Стандартные величины

Несмотря на то, что таблицы, содержащие измеренные и рассчитанные значения стандартных величин, очень обширны, в них отсутствуют данные для очень многих веществ. В этих случаях приближенные значения стандартных термодинамических функций или их изменений рассчитываются с помощью методов, которые будут рассмотрены ниже. [c.138]

Во всех термохимических расчетах следует учитывать агрегатное состояние веществ, участвующих в химическом процессе. Энергетические эффекты зависят от того, в каком агрегатном состоянии находятся исходные илн получающиеся вещества. Так, например, теплота сгорания серы в кристаллическом состоянии [)авна стандартной величине энтальпии образования диоксида серы [c.83]

Потенциалы восстановления, с которыми мы имели дело до сих пор, представляют собой стандартные величины, т.е. соответствуют стандартным условиям концентрациям всех растворенных веществ 1 моль-л и парциальным давлениям всех газов 1 атм при температуре 298 К. Изменяется ли э.д.с. гальванического элемента в зависимости от концентрации Конечно, изменяется, и по той же причине, по которой изменяется свободная энергия реакции, протекающей в гальваническом элементе. В начале главы уже приводились некоторые примеры такого изменения в связи с обсуждением концентрационных элементов, теперь же нам предстоит вывести более общее выражение для подобной зависимости. [c.183]

Группируя стандартные величины химических потенциалов в выражении (12.125) и собирая активности под знак логарифма, получим [c.243]

После подсчета действительной толщины стенки по формуле П.5.4) округляем полученное значение до ближайшей стандартной величины. [c.47]

Величины Л( и АР в обоих выражениях равны между собой, так как раз. личия между Кр и К и между р и компенсируются. Однако стандартные величины ДО =— 7 1п Кр и АР°=—ЯТ пКс численно различны, так как начальные и конечные состояния в двух строчках неодинаковы (р°=1 или е°=1). Для расчетов используются практически всегда величины ДС°. [c.299]

Часто употребляют сокращенные термины энтальпия образования , теплота образования и т. п. прн этом, однако, подразумеваются стандартные величины. Если, говоря о теплоте образования, не указывают условий осуществления реакции, то обычно имеют в виду теплоту образования при постоянном давлении (<Эр). [c.75]

В таблицах стандартных величин приводятся значения энтальпий и энтропий соединений и элементов. В то время как величины энтальпий относительны (энтальпия элементов принимается равной нулю), значения энтропий в этих таблицах абсолютны (см. гл. IV, посвященную третьему закону термодинамики). [c.57]

Здесь м с—стандартная величина массовой скорости жидкости, равная 1-Ю кг/(м -ч). [c.250]

Низшая теплота сгорания топлива больше соответствует стандартной величине, так как на практике при сжигании топлива пары воды в газообразном состоянии уносятся с продуктами сгорания. [c.56]

В большинстве стран высшая теплота сгорания является стандартной величиной, используемой в теплотехнических расчетах. [c.57]

В СССР в качестве стандартной величины принята низшая теплота сгорания Qи (Прим. переводчика). [c.57]

При таком подходе для широкого круга материалов выбирают оптимальную (стандартную) величину заглубления индентора. Время внедрения индентора также строго регламентируют. Твердость исследуемого материала определяют по нагрузке, регистрируемой на приборе и являющейся мерой сопротивления материалов внедрению индентора. Область испытания на твердость значительно может быть расширена за счет применения метода "микротвердости". Под последним подразумеваются характеристики твердости, определяемые методом вдавливания индентора при малых нагрузках и получаемые при малых микроскопических отпечатках. Метод микротвердости требует высокой точности геометрической формы и размеров индентора, применения более совершенных и точных измерений отпечатков или глубин внедрения с помощью специальных оптических и тензометрических средств. Микротвердость расширяет область изучения свойств материалов, особенно в связи с физической и структурной неоднородностью. [c.62]

Для того, чтобы можно было бы сравнить различные реакции, выбраны стандартные состояния. За стандартное обычно принимают состояние реагирующей (неравновесной) системы, в которой концентрации (парциальные давления) каждого вещества равны I, твердые или жидкие вещества находятся в модификациях, устойчивых при данных условиях. Значения стандартных термодинамических характеристик процесса принято обозначать AG", AS°, АН", Af°. Если температура равна оТ, то стандартные величины обозначаются AG jdg, AH 298, АР гд , где Т ==298°К. [c.78]

Этому равновесию соответствует произведение концентраций П =ГХ ]/[А][В], не являющееся термодинамической — безразмерной — константой равновесия. Чтобы перейти к этой последней, следует отнести все концентрации к соответственным стандартным величинам для этого выразим произведение концентраций в виде [c.239]

Необходимо отметить, что на практике иногда применяют и другие стандартные состояния, если это представляется более удобным. Для твердых и жидких веществ часто используют представление о стандартном состоянии при иных давлениях, а не Яд = 1 бар. Для обозначения стандартных величин, относящихся к этим стандартным условиям, будем использовать индекс звездочка , например Д/Л. [c.38]

При рассмотрении химических процессов обычно имеют дело с изменением энтальпии. Для величины дН/д )-р р обычно используют обозначение А Н Т,Р) (или просто Нижний индекс г указывает, что данное изменение энтальпии связано с протеканием реакции. Очень часто при расчетах величин типа А (Т,Р) полагают di, равной 1 моль, но при этом считают, что система настолько велика, что превращение одного моля не изменяет термодинамических параметров системы. Этот прием эквивалентен вычислению производной. Для стандартных величин используется обозначение A T,Pq) = А Т) = А [c.43]

Значения стандартных величин ДЯ° и д5° некоторых веществ для процессов плавления и испарения приведены в табл. 10.1. Видно, что теплоты и энтропии при испарении гораздо больше соответствующих значений при плавлении. [c.164]

Однако поправки часто невелики и ими обычно пренебрегают. Следовательно, величину ДЯ (7) можно считать приближенно равной своей стандартной величине дЯ (7). [c.165]

Как видно из приведенных стандартных величин свободной энергии и потенциалов, устойчивой валентностью в присутствии [c.518]

Значения энтальпий реакции ДЯ° (стандартные величины ) для количеств веществ, указанных в уравнении реакции, записываются отдельно. При этом обязательно нужно указывать агрегатное состояние, а для твердых фаз — модификацию, например [c.365]

Теплоты образования сводятся в специальные таблицы. Так как большинство процессов протекает при постоянном давлении, то в них чаще содержатся изменения энтальпий. Таблицы включают так называемые стандартные величины. Стандартным называется тепловой эффект реакции, протекающий при стандартном давлении Р° = 1,013 Па (760 мм. рт. ст = 1 атм). При этом вещества находятся в стандартном состоянии, за которое принимается наиболее устойчивое состояние чистых жидких или кристаллических веществ при давлении Р°, а газы считаются [c.71]

Заметим, что в таблицах стандартных величин фигурирует как энтальпия Н — функция, вытекающая из первого закона, так и энтропия 5 и свободная энергия С, вытекающие из второго закона термодинамики. [c.24]

Из сказанного в настоящем разделе видио, что при использовании таблиц стандартных величин интересующие нас тепловые эффекты определяются по разности больших величин (например, теплота превращения графит—алмаз). Даже сравнительно небольшие погрешности при измерениях тепловых эффектов могут привести к большим ошибкам в значениях вычисляемой теплоты. Б связи с этим в современной калориметрии разработаны методы, позволяющие производить измерения с очень высокой степенью точности. Так, теплоты сгорания определяются с точностью до 0,01%. Специальные дифференциальные калориметры, использующие электрические способы измерения температуры,дают возможность измерять количества тепла с точностью до 10 кал. [c.25]

Рассмотрим некоторые примеры использования таблиц стандартных величин для расчетов равновесий. [c.54]

Толщины стенки дниша и цилиндрической части корпуса рекомендуется принимать одинаковыми и для дальнейших расчетов выбирается большая из стандартных величин 5,л и 5ц. [c.47]

Внутренний диаметр заготовки выбирают по стандартному сортаменту на 1—2 мм большим по величине, чем внутренний диаметр ребристой трубы. Расчетный диаметр D определяется в большую сторону до ближайшей стандартной величины. Для прокатки биметаллических ребристых труб используются предварительно собранные с небольшим зазором двухслойные заготовки. Перед сборкой заготовки подвергаются очистке и обезжириванию. Алюминиевые трубы-заготовки для прокатки высокоребристых труб должны быть мягкими, в отожженном состоянии. Плотное соединение слоев у биметаллических ребристых труб обеспечивается в результате обжатия при совместной прокатке благодаря использованию инструмента специальной геометрии. Контроль плотности контакта в биметаллической трубе осуществляется по усилию распрессовки стандартного образца. [c.155]

На основе значений стандартных величин (табл. VI- ) можно рассчитать энтальпию реакции ДЛмв при температуре Т = 298 К. Подставив в уравнение (У1-44) значение ААгэз вместо АЛ а Т = = 298 К, найдем постоянную интегрирования /ь Теперь нетрудно найти энтальпию реакции из уравнения (У1-44) при любой произвольной температуре [в диапазоне, где действительно уравнение (У1-41)]. [c.147]

Значение величины при различных Т могут быть табулированы (см. Приложение 4, стр. 609). Пользование такими таблицами в дополнение к таблицам стандартных величин Д02Э8, ДЯ298 [c.323]

Значения парахоров разветвленных групп находят по разности между экспериментально измерепным молекулярным парахором и значением для части молекулы, имеющей нормальное строение. Последнее вычисляют, исходя из принятых стандартных величин для СНг-грунны и конечного атома Н (Пен, =40,0 и П = 15,4). [c.376]

Стандартная энтальпия образоиання, как и другие стандартные термодинамические функции, а также стандартное состояние, могут быть при любой температуре (в определениях понятий стандартных величин и состояний температура не фиксируется). [c.65]

Вычислить константу равиовесия Кр для реакции С0 + + С19 СОС12 при 25° С и нормальном атмосферном давлении, воснользовавшись табличными значениями стандартных величин термодинамических функций. В каком направлении может протекать эта реакция при заданных условиях [c.133]

Нанесение проб испытуемых веществ на пластинку. Объем пробы играет существенную роль при разделении веществ с помощью хроматографии. Если нанести очень много вещества, то получатся чересчур большие и плохой формы пятна, которые сливаются с пятнами соединений, имеющих близкую величину / у. Пробы испытуемых веществ (обычно от 0,1 до 50 мкг) наносят на пластинку в виде растворов в эфире, хлороформе или другом подходящем растворителе точечными каплями при помощи стеклянного капилляра или пипетки емкостью 0,1 мл. Для препаративного ра зделения смесей веществ пробы наносят в виде сплоп ной линии. Расстояние между отдельными пробами при стандартной величине пластинки должно быть не менее 2 см. [c.71]

Так как стандартные величины AG q go, и Е° не зависят от наличия в системе ПАОВ, то при заданном потенциале электрода = onst зависимость от обусловлена только изме- [c.161]

Решение. Поскольку температура в ходе процесса изменяется незначительно, чтобы отразиться на теплотах образования реагентов, то можно воспользоваться стандартными величинами. Поэтому тепловой эффект реакции Qp = ЛНр" - ЛКсзнзы- (Ап"с2Н2- -АН"нсы) = lS4,93-( 226,75 т 132,00) = [c.19]

Для обозначения того, что соответствующая величина относится к стандартным условиям, ее снабжают нижним индексом, указывающим абсолютную температуру, и верхним индексом нуль , указывающим на равенство давления одной атмосфере, т. е. АЯ298- Для примера в табл. 1.1 приведены термодинамические данные для некоторых веществ, взятые из таблиц стандартных величин. [c.23]

Из таблицы стандартных величин для РеО, СО, Fe и СОа находим Д 298- 63,7 —26,4 0.0 94,05 ккал/моль и Sjgg 12,9 47,3 6,49 и 51,10 кал/(моль-К), для реакции АН2 = —3,95 ккал/моль и Д52дз = —2,61 кал/(моль-К). Отсюда для реакции в предположении, что ДСр = О, найдем AG j. — —3950 — Т (—2,61). Отсюда для 600° С (873 К) [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология