Титрованные растворы щелочи

При титровании раствора щелочи раствором кислоты 0Н -ионы связываются Н+-ионами и концентрация их в растворе постепенно увеличивается, а pH раствора уменьшается. При некотором определенном значении pH достигается точка эквивалентности и титрование в этот момент должно быть закончено. [c.236]

Титрование смеси кислот или оснований. Дифференцированное титрование смеси сильных кислот или щелочей в водной среде невозможно по понятной причине концентрация водородных ионов в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот или щелочей в растворе, С другой стороны, при титровании раствором щелочи можно определить сильную кислоту в присутствии слабой с точностью, зависящей от константы диссоциации слабой кислоты (А р д). Так, чтобы выяснить, какова должна быть величина для обеспечения заданной точности определения сильной кислоты, необходимо проследить за изменением pH в процессе титрования, пользуясь следующими расчетными формулами [c.68]

Для наполнения бюретки приоткрывают зажим 4 и всасывают ртом воздух через трубку 5. После наполнения бюретки зажим 4 снопа закрывают и пользуются бюреткой, как обычно. Более сложная установка для титрования растворами щелочей, обычно применяемая в лабораториях, показана на рис. 31, а. [c.306]

B. Сравните методы определения концентрации кислоты в растворе при помоши рН-метра и титрованием раствором щелочи. Какой метод точнее, какой быстрее для массовых определений [c.310]

Наряду с этим ставят контрольный опыт, для чего титруют то же количество дистиллированной воды онисанными выше реактивами и из полученных результатов вычисляют количество титрованных растворов щелочи или кислоты, пошедших на контрольный опыт. [c.600]

Титрование. Пользуясь титрованным раствором щелочи и зная ее эквивалент, легко определить эквивалент кислоты и нормальность раствора этой кислоты. Для этого надо найти объемы растворов щелочи и кислоты, в которых они эквивалентны между собой, с помощью титрования, т. е. постепенного прибавления одного раствора к другому (см. опыт 7.1) до окончания реакции. Окончание реакции, т. е. момент нейтрализации, определяется индикаторами— веществами, имеющими разную окраску в кислом и щелочном растворах. [c.63]

Титр соляной кислоты может быть установлен при помощи титрованного раствора щелочи. Для этого в коническую колбу отмеряют бюреткой или пипеткой точное количество приготовленного раствора соляной кислоты и добавляют 2—3 капли фенолфталеина. [c.138]

Для определения констант уравнения Фрейндлиха К и 1/п находят значения логарифмов х/т и Сравн и строят график линейной формы изотермы в координатах gxlm—1 Сравн. При проведении адсорбции на твердом адсорбенте определяют начальные и равновесные концентрации адсорбата в растворе. Выбор аналитического метода зависит от природы ПАВ. Для органических кислот, как правило, применяют титрование раствором щелочи в присутствии фенолфталеина. При наличии таких приборов, как потенциометры, кондуктометры или интерферометры, индикаторное титрование может быть заменено соответствующим физико-химическим методом анализа. Эти методы требуют построения кривых титрования или градуировочного графика по растворам известной концентрации, после чего определяют искомые концентрации путем прямых измерений (методику прямой кондуктометрии см. гл. 9, потенциометрическое титрование — гл. 10). Кондуктометрия и потенциомет-рия применимы только для анализа ионогенных ПАВ, например кислот, оснований, солей. С помощью жидкостного интерферометра можно определять концентрации растворов ПАВ любой природы (спиртов и т. д.). [c.174]

Особый случай — титрование многоосновных кислот или оснований до амфотерных соединений. Здесь некоторый избыток рабочего раствора сверх эквивалентного количества не приводит к появлению свободной сильной кислоты или свободного сильного основания. Этот избыток расходуется на дальнейшую нейтрализацию НА- с образованием основания (титрование раствором щелочи) или слабой кислоты (титрование раствором сильной кислоты). Вычисление погрешности титрования характеризуется некоторыми особенностями. [c.136]

Если в растворе определяют кислоту титрованным раствором щелочи (первый случай), то теоретически в т.э.[Н ]= 1Кц о или pH 7, между тем как концентрация ионов хлорида в процессе титрования не меняется. Скачок э.д.с. в области т.э. отвечает завершению кислотно-основной реакции. Наоборот, когда определяют ионы хлорида титрованным раствором нитрата [c.147]

Титрование производят в сосуде для измерения электропроводности (рис. XIV. 7, а) или в любом сосуде с помощью погружаемых электродов (рис. XIV. 7, б и в). После подключения сосуда к мостику ставят движок точно на середину линейки и подбирают сопротивление магазина (оно равно сопротивлению раствора в Ом), при котором сила тока наименьшая. Затем равными порциями по 0,5 см приливают из бюретки при перемешивании титрованный раствор щелочи, после каждого приливания определяют сопротивление. Строят графики зависимости электропроводности /Я (по ординате) от объема (в см ) прилитой щелочи (по абсциссе). При этом получается ломаная линия с прямолинейными участками, точки пересечения которых отвечают точкам эквивалентности. Чтобы линии были прямыми, объем титруемой жидкости должен практически не меняться для этого необходимо раствор, которым титруют, брать более концентрированным, чем исследуемый. [c.196]

Необходимые приборы и материалы 1) установка для потенциометрического титрования бюретка, стакан, электромагнитная мешалка 2) водородный электрод для потенциометрического титрования 3) каломельный электрод 4) солевой мостик 5) установка для получения водорода электролитическим путем 6) потенциометрическая установка с баллистическим гальванометром 7) титрованный раствор щелочи 8) растворы кислот (по указанию преподавателя), [c.148]

Приготовление рабочего титрованного раствора щелочи [c.333]

Это обстоятельство приходится учитывать также при приготовлении рабочего титрованного раствора щелочи. Как известно, щелочи поглощают на воздухе СО2 и поэтому всегда содержат примесь карбоната. Если не удалить эту примесь, то титрование одного и того же объема раствора сильной кислоты с метиловым оранжевым и фенолфталеином даст различные результаты. Чтобы избежать этого, необходимо принять меры для получения раствора щелочи без примеси карбоната. Самый простой способ — прибавление к раствору небольшого количества раствора ВаСЬ. При этом СОз -ионы практически полностью осаждаются в виде ВаСОз [c.279]

Однако при титровании водного раствора борной кислоты в отсутствие других солей не наблюдается буферного действия при указанном pH (см. рис. 160, кривая 7). Между тем в присутствии солей никеля при pH = 4,5—6 наблюдается заметное замедление изменения кислотности при титровании раствора щелочью. Это различие в буферном действии борной кислоты заслуживает особого внимания. [c.335]

Общий принцип количественного определения сложных эфиров сводится к гидролизу нх титрованным раствором щелочи, избыток которой оттитровывается кислотой. [c.200]

Если в колонке катион металла взаимодействует с органическим реагентом, являющимся слабой кислотой, то методом адсорбционно-комплексообразовательной хроматографии можно определить количество водородных ионов, выделяющихся при реакции комплексообразования, и на основании этого сделать вывод о составе образующегося в колонке комплекса. Реакция комплексообразования протекает практически до конца в безбуферной системе, так как в динамическом режиме работы колонки выделяющаяся минеральная кислота увлекается потоком раствора в фильтрат. Во избежание сорбции этой кислоты носителем его предварительно обрабатывают раствором соляной кислоты и отмывают водой до почти нейтральной реакции. Выделившуюся в результате комплексообразования кислоту смывают водой полностью из колонки в фильтрат и определяют титрованием раствором щелочи. Отношение числа грамм-эк- [c.250]

По изменению цвета какого кислотно-основного индикатора, добавленного к раствору слабой кислоты, можно судить о ее полной нейтрализации при титровании раствором щелочи [c.162]

Определив по кривой кондуктометрического титрования точку эквивалентности, находят соответствующий объем титрованного раствора щелочи и, зная объем исследуемого раствора, рассчитывают концентрацию кислоты. [c.58]

Приглядитесь к этим окраскам, для чего отлейте в одну пробирку 1 мл исследуемого раствора серной кислоты, в другую — столько же титрованного раствора щелочи и в обе пробирки добавьте по одной капле метилового оранжевого. Переход от желтого цвета к оранжевому легче фиксируется глазом, чем от оранжевого к желтому. Поэтому при применении этого индикатора обычно титруют щелочь кислотой. [c.276]

Титрование раствором щелочи называется алкалиметрией, а титрование раствором кислоты — ацидиметрией. [c.11]

Подготовив бюретку с титрованным раствором щелочи и три пробы испытуемого раствора кислоты, приступить к титрованию. Титрование проводить в такой последовательности поставить на лист белой бумаги колбу с кислотой. [c.65]

Имея титрованный раствор щелочи, можно определять содержание различных кислот в растворах. При этом, если кислота сильная, ее титруют с метиловым оранжевым, точно так же, как при установке титра NaOH по H I, т. е. титруя раствор кислоты раствором щелочи. Если из раствора NaOH удалена примесь Na2 0a, то с таким же успехом можно титровать и в присутствии фенолфталеина. [c.307]

Подготовив бюретку с титрованным раствором щелочи и три пробы испытуемого раствора кислоты, приступить к титрованию. Титрование проводить в такой последовательности поставить на специально положенный под бюреткой лист белой бумаги колбу с кислотой. Кончик бюретки должен до зажима входить в колбу. Медленно выливать правой рукой жидкость из бюретки, непрерывно левой рукой делая круговые движения колбы для перемешивания раствора. Титрование закончить тогда, когда от прибавления 1 капли щелочи появляется бледно-розовая окраска раствора, не исчезающая в течение 1 мин. [c.69]

Чтобы иметь возможность определить содержание различных кислот в растворах, готовят титрованный раствор щелочи, например NaOH. [c.304]

Как видно из схемы реакции, пикриновая кислота выделяется из комплекса в количестве, эквивалентном количеству нафталина. Выделившуюся пикриновую кислоту определяют титрованием раствором щелочи. По расходу щелочи подсчитывают содержание нафталина (в г) в 1 газа. [c.69]

Кроме того, нормальность растворов этих кислот устанавливают по титрованным растворам щелочей, а также весовым методом (осаждением ионов 1 и SOD- [c.227]

Перед окончанием перегонки поднимают кончик алонжа, погруженный в кислоту, на 1 см выше уровня жидкости в приемнике, обмывают его снаружи водой и продолжают дистилляцию еще несколько минут. Затем, прекратив нагревание, приемник отделяют от холодильника. Избыток кислоты в колбе-приемнике оттитровывают 0,1 н. или 0,2 н. раствором КОН или NaOH по метиловому оранжевому или метиловому красному. Рекомендуется также добавить в приемник точно отмеренный избыток титрованного раствора щелочи до ясной желтой окраски. Затем оттитровать избыток щелочи несколькими каплями 0,1 н. кислоты. К первоначально взятой кислоте нужно прибавить количество кислоты, затраченное на нейтрализацию избытка щелочи. Если из этой суммы вычесть взятый объем щелочи, то получится объем кислоты, нейтрализованной аммиаком. [c.385]

До начала опыта рекомендуется оттитровать неочищенную антраниловую кислоту титрованным раствором щелочи с фенолфталеином в качестве индикатора. [c.264]

Концентрация алкалоида рассчитывается по количеству кислоты, которое требуется для нейтрализации избытка щелочи, непрореагировавшей с алкалоидом. Титр раствора серной кислоты может быть установлен как по титрованным растворам чистых алкалоидов путем их титрования в ультрафиолетовом свете, так и по титрованному раствору щелочи в присутствии хинин-сульфата. [c.56]

Здесь Vj—число миллилитров титрованного раствора щелочи, соответствующее данному значению pH раствора в присутствии катионита, мл — то же без катионита с — концентрация раствора щелочи, мг-экв мл g — навеска сухого катионита, г. Значение а выражают в мг-экв г сухого катионита. [c.91]

При потенциометрическом титровании раствором щелочи раствора соли индия, к которому добавлено большое количество галогенида щелочного металла, pH начала осаждения заметно повышается [348]. При добавлении ионов NOj смещения pH не наблюдается ионы SO4 смещают величину pH. Осадок 1п(0Н)з образуется при стократном количестве ионов галогенидов, что указывает на небольшую устойчивость галогенидных комплексов индия. [c.31]

Для определения свободных уроновых кислот титрованием к навеске полисахарида добавляют избыток титрованного раствора щелочи. Непрореагировавшую щелочь тнтруют раствором соляной или серной кислоты в присутствии фенолфталеина. [c.57]

Растворить соль в избытке титрованного раствора хлорводо-родной кислоты, определить избыток кислоты обратным титрованием титрованным раствором щелочи и по количеству кислоты, пошедшей на реакцию при растворении, установить состав соли. Аналогичным способом можно проводить анализ солей аммония, растворяя их в титрованном растворе щелочи и проводя обратное титрование титрованным раствором кислоты. [c.269]

Момент, когда анализируемое вещество прореагировало со строго эквивалентным количеством титранта, называется точкой эквивалентности. При титровании растворов щелочи кислотой в точке эквивалентности щелочная реакция раствора переходит н нейтральную или даже кислую (от прибавления одной лослед-пей капли кислоты). Этот переход можно установить различными способами, в частности с помощью индикатора- вещества, [c.297]

Метод кондуктометрического титрования латексов позволяет определять содержание в них мыла и обш,ую щелочность. По этому методу в латекс, содержащий свободную в1,елочь, вводят неорганическую кислоту в избытке и затем проводят обратное титрование раствором щелочи с кондуктомет-рическим определением конечной точки титрования. Казалось бы, можно проводить и прямое титрование латекса кислотой, однако, как показано в работах Марона, обратное титрование дает более точные результаты. Naon [c.87]

В начале титрования раствор щелочи приливают порциями по 0,5 — 1 мл. После прибавления каждой пордии необходимо подождать [c.147]

Измеряют э. д. с. данного водородо-каломельного гальванического элемента в начальный момент, а затем несколько раз по мере добавления из бюретки определенных объемов титрованного раствора щелочи. При этом концентрация водородных ионов в растворе кислоты будет постепенно уменьитться, а величина pH расти. [c.311]

Растворы щелочей очень сильно поглощают СОа из воздуха, изменяя свой титр. Поэтому растворы щелочи хранят в герметически закрытых склянках. Титрованные растворы щелочи защищают от действия СОа воздуха пробкой с хлоркальциевой трубкой, заполненной натронной известью, а бюретку присоединяют к бутыли при помощи сифона. [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология