Изотерма сверхкритическая

Максвелла, площади областей ВОЕ и ЕЕС равны. Из вида изотерм следует, что в докритической области (Т <Т ) кубическое уравнение (5.141) имеет три действительных положительных корня V, Ье и V", причем меньший корень соответствует мольному объему жидкой фазы, а больший корень — газовой фазы. Корень Ье не имеет физического смысла. В критической и сверхкритической области имеется один действительный положительный корень уравнения (5.141). Кроме того, в критической точке удовлетворяются условия (точка перегиба) [c.79]

Поскольку уравнение Ван-дер-Ваальса является уравнением третьего порядка по объему, любая изотерма в докритических условиях будет иметь три положительных корня, в то время как сверхкритические изотермы [c.22]

Уравнение (111.2.3) справедливо и для плотного газа в сверхкритической области /67/, Справедливо оно и для изотерм пара (с другим значением П ), причем не представляет сложности сшивание этого уравнения с вириальным уравнением состояния, Обобщенным уравнением (111,2,3) является следующее [c.40]

На свежей поверхности, образовавшейся при конденсации мономолекулярного слоя, может происходить адсорбция второго слоя [187]. Второй и последующие слои также адсорбируются поверх сверхкритического плотно упакованного мономолекулярного слоя. Во многих случаях при би- и полимолекулярной адсорбции на изотерме появляется участок, где кривая изменяет свой ход от довольно крутого наклона к менее крутому наклону и иногда становится почти горизонтальной. Количество газа, которое адсорбируется в этой области, часто почти совпадает с количеством газа, необходимым для заполнения одного мономолекулярного слоя. Поэтому любой метод, позволяющий путем математического или графического анализа определить точку, в которой происходит указанное изменение наклона изотермы адсорбции, может быть использован для оценки величин поверхностей. [c.117]

В точке С[ (рис. 2-23) для изотермы линии пара (конденсация) и жидкости (кипения) встречаются, и в ней исчезает различие между паром и жидкостью — обе фазы имеют одинаковые состав и удельный вес. Однако в отличие от чистого вещества, если мы повысим температуру при том же давлении (перейдем на изотерму г), то попадем не в сверхкритическую область, а, наоборот, вновь произойдет разделение фаз (точки Л и В). Только при определенном, более значительном увеличении температуры и давления за критиче- [c.47]

Для изотермы tl линии пара (I сация) и жидкости (кипения) ветре в точке С (рис. 2.25), и здесь же И( различие между паром и жидкостьк фазы имеют одинаковые состав и ность. Однако в отличие от чистого ства при повышении температуры п] же давлении (перейдем на изотерму не попадем в сверхкритическую О а наоборот, вновь будем наблюдать ление фаз (точки А и В). Только прн значительном увеличении температ [c.51]

При давлениях, превышающих р , молярный объем жидкой фазы описывается ветвью, частью которой является отрезок АВ, а молярный объем паровой фазы — ветвью, которой принадлежит отрезок ОН.. Поскольку уравнение Ван-дер-Ваальса является кубическим относительно объема, то любая изотерма в докритических условиях имеет один или три действительных положительных корня, в то время как сверхкритические изотермы (см. рис. 1.1, кривая 5) имеют лишь один действительный положительный корень. Если моделируются рКГчгвой-ства жидкой фазы, то при наличии трех действительных корней ее объему соответствует наименьший из положительных корней, а при вычислении свойств паровой фазы — наибольший из положительных корней. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология