Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Структура ионов

Рис. 20-4. Структура иона трис-(этилендиамин) платины (IV). Каждая молекула лиганда - этилендиамина, NH,—СН,—СНз—NH2, координирована к иону платины одновременно в двух точках. Подобные бидентатные и полидентатные лиганды называются хелатообразователями, а образуемые ими комплексные соединения-х лата-ми. Рис. 20-4. <a href="/info/92206">Структура иона</a> трис-(этилендиамин) платины (IV). Каждая <a href="/info/373332">молекула лиганда</a> - этилендиамина, NH,—СН,—СНз—NH2, координирована к <a href="/info/736430">иону платины</a> одновременно в <a href="/info/1696521">двух</a> точках. Подобные бидентатные и <a href="/info/5432">полидентатные лиганды</a> называются <a href="/info/391741">хелатообразователями</a>, а образуемые ими <a href="/info/2136">комплексные соединения</a>-х лата-ми.

    Поляризующее действие иона (т. е. его способность деформировать, поляризовать другой ион) возрастает с увеличением заряда и уменьшением радиуса иона и сильно зависит от его электронной структуры. Ионы с благородногазовой электронной конфигурацией (например, Са +, Ва +) оказывают более слабое поляризующее действие, чем ионы с незавершенным электронным слоем (Т1 +, Ре +, РЬ + и т. п.). Наиболее сильное поляризующее действие (при одном и том же заряде иона) проявляют ионы с 18-электронной структурой внешнего слоя (Си+, А +, 1п +, Сс1 +, Н +). [c.68]

Рис. 20-7. Структура иона КеН,". Шесть атомов Н занимают вершины трехгранной призмы и еще три атома Н располагаются вокруг атома Ке в общей с ним плоскости, параллельной основаниям призмы. Рис. 20-7. <a href="/info/92206">Структура иона</a> КеН,". Шесть атомов Н занимают вершины <a href="/info/817906">трехгранной призмы</a> и еще три атома Н располагаются вокруг атома Ке в общей с ним плоскости, параллельной основаниям призмы.
    Электронная структура иона СО3 может быть представлена тремя валент-ными схемами [c.141]

    Определить тип гибридизации орбиталей атома бора и пространственную структуру иона [BF4I.  [c.57]

    Гибридизация акцепторных орбиталей (йзр -гибридизация) приводит к квадратно-плоскостной структуре иона [N ( N) ]2-. [c.210]

    Точечные дефекты. Точечными, или атомными, дефектами в структуре ионного кристалла (какими и является основная часть кристаллов силикатов) являются дефекты по Шоттки и по Френкелю (вакансии) и дефекты, связанные с примесными атомами (твердые растворы). К точечным дефектам относятся также электронные. [c.167]

    Чаще всего встречаются координационные числа 2, 3, 4 и 6 (табл. 1-6). Ион или молекула с центральным атомом, имеющим координационное число 2, может иметь линейное строение (как диоксид.углерода, О—С—О, в котором атомы расположены на одной прямой) либо изогнутое строение, как молекула воды, Н О. Возможные структуры ионов или молекул с координационными числами 3, 4 и 6 показаны на рис. 1-6. [c.34]

    Элементы подгруппы галлия, наоборот, проявляют с А1 сходство атомных структур и резкое отличие структур ионов Э "". [c.525]

    В данном обсуждении принимается классическая структура иона карбония атом углерода с недостаточным количеством электронов имеет только шесть электронов на внешней оболочке, и стремление дополнить ее до октета является движущей силой реакции. Такая классическая структура достаточно удовлетворительна почти во всех случаях. С другой стороны, новые мостиковые структуры, недавно предложенные для ионов карбония, имеют перед классическими преимущество в том отношении, что дают лучшую стереохимическую картину некоторых реакций. Примеры таких структур приводятся ниже [72]. [c.216]


    Предмет этой главы уже был темой нескольких монографий [1—12]. Здесь мы дадим обзор электронной структуры ионов переходных металлов и разовьем несколько важных идей, которые будут способствовать пониманию спектроскопии комплексов ионов переходных металлов— нашего основного объекта. Системы ионов переходных металлов рассматриваются и в последующих трех главах, поскольку в этих ионах имеются неспаренные электроны, что приводит к различным осложнениям. Как это часто бывает, эти осложняющие факторы, если их удается понять, дают много информации о соединениях, образуемых ионами переходных металлов. Осложнения возникают по причине электрон-электронных взаимодействий, спин-орбитального взаимодействия и влияния магнитною поля на системы, обладающие неспаренными электронами. Ранее мы уже обсуждали многие из этих тем, но, чтобы понять их до конца, лучше всего рассмотреть примеры, взятые из химии ионов переходных металлов. [c.62]

    Поведение и структура ионных пар и более сложных комплексов широко изучались такими методами, как кондуктомет-рия, спектроскопия комбинационного рассеяния, спектроскопия в УФ-, видимой и ИК-областях, а также методами электронного, и ядерного магнитного резонанса. Эти методы и полученные результаты описаны в обзоре [22]. [c.17]

    СИЛЬНО зависит от стерических эффектов, связанных с катионом. Для контактных ионных пар стереоспецифичность более вероятна это проявляется, например, в реакциях Н/О-обмена [28]. Известно, что краун-эфиры превращают многие (но не все см., например, [17]) контактные ионные пары катионов щелочных металлов в разделенные растворителем ионные пары. Последние реагируют менее специфично [28]. Влияние различных эфирных растворителей (например, эфиров поли-этиленгликоля или добавленных краун-эфиров) на структуру ионных пар рассмотрено в обзоре [32]. [c.20]

    Использование электронных спектров для получения структурной информации прекрасно иллюстрируют результаты исследования электронной структуры иона ванадила [38]. При интерпретации спектра ва-надил-иона VO полагают, что в связи V — О имеет место значительное я-связывание. Соединения, в которых, согласно данным рентгеноструктурного анализа, содержится группа VO , дают сходные электронные спектры переноса заряда и в твердом состоянии и в растворе. Поэтому можно предположить, что водные растворы этих комплексов содержат группы УОЩ О) , а не ViH O) . Протонирование VO в принципе должно заметно влиять на спектр переноса заряда. Предполагается, что кислород не протонируется, поскольку его основность ослаблена из-за образования я-связи с ванадием. Полный расчет по методу МО для VOiHjO) представлен в статье [38], там же дано отнесение полос в спектре водного раствора V0S04-5H20. Аналогичные исследования других окси-катионов также свидетельствуют о значительном п-связывании металл — кислород [39] и помогают установлению электронной структуры этих частиц. [c.108]

    Кристалл соли представляет собой наиболее устойчивое образование из положительных и отрицательных зарядов, в котором ион каждого типа как можно дальше удален от других ионов с зарядами такого же знака. Расплавить соль - это значит расстроить такое идеальное расположение зарядов и позволить взаимно отталкивающимся ионам время от времени сближаться друг с другом, когда они перемещаются один возле другого. Для того чтобы разрушить устойчивую структуру ионного кристалла, необходимо затратить достаточно большую энергию, и поэтому температуры плавления солей значительно выше, чем у молекулярных кристаллов. [c.37]

    Таким образом, правильная льюисова структура иона ЫНд включает четыре простые связи и в ней отсутствуют неподеленные пары электронов. Заметим, что ион аммония изоэлектронен метану. Атому азота в нем приписывается формальный заряд + 1. [c.473]

    На рис. 41 представлены структуры ионов ЗЮ] и 8120 . [c.133]

    Одним из важных направлений работ по электронному удару является измерение энергии, необходимой для ионизации молекул и их диссоциации. Во многих случаях возможно также получить удовлетворительные сведения о величинах энергии связей, а в комбинации с известными термодинамическими характеристиками — о теплотах образования радикалов, молекулярных ионов и ионов-радикалов. Это позволяет сделать выбор между различными структурами ионов и установить механизм их образования. [c.174]

    Структура ионных соединений. [c.103]

    Структура ионов [ЭР ]- и [ЭРй] показана на рис. 199. [c.444]

    Экспериментально доказано, что сравнительно высокие выходы ПО току достигаются лишь в том случае, если применяются соли, содержащие фиолетовую модификацию ионов хрома. Как видно из данных, приведенных выше (гл. IX, Б, 1), структура гидратной оболочки иона фиолетовой модификации менее сложна по сравнению со структурой иона зеленой модификации. [c.537]

    Определите тип гибридизации орбиталей атома бора и структуру иона ВР  [c.31]


    Многие исследователи пытались усовершенствовать теорию электровыделения металлов, привлекая представления об электронном строении их ионов. Одна из та <пх попыток принадлежит Лайонсу (1954). По Лайонсу, величина металлического перенапряжения зависит от характера электронных структур разряжающихся ионов и выделившегося на катоде металла. При этом перенапряжение будет особенно большим в двух случаях. Во-иервых, если аквакомплексы (илн иные комплексы) образованы нонами за счет электронов, находящихся на внутреннн>. орбитах (внутрнорбитальпые комплексы), благодаря чему создаются наиболее прочные связи ионов в растворе. Во-вторых, если велика разница в электронных структурах иона и металла в этом случае требуется значительная энергия активации для их перестройки в процессе разряда. Разря- [c.466]

    Структура ионных соединений. Вследствие ненаправленности и ненасыщаемости ионной связи энергетически наиболее выгодно, когда каждый ион окружен максимальным числом ионов противоположного знака. Однако из-за отталки)зания одноименных ионов друг от друга устойчивость системы достигается лишь при определенной взаимной координации ионов. [c.87]

    Если учесть, что дибораны изоэлектронны с СгН — этилкарбоний-ионом, а замещенные дибораны изоэлектричны с соответствующими замещенными производными этилкарбоний-исза, то это обстоятельство, казалось бы, является довольно веским доводом в пользу мостиковой структуры иона карбония. Кроме того, этот факт дает вполне реальное объяснение перегруппировок, которым подвергаются ионы карбония, полученные в масс-спектрометре [18]. [c.477]

    Определить ирострапствеиную структуру иона [[СоС .]] 2-, учитывая, что значение магнитного момента этого иона соответствует наличию в нем трех не-спарепиых электронов. [c.211]

    Энергия расщепления кристаллическим полем, Д , оценивается путем измерения энергии, поглощаемой при возбуждении одного электрона с уровня на уровень (рис. 20-12). Величина этой энергии очень важна при объяснении магнитных свойств комплексов. Если энергия А невелика, как в комплексе СоР , щесть -электронов иона Со расселяются по всем пяти -орбиталям (рис. 20-13), потому что при минимальном спаривании электронов достигается выигрыщ в энергии. И наоборот, если энергия расщепления, Д , достаточно велика по сравнению с энергией спаривания двух электронов на одной орбитали, больщая устойчивость достигается, если на каждой из трех орбиталей нижнего энергетического уровня 3, располагается по два спаренных электрона, а две орбитали верхнего уровня остаются вакантными. Такая ситуация реализуется в комплексе Со(ЫНз)й . Из-за различного числа неспаренных электронов в двух рассмотренных структурах ион Со (N113) + называется низкоспиновым комплексом, а ион СоР -высокоспиновым комплексом. [c.231]

    Морфология образующихся частиц зависит от целого ряда факторов, но наиболее важным является соотношение скоростей их зарожд ения и роста, которые в свою очередь в значительной степени зависят от пересыщения системы. Окончательный размер частиц определяется числом центров кристаллизации и скоростью осаждения вещества. Умеренно растворимые вещества, например карбонаты, обычно осаждаются в виде очень мелких частиц. При медленном, регулируемом росте умеренно растворимых солей можно получать монодисиерсные осадки. При высоких степенях пересыщения первичный критический центр кристаллизации может быть меньше размера элементарной ячейки решетки и начинает расти, не имея упорядоченной кристаллической структуры. Таким путем можно получать аморфные или частично кристаллизованные осадки [И]. При низких степенях пересыщения образуется хорошо сформированный кристаллический осадок, причем форма частиц зависит от структуры кристалла и от процессов, преобладающих на поверхности раздела фаз в ходе роста. На морфологию осадка сильно влияет скорость роста кристаллов. При низких скоростях образуются компактные кристаллы, форма которых соответствует кристаллической структуре. Ионы в растворе вблизи поверхности раздела кристалл — жидкость играют важную роль в модификации формы кристалла. При высоких степенях пересыщения нередко образуются объемистые осадки с дендритными частицами. При еще больших уровнях пересыщения получаются очень мелкие частицы, способные к агломерации или образованию золей. [c.19]

    Циклическая структура ионов в газовой фазе, в частности иона тропилия и его гомологов, позволяет объяснить отсутствие существенного различия в масс-спектрах изомеров диеновых углеводородов и нх аналогов с масс-спектрами соединений других углеводородов алкилбензолов, циклогепта-триеиа, а также некоторых соединений, содержащих гетероатомы. [c.79]

    Грет-бутильный и триметилсилильный радикалы у тройной связи ведут себя одинаково они не отщепляются целиком — распад идет с отрывом метильных групп. Однако в случае кремнийуглеводородов отрывается преимущественно одна метильная группа, и наиболее интенсивными ионами в спектре являются ионы, образование которых сопровождается миграцией водорода. В случае же аналогично построенных ениновых углеводородов процесс деметилирования не ограничивается одной метильной группой, а идет дальше и сопровождается дегидрированием с образованием иона (СтНт) , который, по-видимому, имеет структуру иона тропилия. [c.108]

    Метаниды — карбиды, дающие при реакции с водой метан и содержащие в структуре ионы С (например, ВегС, АЦСз). [c.556]

    Другие карбиды, при взаимодействии с водой дающие смесь ацетилена и ненасыщенных углеводородов и также содержащие в структуре ионы Сг (например, ОгСа, ЬаСг). Катионы металлов в этих карбидах легко могут изменять степень окисления. [c.556]


Библиография для Структура ионов: [c.163]   
Смотреть страницы где упоминается термин Структура ионов: [c.467]    [c.445]    [c.546]    [c.292]    [c.56]    [c.64]    [c.78]    [c.78]    [c.182]    [c.184]    [c.80]    [c.72]    [c.518]    [c.143]    [c.556]    [c.221]   
Смотреть главы в:

Методы и достижения в физико-органической химии -> Структура ионов




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Абросимов. Термодинамика изотопных эффектов гидратации ионов и структура растворов электролитов

Алюмосиликаты как иониты структура

Бор, атомный и ионный радиусы электронная структура

Бутандиол, адсорбция на ионных адсорбированный, структура

Влияние зарядов ионов на вязкость органических ионов на структуру воды

Влияние зарядов ионов на вязкость растворенных молекул на структуру воды

Влияние зарядов ионов на вязкость эффекта разрушения структуры на самодиффузию

Влияние природы ионов металла на структуру осаждающегося металла и на кинетику осаждения

Влияние растворенных ионов на структуру воды

Влияние резонанса между ионными и ковалентными структурами на анергии связей

Влияние структуры ионов на чувствительность пластины

Влияние структуры пористой среды на подвижность ионов

Вода, структура разрушение под действием ионо

Воздействие магнитного поля растворенных ионов на структуру воды

Возможности метода ЯМР в исследовании структуры растворов электролитов и ионной сольватации

Гибридизация орбиталей. Пространственная структура комплексного иона

Гидратированные ионы, структура

Глицин, цвиттер-ионная структура

Грачев, К. Г. Ионе, Г. Г. Носырева, О. А. Малиновская. Реальная пористая структура и скорость массопереноса

Дефекты структуры в ионных кристаллах

Долгоплоск (СССР). Изучение факторов, приводящих к нарушению структуры цепи при ионной полимеризации диенов

Другие подходы к определению ионной структуры

Зависимость дифференциально-кондуктометрического эффекта от структуры сильных оснований. УТ.Пропили бутилземещенные аммониевые ионы в водных растворах хлорной кислоты

Зависимость химико-аналитических свойств ионов от электронной структуры образующих их элементов

Замещение иона металла, геометрия координации и структура растворителя

Заряд ионов, и кристаллическая структура

Избирательность сорбции ионов органических веществ и структура ионитов

Изменение структуры ионита при комплексообразовании в его фазе

Ионит квазигомогенной структуры

Ионит неоднородной структуры

Иониты изменение структуры при комплексообразовании

Иониты неорганические структура

Иониты свойства в зависимости от кристаллической структуры

Иониты структура

Ионная модель структуры кристаллов

Ионная структура

Ионные и радикальные центры в разных родоначальных структурах

Ионные кристаллы сложные, структура

Ионные кристаллы, типы структур

Ионные пары структура

Ионные простые кристаллы, структуры

Ионные структуры, в методе

Ионы в кристаллических структурах

Ионы осколочные, типичные структур

Ионы с мицеллярной структурой

Ионы связывание с клеточными структурам

Ионы, определение структуры

Казанский. Реакционная способность активных центров в процессах анионной полимеризации гетероциклов Структура, устойчивость и взаимодействия ионных пар

Кальций структура иона

Карбониевые ионы структура

Классификация структур ионных кристаллов

Кластерные структуры ионные кристаллы

Компактность упаковки ионов в структуре

Комплексные ионы энергия и устойчивость, влияние электронной структуры

Комплексы ионов металлов с комплексонами — состав,. структура, устойчивость

Кристаллическая структура и ионная координация

Кристаллическая структура типа хлористого натрия также Комплексные ионы

Кристаллические структуры ионные

Мезомерия, мезомерные крайние структуры диазоний-иона

Мезомерия, мезомерные крайние структуры энолят-иона

Методы исследования структуры полимерного каркаса ионитов

Молекулярные орбитали и структура ионов

Мостиковые карбониевые ионы структура продуктов

Октаэдрические молекулы н ионы структуры

Определение структуры иона ХО в солях по колебательному спектру поглощения

Пиридиния ионы, структура

Полиморфизм в тонких слоях ионных кристаллов со структурой типа

Правило Полинга для структур ионных кристаллов

Предсказание структур ионных соединений

Радиусы в структурах силикатов, ионные

Растворитель, структура влияние ионов

Реальная структура ионитов

Резонанс с участием ионных структур

Резонанс с участием ионных структур р Резорциловая кислота

Резонансная структура ионная

Резонансные структуры аллильного иона

Салдадзе. О некоторых закономерностях ионного обмена и влиянии структуры ионитов на этот процесс

Самойлов. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов

Селективность и структура ионитов

Силикатные ионы, структура

Слоистая структура и поляризация ионов

Соединения с ионными центрами, находящимися в более чем одной родоначальной структуре

Соотношения ионных радиусов и структура кристалла

Структура воды и водных растворов влияние ионов

Структура и свойства ионных соединений

Структура и состав ионитов

Структура ионных кристаллов и радиусы ионов

Структура ионных кристаллоз и ионные радиусы

Структура ионных пар и агрегатов

Структура карбоксилат-ионов

Структура карбониевых ионов

Структура комплексного иона

Структура комплексных ионов

Структура некоторых ионных жидкостей

Структура осколочных отрицательных ионов при диссоциативном захвате электронов молекулами

Структура пленок, полученных ионным осаждением

Структура полисиликатных ионов

Структура реальных ионных кристаллов

Структура силикатных ионов

Структуры валентная связь ионная полярная

Структуры внешних электронных слоев, ионные потенциалы и аналитические группы катионов

Структуры внешних электронных слоев, ионные потенциалы и аналитические труппы катионов

Структуры ионных кристаллов

Структуры комплексных ионных кристаллов

Структуры кристаллов ионных соединений

Структуры переменные с двумерным ионом

Структуры с бесконечным одномерным ионом

Структуры с бесконечным одномерным ионом (цени)

Теория электронной структуры и спектров иона уранила

Теплоты образования ионов и пути установления структуры ионов

Термодинамические свойства ионов, связь с размерами и структурой

Тонкая структура энергетических уровней атома водорода и сходных с ним ионов

Установление структуры сложных молекул по масс-спектрам отрицательных ионов

Физическая структура гранулированных ионитов

Хроматография на ионитах модифицированной структуры

Цвиттер-ионная структура

ЭЛЕКТРОННАЯ СТРУКТУРА И СПЕКТРЫ ИОНОВ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ

Электрон влияние на структуру иона

Электронная структура активных центров ионной полимеризации

Электронная структура и конфигурация комплексных ионов

Электронная структура и основные характеристики одноатомных ионов

Электронная структура иона уранила

Электронная структура комплексных ионов переходных металлов четвертого периода

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов сверхтонкая структура линии

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов скорость реакции по исчезновению сверхтонкой структур

Электронные структуры ионов

Электрохимическое выделение металлов роль электронной структуры ионов и металла

Электрохимическое катодное выделение металлов электронной структуры ионов

Эмульсии ионно-чувствительные структура и состав

галоидные соединения, кристаллическая структура и вращение иона NHJ

дикарболлид-ионы структура



© 2024 chem21.info Реклама на сайте