Надборная

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Типичные реакции аниона надборной кислоты основаны на его окисляющем действии. [c.416]

Воспламеняющие (окисляющие) реактивы. Эти соединения, выделяя кислород, способствуют развитию пожара или горению другого вещества. К ним относятся перекиси металлов, некоторые кислоты и их соли, в том числе перекиси калия, натрия, лития, бария, кальция, магния, стронция, цинка, свинца, а также перекись водорода (пергидроль), азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлорноватистой, бромноватистой, хлористой, хлорноватой, бромноватой, йодноватой и йодной, хлорная кислота и ее соли, соли надсерной, надборной и марганцовой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. [c.89]

Чтобы отличить анион надсерной кислоты от перекиси водорода, можно воспользоваться реакцией с перманганатом калия или сульфатом титана (стр. 124), с которыми реагирует только перекись водорода. Можно воспользоваться в качестве реактива бензидином, с которым реагирует анион надсерной кислоты, анион же надборной кислоты и перекись водорода с ним не реагируют. [c.229]

Электрохимическим способом получают ряд перекисных соединений—соли надсерной, надугольной, надборной кислот. Из этих соединений надсернокислые калий и аммоний имеют большое практическое значение, так как служат полупродуктами для производства перекиси водорода . [c.606]

Органобораны легко получаются присоединением боранов к алкенам 47]. Низкотемпературное автоокисление органоборанов приводит к бис-алкиловым эфирам надборной кислоты [48] [c.94]

Все Соли надборной кислоты (пербсраты) в большей или меньшей степени гидролизуются водой. Водный раствор их дает характерные реакции перекиси водорода и метаборат-ио нов [c.416]

Надборная кислота в свободном состоянир неизвестна, хотя и высказаны предположения о ее существовании [1—4]. Утверледается даже [5], что в смесях борной кислоты с перекисью водорода образуются комплексные надкислоты, соответствующие, например, брутто-формулам НВОз 2НаО и НБОз ЗН О. [c.156]

Перборат натрия — соль надборной кислоты МаВОзНгОгЗНгО бесцветные кристаллы, разлагается при температуре выше 40° С, содержит активного кислорода около 10,4%. При удалении кристаллической воды активность [c.229]

Наиболее изучены кислоты, происходящие от гидратации борного ангидрида ВгОз.но известны и более богатые кислородом надборные кислоты с перекисными структурами, а также и многочисленные бедные кислородом гипоборные (бористые, борно-ватистые) кислоты, формально имеющие атношение к В2О2 и другим недокисям бора, а также к веществам, промежуточным между боранами и окислами. Номенклатура над- и гипокислот бора до сих пор точно не установлена. [c.332]

Надборная кислота неизвестна в свободном состоянии, но известна ее натриевая соль КаВО -НгО (перборат натрия). В твердом виде эта соль белого цвета, водный раствор ее бесцветен. Сохраняется хорошо в сухом состоянии, да и водный раствор пербората обладает достаточной устойчивостью, хотя в нем происходит частичное распадение на метаборат и перекись водорода. Таким образом в водном растворе имеет место равновесие [c.270]

Помимо буры и борной кислоты некоторое практическое значение имеют также соли надворных кислот (пербораты), образующиеся путем замены атомов кислорода в борате на перекисные группы —О—О—. Свободные надборные кислоты не выделены, но в растворах они существуют. На это указывает заметное повышение кислотности растворов Н3ВО3 при добавлении к ним Н2О2 (для К дается значение 2-10- ). [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология