Правило Полинга для структур ионных кристаллов

Эти правила Полинг вывел для ионных структур, а отклонение архитектуры кристалла от заданного проекта может служить указанием и мерилом отклонения характера связи от чисто ионного типа. Последнее обстоятельство будет обсуждено в дальнейшем, а здесь рассмотрим подробнее вопросы, вытекающие из второго правила Полинга. [c.100]

Во многих кристаллах, преимущественно ионного характера координационные полиэдры сочленяются по вершинам и (или) по ребрам и значительно реже по граням. Третье правила Полинга постулирует, что наличие общих ребер и особенно общих граней между координационными полиэдрами понижает устойчивость структуры, поскольку вследствие этого катионы сближаются друг с другом. Этот эффект особенно велик для высокозаряженных катионов с небольшими координационными числами. Из этого правила следует, что в кристаллах, содержащих разносортные катионы, катионы с высоким зарядом, и небольшим КЧ стремятся не иметь друг с другом общих элементов координационных полиэдров, т. е. проявляют тенденцию-располагаться в структурах максимально далеко друг от друга.. [c.393]

Для И. к. выполняется правило электростатич. валентности Полинга нанб. устойчивые структуры кристаллов те, в к-рых сумма валентных усилий каждого аниона Zz/K (z-степень окисления, или формальный заряд, катиона, К-tro координац число) точно или приблизительно равна отрицат. заряду аниона Так, в структуре шпинели MgAl204 каждый ион О " окружают три иона с К = 6 и один ион Mg с К = 4 Х /К = 3 - 3/6 + 1 2/4 = 2. Это правило справедливо и для структур со значит, ковалентной составляющей связи [c.259]

О классификации бинарных соединений (294). 2. Тройные и более сложные неорганические соединения (295). 3. Правила Полинга для структур ионных кристаллов (299). 4. Тетраэдрические ковалентные радиусы (300). 5. Понятие электроотрицательности химических элементов (303). 6. Кристаллохимия силикатов (303). [c.359]

Из изложенного в предыдущем разделе ясно, что для расчета размеров области расслаивания необходимо знать, каким образом координированы в расплаве модифицирующие катионы. В более поздней своей статье Левин и Блок [9] показали, что это можно установить с помощью некоторых правил, предложенных Полингом [10], которые отражают закономерности структуры ионных кристаллов. Электростатическая прочность связи — важный параметр при применении этих правил — определен как отношение заряда иона (г) к его координационному числу (к. ч.), т. е. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология