Церия сульфат

Установка титра. К 25 мл приготовленного раствора церия сульфата прибавляют 20 мл разведенной серной кислоты, 20 мл воды и 10 мл раствора калия йодида. Выделившийся йод титруют раствором натрия тиосульфата (0,1 моль/л) (индикатор— крахмал). Молярность раствора вычисляют по второму способу. [c.81]

Церия сульфата раствор (0,1 моль/л) ТР. [c.414]

Церий сульфат см. Церий сернокислый [c.537]

ЦЕРИЯ СУЛЬФАТ, см. Редкоземельных алементов сульфаты. [c.676]

Церия сульфата раствор (35 г/л) ИР. Раствор сульфата церия Р, содержащий Се (804)2 около 33 г. [c.241]

Из солей кислородсодержаш,их кислот известны только производные церия. Сульфат Се (804)2 получается нагреванием Се02 с горячей концентрированной серной кислотой. Се (804)2 — порошок желтого цвета, хорошо растворяется в воде, подвергается гидролизу. Сульфат церия из водных растворов выделяется в виде розовых кристаллов с различным содержанием воды, среди которых доминируют кристаллогидраты с 8 молекулами воды. Известны только основные нитраты и карбонаты Се(ОН)(МОз)з и Се2 (0Н)2 (СО,)з. В то же время Се (+4) образует устойчивые ацетат и перхлорат Се(СНзСОО)4, Се(С104)4. [c.177]

Раствор церия сульфата (0,1 моль/л) [c.81]

Методика приготовления. Растворяют церия сульфат Р в количестве, соответствующим 33,23 г Се (804), в смеси 28 мл серной кислоты (--1760 г/л) ИР и 500 мл воды, разводят до 1000 мл и перемешивают. Оставляют раствор на 48 ч и фильтруют через фильтр из спекшегося стекла. [c.414]

Приготовление. 50 мл раствора церия сульфата (0,1 моль/л) помещают в мерную колбу вместимостью 500 мл, прибавляют 250 мл раствора серной кислоты (1 моль/л) и доводят объем раствора той же кислотой до метки. [c.81]

Церия сульфат. Се (804)2 (М- в. 332,24). Желтые или оранжево-желтые кристаллы или кристаллический порошок. Очень мало растворим в холодной воде, мало растворим в холодных растворах минеральных, кислот, растворим в теплых растворах кислот. [c.914]

Раствор церия сульфата (0,1 моль/л) готовят также растворением 65 г церия аммония сульфата в растворе серной кислоты (1 моль/л) с последующим доведением объема тем же раствором серной кислоты до 1 л. [c.81]

Раствор церия сульфата (0,01 моль/л) [c.81]

Из солей кислородсодержащих кислот известны только производные церия. Сульфат e(S04)2 получается нагреванием СеОг с горячей концентрированной серной кислотой. e(S04)2 — порошок желтого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов он выделяется в виде розовых кристаллов с 8 молекулами воды. Известны только оснбвные нитраты и карбонаты e(0H)(N03)a и Св2(ОН)2(СОз)з. В то же время Се(-Ь4) образует устойчивые ацетат и перхлорат Се(СНзСОО)4, Се(С104)4. [c.354]

Церий (IV) сернокислый. Церия сульфат. Се(504)2-4Н20. М. м. 404,3. Желтые или оранжево-желтые кристаллы или кристаллический порошок. ТУ 6-09-1646-77. [c.133]

Тем не менее скорость многих реакций с участием четырехвалентных и, Мр и Ри увеличивается в присутствии сульфат-ионов. Особенно сильное каталитическое влияние оказывают ионы 50 - на реакции №1 и 2. Заметно ускоряют они также реакцию между II (IV) и Т1 (III), однако на реакцию и ()1У) с четырехвалентным церием сульфат- [c.292]

Сульфат четырехвалентного церия — сульфат одновалентного таллия [c.242]

Церий. Сульфат четырехвалентного церия применяется для стандартизации растворов солей двухвалентного хрома (см. стр. 113). [c.41]

Особенно чувствительна реакция в присутствии церий сульфат аммония й сернокислой соли триэтаноламина. [c.39]

Сульфат церия (сульфат церия и его гидраты, гидратированный сульфат церия, представляющий собой оранжево-желтые призмы, растворимые в воде) используется в фотографии как восстановитель. Имеются также и двойные сульфаты церия. [c.132]

Серебристо-белый металл плотность 6,77 т, пл. 804 °С т, кип. 3260 °С растворимы сульфат церия, нитрат аммония-церия, сульфат агимония-церия, карбонаты а салицилаты церия. [c.142]

ОКСИД церия (3+) оксид церия (4+) гидроксид церия сульфат церия ортофосфат церия [c.48]

Орто-фенантролин может взаимодействовать с солями как двухвалентного, так и трехвалентного железа. При восстановлении четырехвалентного церия сульфатом закисного железа в растворе появляются ионы трехвалентного железа, вступающие в реакцию с орто-фенантролином с образованием соединения, ионы которого [Ре(С12Н8Ы2) +] имеют бледно-голубой цвет. После достижения точки эквивалентности в растворе появляется закисное железо, и раствор окрашивается в красный цвет вследствие образования ионов [Ре(С12Н8Н2) +]. [c.254]

Второй, предложенный нами и значительно более быстрый способ, состоит в том, что сумму редкоземельных элементов определяют фотометрически с реагентом арсеназо П1. В отдельной навеске определяют церий объемным методом после окисления церия и марганца до высших степеней валентности и оттитровы-вания марганца. В тол1 случае, когда требуется определить только церий, это делают из одной навески с определением марганца, титруя сначала марганец раствором арсенитно-нитритной смеси, а затем церий сульфатом закисного железа в присутствии индикатора ферроина. [c.143]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.328 , c.330 ]

Аминокислотный состав белков и пищевых продуктов (1949) -- [ c.331 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.14 , c.216 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.914 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология