Перевод ионов в малорастворимые соединения

К реагентным методам очистки сточных вод следует отнести нейтрализацию кислот и щелочей,,перевод ионов в малорастворимые соединения, соосаждение минеральных примесей с солями и т. д. [c.130]

Перевод ионов в малорастворимые соединения, в том числе окислением [c.74]

Реагентные методы очистки сточных вод от цинка основаны на переводе ионов цинка иод действием различных реагентов в малорастворимые соединения. [c.83]

Реакции ионного обмена используются для перевода малорастворимых соединений в растворимые. Например, контактированием суспензии малорастворимого фосфор-молибдата аммония с катионитом в Н -форме можно получить свободную, хорошо растворимую фосфорномолибденовую гетерополикислоту [c.207]

Третий пример — разделение ионов, если при их окислении или восстановлении образуются малорастворимые соединения. Так Мп + переводят в черно-бурый осадок МпОа, по ходу анализа в смеси с А1 + и Ре + переводят в СгО , а Ре + — в Ре +, так как СгО имеет другие химико-аналитические свойства и более резко отличается от АН+ и Ре =+, чем Сг +. [c.106]

Реакции образования комплексных соединений. Определяемые вещества действием реагентов переводят в комплексные ионы или соединения. Так, при действии аммиака на ионы меди образуется комплексный аммиакат меди синего цвета. Ионы кобальта реагируют с органическим реагентом 1-нитрозо-2-наф-толом с образованием малорастворимого комплекс- [c.22]

Разделение воды и ионов мембранными методами Перевод ионов в малорастворимые соединения в т. ч. и окислением Сепарация ионов при различном фазовом состоянии воды Фиксация ионов иа твердой фазе ионитов [c.52]

Определение веществ, не обладающих окислительновосстановительными свойствами, проводят косвенным способом, например титрованием по замещению. Для этого определяемый компонент переводят в форму соединения, обладающего восстановительными или окислительными свойствами, а затем проводят титрование. Например, ионы кальция, цинка, кадмия, никеля, кобальта осаждают в виде малорастворимых оксалатов [c.301]

Осаждение и соосаждение определяемого иона [119, 121, 136, 137]. При разделении определяемого и мешающих ионов осаждением выбирают такой осадитель, при помощи которого определяемый ион выделяется в осадок, а основной компонент анализируемого образца остается в растворе. Если осадок при этом будет несколько загрязнен, т6 его очищают переосаждением. Определяемый ион в виде малорастворимого соединения отфильтровывают, промывают и затем снова переводят в раствор. Методы разделения, при которых в осадок переводится посторонний компонент, нежелательны и применяются лишь при отсутствии другого пути, так как из-за соосаждения могут происходить значительные потери определяемого иона. [c.78]

Окисление хлором, озоном и др. Окисление хлором, двуокисью хлора, озоном, перманганатом Перевод ионов в малорастворимые соединения, в том числе и окислением [c.23]

Перевод ионов в малорастворимые соединения [c.214]

Перевод ионов в малорастворимые соединения Умягчение [c.91]

Перевод ионов в малорастворимые соединения образование малорастворимых солей образование малорастворимых гидратов окислов перевод ионов металлов из низшей степени окисления в высшую [c.68]

Окислительно-восстановительные реакции применяются также для разделения ионов и перевода в раствор малорастворимых соединений. Например, при анализе катионов, для того чтобы отделить катионы хрома от катионов железа, марганца и некоторых других, их окисляют в щелочной среде перекисью водорода до анионов СгО ", переходящих в раствор, в котором и открываются ионы хрома. [c.176]

Во всех случаях, когда ионный осадок растворяется вследствие связывания его ионов в растворимое малодиссоциированное соединение (комплекс или протолит) или превращается в другое малорастворимое соединение, равновесие этого процесса определяется константой K=Ki K i, где — константа диссоциации протолита или комплекса (обратная величина константы устойчивости) или П. р. второго малорастворимого соединения. Величины П. р. определяют таким образом возможность фракционированного осаждения двух ионов, дающих малорастворимое соединение с одним и тем же третьим ионом, и перевода данного иопа из одного в другое малорастворимое соединение. [c.173]

Гравиметрический анализ состоит в определении массы и содержания какого-либо элемента, иона или химического соединения, находящегося в испытуемой пробе. Искомую составную часть выделяют либо в чистом виде, либо в виде определенного соединения и выражают в процентах. Определение начинается с взятия навески анализируемого вещества и переведения его в раствор. Далее определяемый компонент осаждают из раствора в виде какого-либо малорастворимого соединения (осаждаемая форма), которое затем отделяют от маточного раствора, удаляют все посторонние примеси, адсорбировавшиеся на осадке, и переводят посредством высушивания или прокаливания в устойчивое соединение вполне определенного состава (весовая форма). [c.281]

Второй метод перевода ионов анализируемого объекта на иониты особенно целесообразен при анализе солевых смесей, содержащих малорастворимые соединения. [c.174]

Перевод ионов в малорастворимые соединения образование малорастворимых солей (умягчение, опреснение) и малорастворимых гидроксидов цветных и тяжелых металлов, обезжелезивание [c.9]

Эффект выделения из раствора радиоактивного изотопа можно резко повысить, если этот процесс осуществлять совместно с неактивным изотопом того же элемента. Совместное осаждение активного и неактивного изотопа одного и того же элемента и называется соосаж дением. Этот метод основан на том, что радиоактивный и стабильный изотопы, будучи в химическом отношении совершенно одинаковыми, вместе переводятся осаждающим ионом в малорастворимое соединение, при этом отношение количеств микро- и макрокомпонента в растворе к количествам их соответственно в осадке является одинаковым. [c.108]

Для водоумягчения применяют методы осаждения ионного обмена. Путем осаждения катионы Са + и Mg + переводят в малорастворимые соединения, выпадающие в осадок. Это достигается либо кипячением воды, либо химическим путем — введением в вод соответствующих реагентов. При кипячении гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в СаСОз и Mg(0H)2 [c.675]

Для удаления электролитов более характерно использование ионных процессов перевод в малодиссоциированные (нейтрализация, комплексообразование) или малорастворимые соединения (образование солей, гидратов и др.), фиксация на твердой фазе ионитов (Н- и Ыа-катионирование, ОН-анионирование), сепарация изменением фазового состояния воды с переводом ее в газообразное состояние (дистилляция) или в твердую фазу (вымораживание, гидратообразование) перераспределение ионов в жидкой фазе (экстракция, обратный осмос) подвижность ионов в электрическом поле и др. [c.80]

Перевод ионов в малорастворимые соединения образование малорастворимых солей [c.88]

Д/ я иодоумягчения применяют методы осаждения и ион[[ого обме1 а. Путем осаждения катионы Са + и М 2+ переводят в малорастворимые соединения, выпадающие в осадок. Это достигаете либо кипячением воды, либо химическим путем — введением в воду соответствующих реагентов. При кипячении гидро-карбо[ аты кальция и магния превраш.аюгся в СаСОз п Мд(0П)2 [c.618]

Для осуществления турбидиметрического и нефелометрическо-го методов анализа ионы определяемого элемента или определяемое вещество переводят в малорастворимое соединение, способное образовывать относительно устойчивую дисперсную систему в начальный период формирования осадка. Этим условиям удовлетворяют реакции 504 " с Ва +, С1 с Ag+, С20 с Сг + и другие. [c.87]

Для очистки воды от веществ первой группы наиболее эффективны методы, основанные на использовании естественных и многократно усиленнь1Х сил гравитации, а также сил адгезии. Характерной особенностью загрязнителей второй группы является их способность к образованию устойчивой коллоидно-дисперсной системы. Для очистки воды от таких загрязнителей целесообразно применять коагуляционные методы, основанные на использовании веществ, изменяющих состав и концентрацию дисперсной фазы [13], Загрязнители третьей груплы наиболее эффективно удаляются из воды методами физико-химического окисления, адсорбции и аэрирования [60]. И наконец, удаление растворимых веществ (четвертая группа) из воды осуществляется путем их перевода в малорастворимые соединения, методом ионного обмена, а также мембранными методами [13]. [c.182]

Обычно стабилизируют [1] РЗЭ(П), переводя ионы в состав малорастворимых соединений. Так, если к раствору добавить Н2504, выпадает плохо растворимый осадок сульфата европия (П) красно-ко-ричневого цвета [c.69]

Индикаторные электроды методов оваждения и комплексообразования. Принцип этих методов состоит в переводе определяемых ионов в малорастворимые соединения или в связывании их в устойчивые растворимые комплексные соединения. В обоих случаях при титровании изменяется концентрация ионов металла в растворе. [c.462]

При всем многообразии применяемых технологических схем переработки ренийсодержащих полупродуктов на металлургических заводах можно выделить две основные стадии получения рения перевод его соединений в растворы и выделение из них металла. В зависимости от состава эти полупродукты (чаще всего пылевидные выщелачивают растворами щелочей, кислот или солей, а иногда и просто горячей водой. Из полученных при этом растворов рений извлекают методами адсорбции, ионного обмена, экстракции, электролиза или же осаждают малорастворимые соединения элемента № 75, например перренаты и сульфиды рения. [c.195]

При очистке воды от веществ, диссоциированных ца ионы, ислоль-зуются методы, направленные на образование малорастворимых соединений (карбонатов, сульфидов и т. п.), перевод токсичного иона в нетоксичные комплексы (нашример, перевод цианидов в ферроциаяиды), образование малодиссоциированных молекул (при взаимодействии водородных и гидроксильных ионов), извлечение из воды ионов (электродиализ), замену токсичных ионов безвредными (например, при Н+ и ОН -ионировании) и т. п. [c.51]

Получение. Непосредственно из руд и концентратов, содержащих Т., он не извлекается, а получается попутно из пылей и возгонов, образующихся при переработке полиметаллического сырья, из полупродуктов свинцово-цинкового, медеплавильного и сернокислотного производств. Процесс получения Т. из разнообразного и сложного по составу сырья включает его разложение, перевод Т. в раствор и последующее осаждение металла из раствора в виде хлорида, иодида, сульфата, хромата, дихромата или гидроксида Т. Образующийся таким путем концентрат очищается от сопутствующих металлов методами экстракции и ионного обмена, последовательным осаждением малорастворимых соединений. Из очищенных растворов Т. выделяют цементацией на цинке, амальгамным методом полученный губчатый металл промывают, брикетируют и переплавляют. Металлический Т. высокой чистоты, удовлетворяющий требованиям полупроводниковой техники, получают посредством сочетанного применения химических, электрохимических и кристаллизационных методов очистки, путем амальгамного рафинирования. В очищенном Т. в виде примесей содержатся свинец (4.27-10-= %), медь (3,18-10- %), кадмий (1,4-Ю- %), никель (1,12-10-3%). [c.238]

К неэквивалентному переводу в раствор ионов вещества приводит и применение в качестве избирательных растворителей веществ, образующих с одним из ионов определяемого соединения малорастворимые вещества. В качестве примера можно привести метод определения сульфатной серы путем обработки навески материала раствором карбоната натрия. При этом сульфатная сера практически полностью переходит в раствор (степень растворения близка к 100%), а катионы, с которыми она была связана (кальций, свинец, цинк и др.), остаются в нерастворимом остатке в виде карбонатов. В связи со сказанным следует различать степень растворения индивидуальных веществ (все составляющие ионы переходят в раствор в эквивалентных количествах) и степень растворения фюрм элементов (каждого из составляющих ионов в отдельности). При этом под степенью растворения подразумевается не растзори-мос1ь вещества или формы элемента и даже не скорость растворения их, а относительный процент перехода в раствор при принятых условиях. [c.14]

Для очистки воды от веществ первой группы наиболее эффективны методы, основанные на использовании сил гравитации и адгезии. Особенность примесей второй группы состоит в том, что они способны образовывать устойчивые коллоидные системы. Для очистки воды от этих примесей применяют коагуляционный метод, основанный на введении в очищаемую воду электролитов, изменении состава и концентрации дисперсной фазы, наложении электромагнитных и ультразвуковых воздействий и др. Примеси третьей группы наиболее эффективно извлекаются из воды при аэрировании, окислении, адсорбции. Многие вещества этой группы хорошо удаляются из воды в процессе адсорбционной очистки с применением активных углей. Примеси четвертой группы, представляющие собой электролиты, удаляют из воды переводом ионов в малорастворимые и слабодис-социированные соединения, используя для этого реагенты. [c.5]

Задача перевода катионита из солевых форм в водородную форму возникает во многих технических процессах, в которых используются иониты, например, при деминерализации воды, ионообменном синтезе кислот, очистке растворов неэлектролитов и других. Поскольку сильнокислотные катиониты связывают катионы металлов более прочно, чем ион водорода, регенерация солевых форм катионитов требует обычно расхода кислоты в количествах, многократно превышающих теоретическое Эффективность регенерации может быть повышена связыванием десорбируемого катиона в анионный комплекс или его удалением из фазы реакции путем перевода в малорастворимое или летучее соединение. Катионы щелочных и щелочноземельных металлов не образуют практически приемлемых для этой цели комплексных или летучих соединений, поэтому вытеснение этих ионов из катионита можно интенсифицировать лишь в том случае, если образующаяся соль выделяется в твердую фазу. [c.121]

Наиболее рациональным и экономичным методом решения поставленной задачи является применение иопитов. Обладающие достаточно высокой сорбционной емкостью иониты дают возможность сконцентрировать значительные количества металлов, которые, будучи извлечены с сорбентов, могут в большой мере увеличить экономический эффект производства. Особенно значительные концентрации металлов на сорбентах достигаются в тех случаях, когда параллельно с чисто ионообменными процессами протекают и процессы восстановления сорбированных иопов до нейтральных металлов. Иногда увеличение концентрации металлов достигается переводом сорбированных ионов в малорастворимые соединения. [c.270]

Перевод ионов в малорастворимые соединения образование малорасгворимых солей (умягчение, опреснение) и малорастворимых гидратов окислов цветных и тяжелых металлов, окисление закисных форм металлов (обезжеле-зивание) [c.8]

Цветные металлы в водных средах могут участвовать в реакциях образования малорастворимых соединений, что переводит основное их количество в коллоидную взвешенную фращию и донные отложения. Примером могут служить реакции образования сульфидов. При определенных условиях (отсутствие кислорода) в водной среде появляется H S, диссоциирующий с образованием HS и S " — ионов, что приводит к выпадению в донные отложения осадка малорастворимых сульфидов, например цинка и кадмия. После прекращения загрязнения осадки с высоким содержанием металлов могут служить их поставщиками в водную среду. [c.531]