Произведения растворимости (ПР) некоторых малорастворимых соединений при

Во II аналитическую группу входят катионы Са +, Sr и Ва +. В отличие от катионов I аналитической группы многие соли кальция, стронция и бария представляют собой малорастворимые соединения. К их числу относятся сульфаты, карбонаты, хроматы, оксалаты, фосфаты и др. В табл. 14 приводятся произведения растворимости некоторых из них. [c.247]

Таблица 7.3. Произведения растворимости (ПР) некоторых малорастворимых соединений при 18—25°С

Произведение растворимости некоторых малорастворимых соединений приведено в табл. 30. [c.235]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

Произведения растворимости некоторых малорастворимых соединений. .....486 [c.496]

II. Растворимость и произведение растворимости некоторых малорастворимых соединений [c.186]

В табл. 16 приведены величины произведения растворимости некоторых малорастворимых соединений в воде . [c.242]

Произведение растворимости (ПР) и растворимость (5) некоторых малорастворимых соединений [c.394]

При увеличении концентрации иона СГ растворимость сначала уменьшается, а затем резко возрастает вследствие образования растворимого комплекса А С12. При увеличении концентрации иона Ад" растворимых комплексов не образуется, и растворимость осадка закономерно уменьшается. Однако при очень высоких концентрациях А наблюдается некоторое увеличение растворимости, связанное с увеличением ионной силы раствора и, соответственно, увеличением реального произведения растворимости К, [см. уравнение 6.36]. Эффект увеличения растворимости, обусловленный увеличением ионной сипы, называется солевым эффектом и наблюдается всегда при увеличении концентрации электролита в растворе малорастворимого соединения. Количественно солевой эффект можно оценить как отно -шение растворимостей, рассчитанных при данной ионной силе (с использованием реального произведения растворимости К,) и при / = О (с использованием термодинамического произведения растворимости К°). [c.197]

Иными словами, при вычислении величины произведения растворимости активность каждого из ионов должна быть возведена в степень, равную числу одинаковых ионов, образующихся при распаде одной частицы. В табл. 48 приведены произведения растворимости некоторых малорастворимых соединений. [c.232]

В книгу включены методы определения лития, рубидия, цезия, бериллия, скандия, лантанидов, иттрия, ванадия, ниобия, тантала, молибдена, титана, циркония, гафния, урана, тория, вольфрама, рения, технеция, галлия, индия, таллия, германия, висмута, селена и теллура. Приведены важнейшие органические реагенты для редких элементов, маскирующие вещества, произведения растворимости некоторых малорастворимых соединений. Указаны методы выделения редких элементов экстракцией. [c.2]

Произведение растворимости некоторых малорастворимы соединений редких элементов при 18—25 °С...... [c.8]

Произведение растворимости некоторых малорастворимых в воде соединений при 25 Х [c.190]

В момент достижения ПР увеличение концентрации ионов в растворе прекратится, хотя динамический характер равновесия между ионами в растворе и осадком сохранится. Если в такой раствор, находящийся в динамическом равновесии с осадком, ввести реагент, способный взаимодействовать с катионом или анионом или с тем и другим, то в результате взаимодействия равновесная концентрация ионов малорастворимого соединения уменьшится. Чтобы обеспечить концентрацию ионов в растворе, удовлетворяющую произведению растворимости, в раствор из осадка должно перейти некоторое количество вещества. Процесс [c.88]

В насыщенных, т. е. находящихся в равновесии с твердой фазой, растворах малорастворимых электролитов А Вр величина [А]5 [В]р называется произведением растворимости которое имеет постоянное значение, меняющееся лишь с изменением температуры. Величины (А] и [В] являются активностями соответствующих ионов. В табл. 8-2 приведены значения произведения растворимости для некоторых соединений. [c.423]

Для хорошо растворимых элистролитов величина произведения кон центраиий ионов в насыщенном растворе может сильно изменятьс в присутствии других веществ. Это происходит вследствие измене ния коэффициентов активности ионов. Поэтому расчеты, произво димые по произведению растворимости без учета коэффициенте активности, приводят в этих случаях к неверным результатам В табл. 16 приведены величины произведения растворимост некоторых малорастворимых соединений в воде. [c.248]

Отличительным свойством магния является образование этим катионом в области 2<а<5 лищь водорастворимых моноядерных протонированных нитрилтриметиленфосфонатов В отличие от магния и щелочноземельных металлов бериллий образует с НТФ только полиядерные малорастворимые соединения [336]. Произведения растворимости некоторых комплексонатов НТФ с элементами II группы Периодической системы приведены в табл 2 17. [c.194]

В связи с этим Н. Аксельрудом и В. Спиваковским предложено понятие константа диссоциации /<д с. Для некоторых малорастворимых соединений. Эго новое понятие /(дисс. введено, исходя из предположения о реальном существовании в растворе нейтральных частиц типа KtAn, Если данное малорастворимое вещество не образует в растворе таких частиц, то оно по-прежнему подчиняется правилу произведения растворимости, а понятие K,n . Для него теряет свой смысл. [c.88]

Активность иона оксалата в растворе является суммой величин активности этого иона, полученного за счет некоторой растворимости осадка, и активности того же иона из растворимого оксалата аммония. Очевидно, что когда в насыщенном растворе СаСг04 присутствует растворимая соль (ЫН4)2С204, величина ас,о - больше, чем в том случае, когда имеется насыщенный раствор СаСз04. Но так как произведение растворимости малорастворимого соединения при определенной температуре есть величина постоянная, то второй сомножитель — аса — в уравнении (1) должен быть соответственно меньше. [c.56]