Методы определения серебра малорастворимых соединений

Методы осаждения и комплексообразования. Сюда относятся титриметрические определения, основанные на осаждении того или иного иона в виде малорастворимого соединения или связывания его в малодиссоциированный комплекс. Например, аргентометрия, которая применяется для количественного определения галогенидов или серебра и основана на реакциях осаждения галогенидов серебра [c.198]

При реакциях осаждений и комплексообразования индикаторным электродом служит электрод, потенциал которого является функцией активности ионов, участвующих в реакциях осаждения или комплексообразования. Например, серебряный электрод используется для определения серебра, а также ионов, дающих с ионами Ад+ малорастворимые соли или прочные комплексные соединения. В качестве электродов сравнения используют каломельный или хлоридсеребряный электрод. Последний, если это допустимо, погружают непосредственно в исследуемый раствор или соединяют при помощи электролитического ключа с титруемым раствором. Измерение возникающей э. д. с. можно проводить по компенсационному и некомпенсационному методам (измерение потенциала электрода, измерение силы тока). [c.314]

Для фотометрического определения малых количеств серебра наибольшее распространение получили методы с применением органических реагентов. Многие из них образуют с серебром малорастворимые в воде внутрикомплексные соединения, извле-каюш иеся органическими растворителями, что позволило разработать чувствительные экстракционно-фотометрические методы. [c.100]

Титрование раствором сульфатиазола основано на образовании в слабощелочной среде малорастворимого соединения серебра [699]. Наибольший скачок потенциала наблюдается при pH 6,1 и температуре 20° С. Метод малоселективный, определению мешают [c.95]

Водород у углеродного атома, связанного с другим углеродным атомом ацетиленовой связью, может быть замещен на серебро или одновалентную медь в аммиачном растворе с образованием очень нестойких малорастворимых соединений. На этих реакциях можно построить косвенные методы аналитического определения производных ацетилена. [c.274]

Метод осадительного титрования. Определяемый элемент, взаимодействуя с титрованным раствором, может осаждаться в виде малорастворимого соединения. Последнее, изменяя свойства среды, позволяет тем или иным способом определить точку эквивалентности. Например, при титриметрическом определении ионов С1 исследуемую жидкость титруют раствором нитрата серебра AgNOa в присутствии индикатора хромата калия КаСгО . Когда все ионы I" будут связаны, малейший избыток нитрата серебра вызывает появление кирпично-красного осадка хромата серебра Ag2 r04. В этот момент титрование прекращают. [c.233]

Определению меди этим методом не мешают ни цинк, ни свинец, ни серебро, ни другие элементы, сопутствующие меди в различных природных объектах или промышленных продуктах, так как все эти элементы либо вообще не реагируют с иодидом калия, либо образуют малорастворимые иодиды, и, поскольку иодид калия добавляют в избытке, они выпадают в осадок и не мешают дальнейшему ходу анализа. Как и при обычном визуальном титрометрическом методе, определению меди мешает железо(III), которое необходимо перед титрованием связать в достаточно прочное комплексное соединение [64] с фторидом натрия к исследуемому раствору добавляют сначала раствор ацетата натрия (насыщенный) до тех пор, пока не появится красная окраска ацетата железа, после чего вводят 30%-ный раствор фторида натрия до исчезновения этой окраски и дополнительно еще 4—5 мл этого же раствора фторида. При больших содержаниях железа обычно выпадает осадок фторида железа, который не мешает титрованию. [c.212]

Титриметрические методы этой группы основаны на реакциях, сопровождающихся образованием малорастворимых соединений. Наиболее важное значение здесь имеют реакции образования солей серебра (аргентометрия), которые положены в основу титриметрических методов определения роданид- и цианид-ионов. [c.74]

Гравиметрический анализ— наиболее старый, классический и достаточно точный метод. Сущность его состоит в том, что навеску анализируемого материала переводят в раствор, осаждают нужный компонент в виде малорастворимого соединения определенного состава, отделяют осадок, освобождают его от примесей и взвешивают. Зная массу осадка, вычисляют процентное содержание данного компонента в веществе. Например, при определении содержания хлора в хлоридах анион С1" осаждают из раствора катионом Ag+ и по массе полученного осадка хлорида серебра делают необходимые вычисления. [c.254]

Определение растворимости малорастворимых соединений. Опыт показывает, что методом электрической проводимости наиболее удобно определять растворимость галидов ртути, серебра и других соединений. Рассмотрим определение растворимости на примере бромида серебра AgBr. Так как AgBr очень мало растворим, его степень диссоциации а в водном растворе должна быть близка к единице, т. е, недиссоциированная часть растворившегося AgBr весьма мала по сравнению с диссоциированной. Поэтому недиссоциированной частью можно пренебречь и считать, что а—1. [c.135]

Аргентометрия дает возможность определять с больп точностью хлориды, бромиды, тиоцианаты, цианиды и дру соединения, которые способны давать малорастворимые оса с ионами Ag . Раньше этот метод применяли для определе атомных масс серебра и других элементов в виде их хлорид Его можно использовать для определения серебра в сол серебряных изделиях и сплавах. По способу Фольгарда опреде ют анионы, образующие осадки с ионами Ag , которые пера воримы в воде, но растворимы в кислотах. К ним относя ТОд -, As04 -, СЮ4 СгО -ионы. В этом случае опреде емый анион осаждают избытком AgNOa. Осадок отфильтро) вают и промывают. В фильтрате избыток ионов Ag отт ровывают тиоцианатом. Фториды не определяются аргентом рически. Для определения фторидов разработан метод осажден основанный на титровании их нитратом тория (IV). [c.326]

Определение бромпд-ионов основано не только на реакциях окисления—восстановления, но также и на образовании малорастворимых или малодиссоциированных соединений. Поэтому типы используемых индикаторных электродов здесь более разнообразны, чем в методах определения брома. Наряду с окисли-тельно-восстановительными электродами [286] применяют стеклянные электроды с Na-функцией [567], электроды 1-го рода, обратимые к катионам серебра [120, 363] или ртути [109, 539, 714], активность которых связана с активностью ионов брома законами ионных равновесий, электроды 2-го рода, обратимые к анионам Вг [24, 25, 54] и разнообразные ионоселективные электроды мембранного типа (см. ниже). [c.118]

Титрование раствором диметилдвмеркаптопирона. Метод основан на образовании малорастворимого соединения с соотношением компонентов 1 1 [17]. Титруют с серебряным электродом в кислом растворе, 0,1—1 N по серной кислоте, или в ацетатном и янтарнокислом (смесь янтарной кислоты и буры) буферных растворах с pH 2—4. Определению не мешают Си, В1, Зе, Те, Hg в < 10-, 8-, 5-, 3- и 2-кратных количествах соответственно. Метод применен для определения серебра в сплавах с медью. [c.95]

К малорастворимым соединениям фосфора относится также фосфат серебра, образованием которого можно воспользоваться для индикации конечной точки при кулонометрическом определении фосфат-иона при помощи генерированного серебра. Очевидно, этот метод может быть использован и для прямого титрованияфосфат-иона в ацетатной среде в присутствии 80% спирта. Определению будут мешать галогениды, осаждающиеся серебром. [c.328]

Для определения ионов галогенидов и серебра в кислых средах предложен титриметрический метод, в котором избыток серебра оттитровывается иодвисмутитом калия в присутствии хино-лина, серебро образует малорастворимое соединение с иодвисмутитом, окрашенное в красно-оранжевый цвет [191]. [c.47]

Определение микропримесей хлоридов в вольфраматах и молибдатах любым из известных аналитических методов представляет собой значительную трудность, так как все эти методы основаны на осаждении труднорастворимых хлоридов серебра или ртути, а основные вещества анализируемых соединений—ионы W04 и МоО-4 —также образуют малорастворимые соединения с этими металлами. Разработанный в последние годы полярографический метод с предварительным концентрированием определяемого вещества на электроде 1—3] по той же причине не может быть непосредственно применен для определения хлоридов в указанных соединениях. Тем не менее этому методу следует отдать предпочтение благодаря более высокой чувствительности по сравнению с другими. Кроме того, задача устранения мешающих ионов молибдата и вольфрамата при определении хлоридов этим методом облегчается тем, что их полного удаления, по всей вероятности, не потребуется, так как известно [4], что концентрирования этих ионов на ртутном электроде из кислых растворов, содержащих небольшие количества вольфрама (VI) и молибдена (VI), не происходит. Исходя из этих соображений полярографический метод с предварительным концентрированием определяемого вещества на электроде избран нами для определения микропримесей хлоридов в вольфраматах и молибдатах кальция и стронция. [c.104]

Для определения растворимости труднорастворимых веществ можно использовать осадительное радиометрическое титрование [168]. Метод основан на образовании определяемым ионом с реагентом малорастворимого соединения. Инидикатором при титровании служит изменение радиоактивности раствора по мере введения в него реагента. Растворимость находят по отдельным точкам кривой радиометрического титрования или же в результате расчетов по уравнениям, выведенным для упрощенных экспериментальных условий [170]. Методом радиометрического титрования была определена растворимость иодида свинца [171], хлороплатината цезия [168], бромида серебра [172] и др. [c.293]

Методы осаждения и комплексообразования. В эти группы объединены методы, основанные на осаждении определенного иона в форме малорастворимого соединения или связывании его в мало-диссоциированный комплекс. В зависимости от применяемых реагентов различают следующие методы осаждения аргентометрию, в которой используют реакцию иона серебра с галогеннд-понами роданометрию, в которой используют реакцию иона серебра с роданид-ионом N05- меркурометрию, где используется реакция иона ртути (Нд2 +) с хлорид-ионом. [c.114]

Сущность работы турбидиметрическое определение концентрации хлорид-ионов основано на осаждении хлорид-ионов нитратом серебра и образовании малорастворимого соединения Ag l (суспензия хлорида серебра). Для повышения устойчивости суспензии в нее добавляют раствор желатина (природный биологический полимер — белок). Для предотвращения гидролиза хлорида серебра в суспензию вводят азотную кислоту. Определение концентрации хлорид-иона проводят методом градуировочного графика. [c.111]

Метод с применением хромата серебра менее чувствителен (определяют 0,03 мг хлорид-иона в 25 мл [23]), чем метод с применением дифенилкарбазоната ртути. Чувствительность его ограничена сравнительно высокой растворимостью хромата серебра, что дает высокие значения оптической плотности в контрольных опытах. Для уменьшения растворимости хромата серебра иногда рекомендуют введение этанола. Метод позволяет определять 1 — 80 мкг хлорид-иона. Определению мешают все анионы, которые образуют с ионом серебра соединения, менее растворимые, чем АдаСг04, т. е. ионы Вг , 3 , S N , 8 , ЗгОд", СаО - Кроме этого определению мешают ионы Ва(П) и 8г(П), образующие малорастворимые хроматы, а также ионы, имеющие собственную окраску [23, 159]. Хроматный метод особенно часто используют для определения хлорид-ионов в биологических объектах и воде [984]. [c.58]