Тетраэдрические ковалентные радиусы

Рис. 33. Значения тетраэдрических ковалентных радиусов атомов

Тетраэдрические ковалентные радиусы [c.300]

Таблица 27 Тетраэдрические ковалентные радиусы (в А) Ве В С N О F

Поправки для координаций, меньших 4, не могут быть указаны в виде постоянных коэффициентов, так как частицы, имеющие координацию 3 или 2, значительно отличаются от сферической формы из-за того, что связи, свойственные таким малым координационным числам, располагаются в плоскости. По этой же причине радиусы ковалентно связанных частиц предпочитают давать отдельно для координации 6 (октаэдрические ковалентные радиусы) и для координации 4 (тетраэдрические ковалентные радиусы), указывая в качестве постоянных только поправки на кратность связи 0,86 для двойной и 0,78 для тройной связей. Сводная таблица металлических, ионных и ковалентных радиусов в системе Гольдшмидта дана в приложении 7. [c.95]

Физико-химические свойства дифосфида меди. Дифосфид меди СиРа обладает моноклинной элементарной ячейкой. Атомы фосфора объединяются в гоф-рированные слои, параллельные плоскости Ьс, образуя двухмерную сетку, состоящую из десятичлениых колец Р. Кратчайшее расстояние между атомами фосфора п слоях составляет З.бОД, в то время как среднее расстояние в кольцах — 2,20 (тетраэдрический ковалентный радиус фосфора 1,10 Д). Между слоями в середине колец имеются октаэдрические пустоты, каждая из которых занята парой Си—Си. Расстояние между атомами меди равно лишь 2,48 А (радиус Гольдшмидта для меди 1,28 Д). Каждый атом меди тетраэдрически окружен четырьмя атомами фосфора иа среднем расстоянии 2,37 Д. Атомы фосфора структурно неравноценны атом Р окружен тремя атомами Си и двумя атомами Р", а атом Р" тетраэдрически окружен одним атомом Си, двумя атомами Р" и одним атомом Р. Фосфорные слои связаны между собой только связями Р—Си. [c.68]

Много лет назад Полинг обсуждал аномально длинные связи М—X в 5е Хб и Те Хб , сравнивая их с суммой тетраэдрических ковалентных радиусов, которые для 5е и Те соответствуют М(П). Для более прямого сопоставления длин связей М—X можно было бы использовать следующие пары [c.358]

О классификации бинарных соединений (294). 2. Тройные и более сложные неорганические соединения (295). 3. Правила Полинга для структур ионных кристаллов (299). 4. Тетраэдрические ковалентные радиусы (300). 5. Понятие электроотрицательности химических элементов (303). 6. Кристаллохимия силикатов (303). [c.359]

НОРМАЛЬНЫЕ И ТЕТРАЭДРИЧЕСКИЕ КОВАЛЕНТНЫЕ РАДИУСЫ [c.95]

В таблице приводятся также тетраэдрические ковалентные радиусы, которые, как видно, находятся в связи с величиной коэффициента распределения К. [c.67]

Все атомы меди, расположенные в плоскости, перпендикулярной к оси с, связаны между собой мостиковыми нитрильными группами глутаровой кислоты, причем длины связей Си—N несколько меньше, чем сумма тетраэдрических ковалентных радиусов. Таким образом, добавление одного углеродного атома к цепи между нитрильными группами приводит к совершенно другой сте-реохимической структуре. Структура комплекса, полученного из динитрила адипиновой кислоты, представляет собой трехмерную сетку, состоящую из атомов меди, связанных между собой молекулами динитрила [43]. [c.159]

Соединения с ковалентными связями обычно характеризуются тетраэдрической координацией, реже встречаются плоские квадратные и гексагональные структуры. Ковалентные радиусы атомов зависят от их координационного числа. В табл. 6.8. приведены значения тетраэдрических ковалентных радиусов, октаэдрических ковалентных радиусов и радиусов для конфигурации плоского квадрата. Ковалентные соединения с тетраэдрической конфигурацией [c.89]

Сравнение экспериментально определенных межатомных расстояний с расчетными, для которых использовались значения тетраэдрических ковалентных радиусов, показывает, что характер связей в этих соединениях преимущественно ковалентный (тетраэдрические радиусы элементов 2п—1,31 Сс1—1,48 Hg—1,48 8—1,04 5е—1,14 Те—1,32). [c.479]

В табл. IV.14 сопоставлены атомные радиусы элементов в кристаллах простых веществ. Их значения ни в коем случае нельзя принимать за радиусы изолированных атомов в парообразном состоянии. В каждой клетке таблицы вверху приведен г 12, а под ним г . Тетраэдрический ковалентный радиус по [П и X] обозначен Т, квадратный Q (к. ч. 4) П — истинно ковалентные радиусы по [40]. [c.353]

Слои связаны слабыми силами Ван-дер-Ваальса. Расстояния между атомами (в A) 3,156 (In—In) 2,505 (In—Se) и 4,168 (Se—Se). При этом расстояние In—Se меньше суммы атомных (2,785 A) или ионных (2,855 A) радиусов элементов и близко сумме тетраэдрических ковалентных радиусов (2,306 A). Это указывает на сходство взаимодействия индия и селена в InSe и атомов в структуре типа структуры GaS, обладающей явно выраженной тетраэдрической координацией [65, 67]. Из-за слоистости структуры и слабых связей слоев кристаллы InSe необычайно легко расщепляются по плоскости спайности на очень тонкие слои, что также может указывать на наличие значительны доли ионной связи в соединениях этого типа. Кристаллы InSe обладают сильной анизотропией свойств. [c.105]

О постоянстве длин связей. Начиная с классической работы Паулинга и Хаггинса [4], межатомные расстояния в кристаллах гомеополярных химических соединений и элементов находят сложением некоторых постоянных величин, атомных радиусов . Сейчас общепринято [5] под этим термином подразумевать размер атома только в направлении связи. Имея в виду это уточнение для 5/7-гибридных соединений о тетраэдрической координацией атомов, можно воспользоваться таблицами тетраэдрических ковалентных радиусов [5, 6] и рассчитать длину связи по известной формуле Шомакера — Стивенсона [7] [c.256]

Система тетраэдрических ковалентных радиусов . Для подсчета межатомных расстояний в структурах с ковалентной связью с стема ноиных радпусоп становится уич е непригодной. Лучше в этом случае пользоваться системой ковалентных радиусов . Так как большинство металлов Ь-нодгрупн имеет в структурах сульфидов и их аналогов координационное число 4 и координационный многогранник — тетраэдр, то соответствующая система радиусов называется системой тетраэдрических радиусов [c.181]

При наличии в связи большой ковалентной составляющей правило отношения радиусов уже не выполняется. С другой стороны, в этих структурах значения разности электроотрицательностей Ьх могут меняться в пределах 0,4—2,1, которые шире, чем у структур типа Na l. Основной причиной стабильности этих-двух типов структур считают резонанс между ковалентными связями, образованными состояниями с sp -гибриди-зацией. При сопоставлении сумм рассчитанных Полингом тетраэдрических ковалентных радиусов и измеренных расстояний М — X оказывается, что они почти совпадают, и различие не превышает 0,06 А. Стабилизация структур этого типа легко [c.189]

Предлагая структуру для комплексов олефинов с солями серебра [см. структуру УП1 глава I], Полинг [76] принимал во внимание только акцепторные свойства иона металла. В комплексах симметричных олефинов, согласно структуре Полинга, ион серебра расположен на равных расстояниях от атомов углерода, связанных двойной связью. По существу такое расположение обнаружено в кристаллическом комплексе циклооктатетраенХ XAgNOз [78]. Каждый ион серебра взаимодействует с двумя двойными связями, а именно со связями 1,2 и 5,6 циклоокта-тетраена в конформации ванна . Расстояния А +—С1 и А +—Сг приблизительно одинаковы (2,46 и 2,51 А), расстояния А +—С5 и А +—Сб несколько больше (2,78 и 2,84 А). Все связи А +—С длиннее, чем сумма (2,3 А) тетраэдрических ковалентных радиусов серебра и углерода [79]. Ион серебра также, хотя и слабее, взаимодействует с двойной связью соседней молекулы донора, [c.77]

In Se имеет гексагональную двухслойную упаковку и периоды а= 7,11 А и с = 19,3 А при этом ар /3 и ср = Сх [89]. Все атомы индия находятся в тетраэдрических пустотах этой упаковки, связанной шестерной винтовой осью. Расстояние In—Se составляет 2,41 А и практически равно сумме тетраэдрических ковалентных радиусов (2,49 А) элементов, что соответствует преобладанию ковалентной связи в -InjS g и отражается на величине электросопротивления этой формы. -Модификация суш,е-ствует нри температурах в интервале 200—650° С. [c.113]

В аддукте МезАз—>-А1(ВН4)з [285] с электронодефицитной молекулой борогидрида алюминия донорный Аз и акцепторный А1 приобретают несколько искаженную тетраэдрическую координацию. Длина связи Аз—А1 2,55 А свидетельствует о ее прочности (сумма тетраэдрических ковалентных радиусов 2,44 [1]). [c.136]

Поэтому нам нет надобности останавливаться на структурах простых тел. Элементы 1а-8а, 1в-3в подгрупп и РЬ, являясь металлами, имеют структуры типа гексагональной или кубической плотнейших упаковок с КЧ = 12 или объемно-центрированной кубической упаковки с КЧ = 8. Половины кратчайших межатомных расстояний в структурах этих металлов получили название металлических радиусов и будут приведены в табл. 87. В правой верхней части развернутой Периодической системы находятся элементы, которые образуют ковалентные структуры галогены, кислород и азот-молекулы типа Х2 с КЧ = 1 халькогены-цепи или кольца атомов с КЧ = 2 Р, Аз, 8Ь, В1-каркасные структуры с КЧ = 3 и С, 81, Ое, 8п-кар-касные структуры с КЧ = 4. Половины длин связей в молекулах Х2 приняты за нормальные ковалентные радиусы соответствующих элементов, которые приведены в табл. 88 соответственно, половины длин связей в каркасных ковалентных структурах также приведены в табл. 88 под названием тетраэдрических ковалентных радиусов. [c.56]

Как было показано Холмом [32, стр. 152], для антимонида индия на графике зависимости коэффициента распределения от тетраэдрического ковалентного радиуса не наблюдается такого хорошего соответствия, как для примесей в германии и кремнии. Зависимость коэффициентов распределения примесей от их стандартного электродного потенциала при 25 °С оказалась более закономерной (рис. 7). [c.11]

В табл. 27 и на рис. 33 даны значения тетраэдрических ковалентных радиусов для кристаллов этого типаЭти величины получены из опытных значений межатомных расстояний в кристаллах тетраэдрических и других типов, в которых рассматриваемые атомы образуют четыре ковалентные связи с окружающими атомами, расположенными в верши- [c.180]

В предыдущем сообщении [ ] было показано, что хлорный титан с изоамилацетатом дает молекулярное соединение состава 1 1, в отличие от хлорного олова, которое образует со сложными эфирами одноосновных кислот соединения типа 5пС14 2ЭР ] (Э — молекула сложного эфира). Этот экспериментальный факт мы пытались объяснить стерическими затруднениями, которые возникают благодаря уменьшению тетраэдрического ковалентного радиуса титана по сравнению с оловом и громоздкостью спиртового радикала (СбН ). Мы предполагали, что хлорный титан со сложными эфирами одноосновных кислот, содержащих небольшие спиртовые радикалы, должен дать, подобно хлорному олову, соединения типа Т1С14 2Э. С этой целью нами была исследована система этилформиат—хлорный титан по вязкости, плотности и электропроводности. [c.216]

Очень простая цепь найдена также для вещества 2HgO-Hg2 l2 [264]. Кристалл состоит из молекул хлорида ртути (I), ассоциированных с зигзагообразной цепью состава HgO (формула И). Наблюдаемое расстояние ртуть-кислород 2,03 А меньше вычисленного ионного расстояния с координационным числом 2, и опо, таким образом, меньше суммы тетраэдрических ковалентных радиусов ртути и кислорода. Угол О — Hg — О для каждого атома ртути составляет 168°, что указывает на относительно сильное взаимодействие между молекулами хлорида ртути (I) и цепью. [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология