Электрохимические способы получения

Перхлораты могут быть получены химическим и электрохимическим путями. Электрохимический способ получения перхлоратов и хлорной кислоты был открыт Стадионом [40]. При электрохимическом способе электролизу подвергается раствор хлората натрия. Образующийся при этом перхлорат натрия перерабатывается путем конверсии в перхлорат калия или аммония, а также в хлорную кислоту. Самостоятельное использование перхлората натрия ограничено вследствие его высокой гигроскопичности. Ниже приводится растворимость в воде (в г/100 г) различных перхлоратов [c.427]

В 1854 г. французский ученый Сент-Клер Девиль предложил электрохимический способ получения алюминия, восстанавливая натрием двойной хлорид алюминия-натрия. По способу Сент-Клер Девиля с 1855 по 1890 г. было получено всего 200 тонн алюминия, а за оставшиеся до конца XIX в. 10 лет выплавка алюми- [c.330]

Сырьем для производства аммиака является смесь азота и водо рода. Эту смесь получают разными способами. Наиболее распространенные из них газификация твердого и жидкого топлив с последующей конверсией окиси углерода, конверсия метана и других углеводородных газов, комплексная переработка природного газа в ацетилен и синтез-газ, фракционное разделение горючих газов, в частности коксового, методом глубокого охлаждения, разделение воздуха на азот и кислород с применением для этого глубокого холода и электрохимический способ получения водорода и кислорода. [c.151]

Преимущество электрохимического способа получения водорода перед другими способами заключается в том, что получаемый газ не содержит каталитических ядов. Кроме того, он может сочетаться с производством тяжелой воды. Малые количества водорода также целесообразнее получать электролитически. Однако электролитическое производство водорода требует большого расхода электроэнергии, поэтому в крупных масштабах целесообразнее получать водород химическими способами. [c.109]

Электрохимический способ получения калия [c.242]

При электрохимическом способе получения в зависимости от условий электролиза активная двуокись марганца образуется с различными физико-химическими свойствами от мелкодисперсного осадка с частицами размером около 1—2 мкм до крупнокристаллических частиц размером несколько десятков миллиметров. [c.209]

Считают 2 , что прямой электрохимический способ получения хлорной кислоты может оказаться целесообразнее химического, вследствие уменьшения расхода первоначальных материалов и количества производственных стадий, потребных для образования конечного продукта. По этой же причине предпочтительнее окислять хлор в растворе хлорной кислоты, чем окислять на аноде соляную кислоту. В последнем случае имеется дополнительная электрохимическая стадия окисления иона хлора и, кроме того, раствор больше загрязнен примесями, в частности хлорноватой кислотой, которая препятствует получению в дальнейшем перхлоратов. Образование хлорной кислоты при электролизе соляной кислоты происходит при применении растворов с концентрацией 0,1 н. НС1 при плотности тока на гладком платиновом аноде 4000 ajM , В этих условиях выход по току в расчете на хлорную кислоту составляет 40—45%. При большей или меньшей концентрации соляной кислоты, а также при меньшей анодной плотности выход по току резко уменьшается. [c.726]

В замещенных ароматических углеводородах алифатическая боковая цепь окисляется значительно легче, чем ядро. На этом основан электрохимический способ получения ароматических альдегидов и кислот. Например, при окислении толуола могут быть выделены бензальдегид и бензойная кислота [c.221]

Электрохимический способ получения металлов широко применяется в промышленности. Посредством электролиза получают щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, магний, бериллий. [c.168]

Помимо электрохимического способа, получение раствора сульфата никеля для покрытия дефицита металла в схеме может осуществляться и другими путями, например, путем растворения никелевого концентрата в серной кислоте в автоклавах [37]. [c.83]

Однако возможность получения тугоплавких металлов электролизом расплавленных солей не исчерпана и исследования в этом направлении продолжаются. Как пример ниже рассмотрены электрохимические способы получения бериллия и титана. [c.325]

Электрохимический способ получения водорода основан на электролитическом разложении воды Этот метод может иметь преимущества перед другими методами там, где по условиям технологии требуется газ высокой чистоты, не содержащий каталитических ядов, либо при наличии дешевой электроэнергии. Малые количества водорода, требуемые постоянно или периодически, целесообразно во всех случаях получать электролизом, как наиболее простым из известных способов. [c.337]

Сырьем для получения аммиака служит смесь азота и водорода. Водород для этой смеси получают разными способами, из которых наиболее распространенными являются конверсия природного газа (метана) и других углеводородных газов комплексная переработка природного газа в ацетилен и синтез-газ фракционное разделение горючих газов, в частности, коксового, методом глубокого охлаждения газификация твердого и жидкого топлива с последующей конверсией окиси углерода электрохимический способ получения водорода. [c.113]

В данной книге мы не можем охватить все области применения электрохимических технологий в народном хозяйстве страны, поэтому рассмотрим лишь основные электрохимические способы получения неорганических соединений, газов и металлов электролизом водных растворов, ряда металлов и фтора — электролизом расплавленных сред, некоторые химические источники тока. [c.5]

Электрохимический способ получения гидроксиламина в виде солей основан на восстановлении азотной кислоты в сернокислой или солянокислой среде в электролизерах с ртутным катодом. Суммарные процессы, протекающие в электролизере, могут быть выражены следующими уравнениями [c.201]

Органические соединения способны участвовать в электродных процессах, что с успехом используется в органическом синтезе.. Электрохимический способ получения органических веществ нашел промышленное применение в конце 50-х годов. Первым крупным производством является получение диальдегидной формы крахмала путем обработки крахмала раствором йодной кислоты, организованное в США. В результате окисления крахмала йодная кислота переходит в йодноватую кислоту, которую вновь окисляют до йодной кислоты электрохимическим путем. В 1963 г. в США фирма Монсанто сообщила о пуске первой очереди производства адиподинитрила. До настоящего времени этот продукт является наиболее крупнотоннажным среди дру- [c.208]

Высокотемпературный электролиз паров воды в электролизерах с твердым электролитом позволяет получать водород при наиболее низком расходе электроэнергии по сравнению со всеми существующими электрохимическими способами получения водорода [964—967]. [c.307]

Электрохимический способ получения пербората натрия основан на электролизе карбонатно-боратного раствора. Главной реакцией в процессе электролиза является анодное окисление аниона угольной кислоты в растворе буры и карбоната натрия. [c.92]

Использование малоизнашивающихся анодов упрощает конструкцию биполярного электролизера с диафрагмой и открывает пути создания биполярного электролизера с ртутным катодом. Работы в этом направлении намечают новые пути развития электрохимического способа получения хлора и каустической соды как по методу с диафрагмой, так и с ртутным катодом. [c.81]

Джапаридзе Л. Н и др. Электрохимический способ получения кристаллической двуокиси марганца. Авт. свид. СССР № 168658. — Бюлл. изобр., 1965, № 6, с. 24. [c.210]

Области применения электрохимического способа получения растворов активного хлора. Электрохимический способ получения растворов гипохлорита натрия электролизом водных растворов хлоридов щелочных металлов позволяет организовать это производство непосредственно на местах потребления растворов [9]. При этом отпадает необходимость длительного хранения растворов гипохлорита и можно ограничиться небольшим запасом растворов для бесперебойного удовлетворения спроса потребителей. [c.8]

Электрохимический способ получения водорода и кислорода заключается в разложении воды. В воде всегда имеются ионы ОН" и Н+ в равновесии с НаО [c.197]

Электрохимический способ получения окиси пропилена осуществляют в электролизере с диафрагмой, в водном растворе хлористого натрия. При этом на катоде выделяется водород и католит подщелачивается, а на аноде образуется хлорноватистая кислота. Пропилен подают в анодную камеру, где он взаимодействует с хлорноватистой кислотой с образованием пропиленхлоргидрина [c.134]

Электрохимический способ получения монокарбоновых кислот имеет ряд преимуществ перед химическим. Продукт, получаемый при электрохимическом окислении спирта, отличается высокой чистотой. Этот процесс не требует применения концентрированной серной кислоты и окислителей. Серная кислота в процессе электролиза практически не расходуется. Электролит после отделения полученной кислоты и эфира может быть возвращен на электролиз. [c.208]

Электрохимический способ получения водорода основан на электролитическом разложении воды. Кислород является при электролизе попутным продуктом самостоятельного значения этот процесс не имеет, поскольку получать кислород из воздуха экономичнее. [c.362]

Электрохимический способ получения салицилового альдегида представлен на рис. 6. Процесс заключается в следуюш ем в электролизер диафрагменного тина загружают салициловую кислоту в виде ее натриевой соли, борную кислоту, бисульфит натрия, сульфат натрия и воду после электролизера католит подкисляют и направляют на отгонку с паром, а полученный салициловый альдегид подвергают вакуумной перегонке [14]. [c.130]

Принципиальная технологическая схема электрохимического способа получения окиси пропилена может быть представлена следующим образом (рис. 10). [c.135]

Электрохимический способ получения водорода и кислорода основан на электролитическом разложении воды. Впервые этот способ был использован в 1789 г. Труствиком и Диманном. Первый электролизер для электрохимического разложения воды был. разработан Д. А. Лачиновым в 1888 г., причем в его патентах [c.108]

Электрохимический способ получения адиподинитрила, основанный на реакции гидромеризации акрилонитрила [c.226]

В Польской Народной Республике разработан электрохимический способ получения таллия чистотою 99,9936%. Металл, содержащий 99,98% Т1, подвергают электролитическому растворению в серной кислоте (катод N1). При этом в шламе остаются примеси металлов, более Электроположительных чем таллий (Ад, Со и РЬ). Затем из раствора, содержащего 18—22 г/л Т1 -Ь -1- 70 г/л Н2504, при 18° С, С = 80 а/м осаждают таллий. [c.563]

Пероксид водорода был впервые получен в 1818 г. Л. Ж. Те-наром первое промышленное производство Н2О2 было пущена в 1879 г. Вначале пероксид водорода получали взаимодействием фтороводородной или кремнефтороводородной кислоты с пероксидом бария. Затем были разработаны электрохимические способы получения Н2О2, включающие электролиз с получением пероксодисерной кислоты, либо пероксодисульфата аммония или пероксодисульфата калия и гидролиз этих соединений. [c.169]

Прежде чем перейти к описанию деталей этого способа и электр оли.- сроБ, следует привести хотя бы общие данные, касадо-щиеся электрохимического способа получения перекиси водорода. [c.192]

Даже при малых концентрациях гипохлорита натрия (10—15 г/л) расход электроэнергии примерно в 2 раз 1, а Na l в 6—10 раз выше, чем при химическом методе получения гипохлорита натрия из каустической соды и элементарного хлора. Поэтому электрохимический способ получения гипохлорита натрия не нашел широкого применения в промышленности, онч имеет важное техническое значение лишь как одна из стадий производства хлоратов электрохимическим способом. [c.384]

Особенности электрохимического способа получения хлората калия обусловлены значительно более низкой растворимостью K IO3 в воде и растворах KG1 по сравнению с хлоратом натрия [c.409]

Пероксид водорода может быть получен как химическим, так и электрохимичгским путем. Вначале Н2О2 получали обработкой пероксида бария серной кислотой. Затем были разработаны электрохимические способы получения, заключающиеся в том, что сначала электролизом получают пероксодвусерную кислоту, или перо- [c.164]

Наиболее перспективны электрохимические методы, которые в настоящее время и приняты повсеместно. В промышленности используют два электрохимических способа получения КМПО4. [c.188]

Исходя нз требований санитарии и других соображений (вредное влияние на окружающую природу, коррозия оборудования и строений) заводам леб-лановской соды категорически запретили выпускать НС1 в атмосферу или в виде соляной кислоты в почву и водоемы. Позтому бьши разработаны способы переработки НС на хлор и хлорсодержащие продукты, которые находили достаточно широкий спрос. Содовые заводы были единственными поставщиками хлорных продуктов, что позволяло устанавливать на них такие высокие цены, которые делали возможным снижать цену на соду и тем самым вьщерживать конкуренцию с содой, получаемой аммиачным способом. Когда же с 1880 г. стали применять электрохимический способ получения хлора, способ Леблана постепенно перестали использовать. [c.5]

Излагаются теоретические основы электрохимической знергетн-ки. Рассматриваются устройство и характеристики топливньи элементов электрохимических генераторов, энергоустановок и электростанций. Описаны электрохимические способы получения водорода, приводятся технико-экономический анализ этих способов и обласА их применения. Рассматриваются электрохимический метод аккумулирования энергии, различные виды аккумуляторов. [c.2]

Электрохимический способ получения водорода н кислорода имеет преимущества перед другими способами там, где по условиям технологии требуется газ высокой чистоты в малых количествах. Высказываются предположения, что в связи с ограниченностью запасов природного газа, нефти п других углеродсодержащих видов энергетического сырья в будущем производство водорода электролизом воды может послужить основой для создания глоГ)а,1ьпой энергетической системы [7, 8], [c.9]

Карл Элбс (Karl Elbs, 1858—1933) родился в г. Альт-Брейзах (Германия). В 1880 г. получил степень доктора философии во Фрейбургском университете, с 1887 г. профессор этого университета. Преподавал физическую химию в Гиссенском университете, затем профессор экспериментальной химии того же университета. Его книга, посвященная синтетическим методам получения соединений углерода (1891 г.), явилась прототипом руководств Лассара—Кона и Губена—Вейля. В 1902 г. написал книгу об электрохимических способах получения различных соединений. Его исследования по электрохимическому восстановлению и окислению органических веществ, особенно ароматических нитросоединений, имеют большое научное и практическое значение. Разработал методы получения надсерной кислоты и ее солей, которые использовал в качестве окислителей. Установил, что смесь надсернокислого натрия и иода является прекрасной средой для иодирования органических соединений. [c.279]

Электрохимический способ получения амидола лишен указанных выше недостатков. Его схема представлена на рис. 8. В электролизер диафрагменного типа загружают 50 %-ную серную кислоту и 2,4-динитрофенол. После восстановления католит направляют в кристаллизатор, где выпадает сернокислый амидол, который отфильтровывают на нутч-фильтре. После этого сернокислый амидол переводят в солянокислый с одновременной перекристаллиза- [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология