к перегонке молекулярных растворов. Указанное различие заключается в том, что для жидкостей, содержащих примесь в виде взвешенных частиц, при уменьшении скорости испарения не наблюдается приближения аэф к постоянной величине, как это имеет место в случае молекулярных растворов, а, наоборот, происходит резкое увеличение а ф. [c.61]

Однако фравдионирующей способности молекулярной перегонки свойственна одна особенность, которая может быть выгодно использована в отдельных случаях. Как видно из уравнения (1), скорость испарения обратно пропорциональна корню квадратному из молекулярного веса перегоняемого вещества.. Благодаря этому при помощи молекулярной перегонки можно производить разделение веществ, имеющих одинаковое или близкое значение упругости паров при различных значениях молекулярного веса. Так, например, при помощи низкотемпературной молекулярной дестилляции удается разделить изотопы ртути [4]. [c.86]

Производя подсчеты по этому уравнению, нетрудно видеть, что скорость испарения даже при весьма малых значениях упругости паров и небольших величинах поверхности испарения имеет заметное абсолютное значение. Так, например, для продукта молекулярного веса 500 при Г = 453° К (180° С) достаточно иметь упругость паров, равную 0,003 мм рт. ст., чтобы с площади 200 в течение 1 часа испарилось 120 г вещества Такая скорость иопаревия вполне достаточна для проведения лабораторных аналитических перегонок. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология