Полуэлементов потенциалы

Стакан с раствором закрепляют на вращающемся столике или в раствор погружают стержень магнитной мешалки, опускают электроды (индикаторный и сравнения) или вместо элект рода сравнения один конец соединительного мостика, другой конец которого помешают в стакан с насыщенным раствором хлорида калия, куда погружен электрод сравнения. При этом необходимо следить, чтобы в соединительном мостике не было пузырьков воздуха. Оба электрода присоединяют к соответст вующ им клеммам потенциометра, учитывая, что к клемме со знаком (+) следует подключать электрод того полуэлемента, потенциал которого более положителен, В противном случае компенсация э.д.с. не осуществима. Необходимо также следить за тем, чтобы индикаторный электрод был полностью погружен в титруемый раствор, но не прикасался ко дну или стенкам стакана. [c.167]

Рассмотрим гальванический элемент, состоящий из стандартного водородного электрода (с. в. э.) (см. ниже), потенциал которого при всех температурах условно принят равным нулю (слева), к полуэлемента, потенциал которого подлежит определению (справа). Сопоставим два способа выражения э. д. с. правильно разомкнутого элемента [c.137]

Это полуэлементы, потенциал которых зависит от активности ионов, не принимающих непосредственного участия в электродном процессе, но влияющих на потенциал через произведение растворимости малорастворимого электролита, содержащего потенциал-определяющий ион. [c.490]

В обоих случаях на границе двух фаз возникает двойной электрический слой и, как следствие, разность потенциалов, называемая электродным потенциалом. Для измерения электродного потенциала собирают электрическую цепь из исследуемого электрода и электрода сравнения (полуэлемента), потенциал которого известен. Электроды должны быть разомкнуты, а электролиты сообщаться друг с другом. [c.189]

Для многих электроаналитических методов желательно иметь полуэлемент, потенциал которого был бы известен, постоянен и совершенно не зависел бы от состава изучаемого раствора. Электрод, удовлетворяющий этим требованиям, называется электродом сравнения. Электрод, используемый в сочетании с электродом сравнения, называется индикаторным-, его потенциал зависит от концентрации определяемого вещества. [c.419]

М раствор Р(1(ЫОз)2, соединен с нормальным водородным полуэлементом. Потенциал элемента равен 0,99 в. Платиновый электрод водородного полуэлемента является анодом. Определите реакции [c.331]

Пятивалентный протактиний можно восстановить до четырехвалентного состояния цинковой амальгамой [12]. Полярографическим методом установлена, что потенциал восстановления 8 оксалатных растворах равен приблизительно 1,5 в по отношению к водородному полуэлементу. Потенциал восстановления, как было установлено, не зависит от концентрации водородного иона. Это еще раз подтверждает то, что пятивалентный протактиний в растворе существует в виде окси-иона РаО [18]. [c.84]

Если в качестве анода был взят выносной насыщенный каломельный полуэлемент, то потенциал полуволны, определенный по отношению к каломельному полуэлементу (потенциал которого в полярографии условно принят равным нулю), будет соответствовать табличному значению ei/j данного иона в данном фоне. [c.221]

Ионоселективные электроды. Электрохимические полуэлементы, потенциал которых меняется пропорционально логарифму активности определяемого иона в растворе. Различают четыре следующих типа ионоселективных электродов [c.42]

Каждый металлический электрод вместе с раствором, в который он погружен, составляет полуэлемент. Измерить разность потенциалов изолированного полуэлемента невозможно для этого он должен быть связан со вторым полуэлементом, потенциал которого принимается за начало отсчета. В качестве такого стандарта берут полуэлемент с водородным электродом, однако из-за трудности работы с ним на практике вместо водородного электрода зачастую применяют так называемые электроды сравнения. [c.215]

Потенциал полуэлемента отвечает определению электродного потенциала, сли он записан так, чтобы вещества, находящиеся в растворе, были помещены слева, а электродный материал — справа ог вертикальной черты [c.160]

Вторым электродом — электродом сравнения — должен быть полуэлемент с известным значением потенциала, например водородный или каломельный. Необходимо принимать меры по устранению возможных диффузионных потенциалов, с тем чтобы измеренные величины э. д. с. отвечали только разности потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения. [c.210]

Для определения электродного потенциала цинка при активности ионов его в растворе, равной может служить гальваническая цепь, состоящая из двух полуэлементов — нормального водородного электрода и определяемого цинкового электрода. Такая цепь записывается в следующей форме [c.425]

Водородный электрод, каломельный электрод и другие названные электроды представляют собой полуэлементы, дающие возможность при сочетании их с интересующим нас электродом составить гальванический элемент (рис. 151) и, измеряя его э. д. с., определить таким путем электродный потенциал этого электрода. [c.435]

ЭДС гальванического элемента Е равна разности условных электродных потенциалов его полуэлементов и Ег, если величиной диффузионного потенциала можно пренебречь [c.312]

Стандартный электродный потенциал хингидронного полуэлемента равен 0,6994 В. Константа диссоциации уксусной кислоты /( = 1,75 х X 10- . [c.329]

Рассчитайте стандартный электродный потенциал полуэлемента [c.330]

Для концентрационного элемента, составленного из металла А в растворах электролита В с концентрациями nti и моль/1000 г, рассчитайте ЭДС при 298 К. Активность вычислите по среднему коэффициенту активности, взятому из справочника [М.], или (для разбавленных растворов) по ионной силе. Для элемента, составленного из водородного электрода в растворе электролита С с концентрацией uig моль/1000 и и каломельного полуэлемента с концентрацией КС1 моль/1000 г, вычислите ЭДС и pH раствора, содержащего электролит С. Диффузионную ЭДС не учитывайте. При 298 К стандартный потенциал каломельного электрода (о ,,- = 1) равен 0,2812 В, а ионное произведение воды 1,008 10 . Константы диссоциации слабых электролитов найдите в справочнике [М.]. [c.334]

Чтобы потенциал полуэлемента отвечал знаку электродного потенциала по водородной шкале, полуэлемент должен быть записан таким образом, чтобы вещества, находящиеся в растворе, были помещены слева, а вещество электрода — справа от вертикальной черты [c.277]

При этом подразумевается, что другим полуэлементом, расположенным слева, служит стандартный водородный электрод. Реакции, приводящие к возникновению электродного потенциала, должны быть записаны так, чтобы окисленные вещества были слева, а восстановленные компоненты справа. [c.277]

Концентрация электролита в левом полуэлементе (в) с отрицательным электродом больше, чем в правом полуэлементе и электролит диффундирует через границу между растворами слева направо. Диффузионный потенциал увеличивает э. д. с. цепи, если / < /+, и уменьшает ее, если i > t+. [c.287]

Абсолютное значение электродного потенциала нельзя измерить непосредственно. Вместе с тем не представляет труда измерение разности электродных потенциалов, которая возникает в системе, состоящей из двух пар металл — раствор. Такие пары называются полуэлементами. Условились определять электродные потенциалы металлов по отношению к так называемому стандартному водородному электроду, потенциал которого произвольно принят за нуль. Стандартный водородный электрод состоит из специально приготовленной платиновой пластинки, погруженной в раствор серной кислоты с концентрацией ионов водорода, равной 1 моль/л, и омываемой струей газообразного водорода под давлением 10° Па, при температуре 25 °С (у). [c.79]

УРАВНЕНИЕ НЕРНСТА И РАСЧЕТ ПОТЕНЦИАЛА ПОЛУЭЛЕМЕНТА [c.31]

Поскольку э. д. с. элемента представляет собой алгебраическую сумму двух электродных потенциалов или потенциалов двух полуэлементов, легко рассчитать потенциал каждого электрода. Например, для электродной реакции [c.33]

Водородный электрод для измерения потенциала можно получить, погружая пластинку платинированной платины в раствор, насыщенный водородом при давлении 1 ат (рис. 3.2), или, что более удобно, измеряют потенциал с помощью стеклянного электрода, который также обратим по отношению к водородным ионам. Заметим, что потенциал электрода равен нулю, если и активность водородных ионов, и давление газообразного водорода (в атмосферах) равны единице. Это и есть стандартный водородный потенциал. Таким образом, потенциал полуэлемента для любого электрода равен э. д. с. элемента, где в качестве второго электрода использован стандартный водородный электрод. Потенциал полуэлемента для любого электрода, определенный таким образом, называется потенциалом по нормальному стандартному) водородному электроду или по водородной шкале и обозначается или н. в. а- [c.34]

Э. д. с. определяют путем алгебраического суммирования соответствующих потенциалов полуэлементов (7) и (9) . Заметим, что хотя запись реакции в обратном направлении изменяет знак потенциала, умножение на любое число не влияет ни на значение [c.36]

Измеряемая э. д. с. определяется электродными реакциями, протекающими на обоих электродах элемента. Обычно наш интерес сосредоточен на реакции, идущей лишь на одном из электродов. Примером может служить критерий полной катодной защиты, основанный на измерениях потенциалов. Для подобных измерений используют электрод, имеющий относительно постоянное значение потенциала независимо от среды, в которой он находится (этот электрод называется электродом сравнения или полуэлементом сравнения). Тогда любое изменение э. д. с. является результатом изменения потенциала исследуемого электрода, а не электрода сравнения. Примеры таких устойчивых обратимых электродных систем приведены ниже. [c.43]

Электроды сравнения. При измерении э.д.с. обратимых гальванических элементов необходим полуэлемент, потенциал которого был бы известен, постоянен и не зависел бы от состава изучаемого раствора. Электрод, удовлетворяющий этим требованиям, называют электродом сравнения. Электрод сравнения должен быть прост в изготовлении и сохранять практически постоянный и воспроизводимый потенциал при прохождении небольших токов. Постоянство потенциала электрода сравнення достигается поддержанием в контактирующем внутреннем растворе постоянной концентрации веществ, на которые реагирует электрод. Наиболее распространен хлорсеребряный электрод сравнения Ag, АдС1/КС1), который изготавливают путем электролитического нанесения хлорида серебра на серебряную про- [c.122]

В стакан с раствором погружают электроды (индикаторный и сравнения) или индикаторный электрод и соединительный мостик, закрепленные в специальном держателе. При этом необходимо следить, чтобы в соединительном мостике не было пузырьков воздуха. Оба электрода присоединяют к соответствующим клеммам потенциометра,, учитывая, что к клемме со знаком -f следует подключить электрод того полуэлемента, потенциал которого более положителен. В противном случае компенсация э. д. с. невозможна. Необходимо также следить за тем, чтобы индикаторный электрод был полностью погрул<ен в титруемый раствор, но не прикасался ко дну или стенкам стакана. [c.137]

В испытуемый раствор перед измерениями добавляют трехокись сурьмы. В качестве электрода сравнения применяют каломельный полуэлемент. Потенциал устанавливается через 5—10 мин после погружения электрода в раствор. При длительных измерениях требуется непрерывная очистка поверхности сурьмяного электрода, так как малейщее ее загрязнение в процессе работы делает потенциал неравновесным. [c.162]

Это полуэлементы, потенциал которых зависит от активности ионов вещества, участвующего в потенциалобразующем процессе в двух состояниях окисления (например, Си/Си2+или Ре27РеЗ+). [c.490]

Конечно, наиболее удобен для измерения был бы нормальный полуэлемент, потенциал которого равнялся бы нулю, тогда мы имели бы непосредственно Е = 2, но до сих пор не удалось создать полуэлемент с действительно нулевым элек- [c.200]

Проведенный эксперимент с несколькими разными электродами, погруженными в твердеющий шлакосиликат, показал, что наиболее удовлетворительным электродом является пара Hg—РЬ. Ртуть, как известно [8], представляет собой идеально поляризуемый электрод и особенно пригодна для изучения поверхностного слоя. В растворах, содержащих щелочь, ртуть образует ртутпо-закисный полуэлемент, потенциал которого зависит и от концентрации ионов ОН", и ред-окс-потепциала раствора. Свинец, находясь достаточно близко к благородным элементам, несколько растворим в растворах щелочи, что дает возможность описывать его потенциал, который будет зависеть от окислительновосстановительного или ред-окс-потепциала системы через концентрацию его ионов в жидкой фазе. Влиянием, по-видимому, весьма малых количеств ионов Hg и РЬ можно пренебречь ввиду их взаимодействия с силикат-анионом [9] и малой величины произведений растворимости. Изучаемая система характеризуется переходом в раствор А12О3 и ЗЮа из шлакового стекла и, как следствие этого, уменьшением активности ионов ОН , идущих не только на их гидратацию, но и на гидратацию тех катионов, с которыми они были связаны в шлаке. Поэтому потенциалопре-деляющими ионами в системе являются, вероятно, ионы ОН", способные к равновесному обмену с металлическими электродами [10]. [c.53]

Точно так же можн выразить в вольтах потенциал любого лолуэлемента, сравнивая его с каким-нибудь полуэлементом, потенциал которого принят условно за нуль. [c.401]

Ввиду того что э. д. с. элемента всегда является алгебраической суммой двух электродных потенциалов или потенциалов двух полуэлементов, потенциал каждого электрода в отдельнссти легко рассчитать. Например, для электродной реакции [c.30]

Каждая пара имеет определенный окислительно-восстанови-тельный потенциал и представляет собой полуэлемент. Когда два полуэлемента соединяют проводником первого рода, образуется гальванический элемент, имеющий собственную электродвижущую силу (э. д. с.). Направление этой э. д. с. противоположно той внеш ней э. д. с., которую прилагают при электролизе. Действительно например при электролизе 1 М раствора U I2 потенциал образую щейся у катода пары u +/ u равен стандартному потенциалу ее т. е. +0,34 в (поскольку концентрация Си -ионов равна I г-ион/л а концентрация твердой фазы Си постоянна), потенциал пары I2/2 I равняется +1,36 в, когда раствор становится насыщенным относительно СЬ при давлении его в 1 атм. Как известно, пара с меньшим потенциалом ( u V u) отдает в цепь электроны. Следовательно, при работе возникающего в результате электролиза гальванического элемента на электроде происходит процесс Си—2е- Си +. При этом медь растворяется, окисляясь до Си -+. [c.427]

На этом рисунке буквой Н обозначены водородные электроды, которые погружены в два отделения ячейки, разделошые ме1мбраной (слева — раствор, в котором находится ион R). Из,меряемая разность потенциалов двух водородных электродов равна пулю, так как фактическая разность нх потенциалов компенсируется мембранным потенциалом. 5 — солевые мостики, ведущие к каломельным полуэлементам э.д.с. между этими полу элементами и (СТЬ мембранный потенциал. [c.575]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология