Мономолекулярный слой

Объем газообразного азота Ут при 1,04 10 Па (750 мм рт. ст) и 273 К, необходимый для покрытия образца силикагеля мономолекулярным слоем, 129 мл/г. Вычислите площадь поверхности 1 г силикагеля, если молекула азота занимает площадь 16,2 10 м. [c.340]

Удельная поверхность активированного угля 400 м /г. Плотность метанола при 288 К 0,7958 г/см . Определите максимальное количество метанола, адсорбированное 1 г угля при 288 К, если спирт адсорбируется с образованием мономолекулярного слоя. [c.341]

Образование локализованного мономолекулярного слоя при адсорбции реагирующих молекул А на активных центрах поверхности 3 можно представить в виде химической реакции, как это было сделано в предыдущей главе [c.537]

Таким образом, вначале адсорбция растет пропорционально концентрации или давлению газа, но постепенно этот рост замедляется, и при достаточно высоких концентрациях газа наступает насыщение поверхности мономолекулярным слоем адсорбата. Этой форме изотермы близка изотерма адсорбции бензола на поверхности графитированной сажи, представленная на рис. XVI, 1. [c.446]

Эти данные свидетельствуют об увеличении поверхностного натяжения с ростом молекулярного веса, что было отмечено очень давно [129]. С увеличением температуры поверхностное натяжение уменьшается и становится равным нулю при критической температуре [130]. Неуглеводородные материалы, растворенные в нефти, уменьшают поверхностное натяжение. Особенно активно действуют в этом смысле полярные соединения, а также мыла и жирные кислоты. Эффект в значительной мере зависит от концентрацпи поверхностно активного вещества вплоть до критического значения, выше которого дальнейшие повышения концентрации вызывают лишь небольшое изменение поверхностного натяжения. Критическая концентрация соответствует тому значению, которое требуется для образования мономолекулярного слоя на поверхности. Поверхностное натяжение лежит в основе ряда сложных явлений, наблюдаемых у эмульсий и пленок. [c.183]

Большая часть из рассмотренного выше экспериментального материала указывает на то, что механизм каталитических реакций на твердых поверхностях включает реакцию атомов (или ионов) катализатора с адсорбатом, причем образуется мономолекулярный слой химически активных промежуточных веществ. Так как первичным актом хемосорбции является химическая реакция, то естественно ожидать, что она может иметь некоторую энергию активации. Вообще хемосорбция является очень быстрым процессом и осуществляется с большой вероятностью при соударении молекулы газа с поверхностью . Зачастую даже в тех случаях, когда поверхностный мономолекулярный слой близок к насыщению и можно было бы ожидать уменьшение скорости сорбции, скорость реакции уменьшается незначительно [46]. Этот факт объяснялся тем, что на поверхности мономолекулярного слоя образуется второй, слабо связанный слой сорбата, который способен быстро мигрировать к незанятым активным центрам поверхности. [c.550]

На рис. 5.8 показана обобщенная модель граничной смазки, изображающая переход от жидкостной смазки к граничной и к контакту твердых тел по мере сближения профилей скользящих поверхностей. Твердые пленки обычно состоят из оксидов металлов и имеют толщину порядка 10 мм (л 10 нм). Примыкающие к ним -один или несколько мономолекулярных слоев граничной смазки имеют толщину порядка 0,3 мм [234]. [c.238]

Открытие явления адсорбции газов при высоких температурах (Тейлор) позволило объяснить адсорбцию в контактных процессах. Молекулы газа, адсорбированные при высоких температурах, связаны с поверхностью твердого тела в мономолекулярном слое силами химического происхождения (хемосорбция). Скорость хемосорбции значительно возрастает с повышением температуры. Энергия активации в данном случае превышает 10 ккал/моль. [c.274]

Соотношение (У1П-243) называется уравнением изотермы Лангмюра и часто используется для описания равновесия хемосорбции. Из уравнения (УИ1-243) следует, что с увеличением давления объем адсорбированного газа асимптотически приближается к объему, соответствующему покрытию всей поверхности твердого тела мономолекулярным слоем. [c.276]

Ход процесса адсорбции в мономолекулярном слое на неоднородной поверхности значительно сложнее, чем на однородной. Дополнительные сведения по этому вопросу можно найти в литературе, указанной в библиографическом списке в конце книги. [c.277]

Кинетика реакции на поверхности катализатора. Однородная поверхность. В адсорбционной теории кинетики контактных реакций, предложенной Лангмюром и развитой затем Хиншельвудом и другими учеными, предполагается, что реакция проходит на однородной (или периодически неоднородной) поверхности катализатора между молекулами, адсорбированными в мономолекулярном слое, причем взаимное влияние молекул отсутствует. [c.278]

Следует отметить, что хемосорбция ограничена образованием мономолекулярного слоя и, таким образом, является одной из стадий реакции на поверхности, поскольку валентные силы быстро убывают с увеличением расстояния. Физическая адсорбция никогда не ограничивается мономолекулярным слоем. [c.207]

Количество адсорбированного азота зависит от его парциального давления, которое составляет 600 или 800 мм рт. ст. По-этому методу определяется количество азота, требующееся для образования мономолекулярного слоя. По уравнению, предложенному авторами, можно рассчитать величину поверхности, занимаемой одной адсорбированной молекулой. Уравнение БЭТ (Брунауэра, Эммета, Теллера) приводится в задаче VII-1 (см. стр. 233). [c.309]

Поверхностная активность исследованных ПАВ, характеризуемая зависимостью поверхностного натяжения растворов от концентрации (рис. 12.4), находилась в соответствии с их дестабилизирующим влиянием на пленки. Сопоставление рис. 12.3 и 12.4 позволяет сделать вывод, что существует корреляция между поверхностной активностью и, следовательно, адсорбцией ПАВ на границах раздела и устойчивостью пленок. Прн предельном содержании ПАВ 1-10 моль/дм- - к показывают расчеты, во всех случаях практически достигается образование плотного мономолекулярного слоя на границе жидкость— газ, причем площадь, занимаемая одной молекулой, составляет л 2-10 см [547]. [c.204]

Методы определения площади поверхности доступны наиболее простая методика заключается в определении количества газа (обычно азота), необходимого для образования мономолекулярного слоя на адсорбенте [14]. Обычно большая площадь поверхности адсорбирует и большее количество вещества, однако площадь поверхности, доступная молекуле азота, не обязательно может быть доступна большим молекулам, потому что некоторые поры, достаточно большие, чтобы позволить пройти молекуле азота, могут быть слишком малы для некоторых органических молекул, находящихся в нефти. [c.263]

Сборник Мономолекулярные слои , Издатинлит, 1956. [c.600]

Иногда процесс рекомбинации атомов на поверхности твердых тел является типичным гетерогенным процессом. Это проявляется в том, что скорость рекомбинации существенно зависит от химической природы поверхности. Например, наличие мономолекулярного слоя воды на поверхности кварца и стекла значительно затрудняет рекомбинацию атомов водорода и кислорода, галогениды щелочных металлов затрудняют рекомбинацию атомов хлора. На гетерогенность процесса указывает и зависимость скорости рекомбинации атомов от температуры. Понижение температуры поверхности часто способствует рекомбинации (например, рекомбинация атомов водорода с по нижением температуры ускоряется). [c.87]

Одним из необходимых этапов реакции является адсорбция катализатор должен обладать способностью адсорбировать частицы исходного компонента на своей поверхности, т. е. быть адсорбентом. Характерной особенностью адсорбента является большая площадь поверхности, приходящаяся на единицу его массы. При физической адсорбции вещество конденсируется на поверхности адсорбента в виде тонкого мономолекулярного слоя. Силы, удерживающие адсорбированное вещество на поверхности, имеют физическую природу и носят название сил Ван дер Ваальса. Величина [c.110]

Рассматривая приведенные выше ряды активностей катализаторов, можно сделать очень важный вывод, что гидрирующая, изомеризующая и расщепляющая активности окисных катализаторов ниже активностей сульфидных катализаторов, а расщепляющая активность металлических катализаторов может быть даже выше, чем активность сульфидных катализаторов. Чтобы оценить роль носителя, целесообразно определить удельную активность различных катализаторов — отношение степени превращения веществ в реакциях гидрирования, изомеризации и расщепления к одинаковому числу атомов Мо или W на поверхности катализатора, условно принимая во всех случаях мономолекулярный слой. Полученные дан-. ные приведены в табл. 70. [c.265]

Существует две основные теории пассивности металлов. Согласно первой — пленочной теории па(. сивного состояния, торможение процесса растворения металлов наступает в результате образования на их поверхности фазовой пленки согласно второй—адсорбционной теории, для пассивирования металла достаточно образование мономолекулярного слоя или заполнения только части поверхности металла атомами кислорода или кислородосодержащих соединений. [c.62]

Согласно адсорбционной теории наступление пассивного состояния не обязательно связано с образованием полимолекулярной сксндной пленки. Оно может быть достигнуто также за счет торможения процесса растворения, вызванного адсорбированными атомами кислорода. Появление кислородных атомов на поверхности металла в результате разряда ионов 0Н (или молекул воды) может происходить при потенциалах более низких, чем те, при которых выделяется кислород или образуются оксиды. Адсорбированные атомы кислорода пассивируют металл, или создавая на его поверхности сплошной мономолекулярный слой, или блокируя наиболее активные участки поверхности, или, наконец, изменяя эффективную величину скачка потенциала на границе металл — раствор. Представление о сплошном мономоле1сулярном слое кислородных атомов как о причине пассивности металлов не дает ничего принципиально нового по сравнению с пленочной теорией пассивности, тем более, что такой слой трудно отллчить от поверхностного оксида. По количеству кислорода мономолекулярный слой его адсорбированных атомов (или молекул) при плотной упаковке эквивалентен двум — четырем молекулярным слоям, составленным из поверхностного оксида. [c.483]

Процессам физической адсорбции было посвящено большое число исследований [3]. Эти исследования имели огромную важность для характеристики поверхности катализатора, особенно при измерениях величины поверхности катализатора по измерению количества адсорбированного вещества, которое требуется для образования мономолекулярного слоя . Однака трудно предположить, чтобы слабые ван-дер-ваальсовы силы играли существенную роль в химическом катализе. [c.536]

Полученные таким образом экспериментальные данные используют для построения изотермы адсорбции и графических расчетов объема азота (х), необходимого для заполиения мономолекулярным слоем поверхности навески. Затем вычисляют поверхность катализатора по ( юрмуле (39). [c.77]

Основные положения теории Медведева были развиты в других работах, в которых считается, что зоной реакции полимеризации является мономолекулярный слой квазикристаллической структуры, образованный эмульгатором и морюмером. В этом слое молекулы эмульгатора образуют систему микрокапилляров,, представляющих в поперечнике шестигранники. Капилляры, строение которых определяется природой эмульгатора и условиями полимеризации, являются своеобразными ячейками — местом протекания элементарных реакций полимеризации. Приведенные взгляды подтверждены кинетическими уравнениями, выражающими зависимость скорости и степени полимеризации от концентрации эмульгатора и инициатора при полимеризации хлоропрена [39]. Принимается, что все стадии полимеризации инициирование, рост и обрыв полимерных цепей — происходят в адсорбционных слоях эмульгатора, независимо от растворимости всех компонентов в воде. [c.150]

Число мест на поверхности, на которых могут разместиться молекулы адсорбата, ограничено. Иными словами, концентрация Са В мономолекулярном слое может быть повышена лишь до некоторого предельного значения при котором все места, пригодные для адсорбции данного вещества, уже заняты. Влияние этого фактора на вид изотермы адсорбции проще всего рассмотреть, предполагая, что молекулы адсорбируются только на свободных местах поверхности адсорбента, с которыми они образуют адсорбционный комплекс. Связь с адсорбентом может быть при этом химической или физической, но достаточно сильной для того, чтобы молекула не перемещалась вдоль поверхности. В этой случае наблюдается локализованная адсорбция в отличие от нело-кализованной, когда молекулы адсорбата могут свободно перемещаться вдоль поверхности адсорбента. Так как поверхность адсорбента состоит из атомов, ионов или молекул, то для перемещения молекулы вдоль поверхности необходимо преодолевать потенциальные барьеры (см. схему на рис. XVI, 3). Поэтому при низ-ких температурах физически адсорбирующиеся молекулы преимущественно локализованы, а при высоких—не локализованы. Химически адсорбирующиеся молекулы локализованы. [c.443]

Структура лоиерхностлого слоя а — чистый растворитель б—ненасыщенный мопомолокулярный слой ПАВ в—насыщенный мономолекулярный слой ПАВ. [c.322]

Алюмомагнийсиликатные катализаторы проявляют повышенную активность лишь прп более высоком содери<ании окпси магния, а алюмосиликатные катализаторы — при сравнительно более низком содержании окиси алюминия. Это объясняется тем, что гидроокись алюмипия располагается на поверхности силикагеля менее чем мономолекулярным слоем, а гидроокись магния при осаждении обычно получается в кристаллической форме и располагается иа поверхности силикагеля ие менее чем монокристаллическим слоем. Активные алюмомагнийсиликатные катализаторы проявляют лучшие показатели при содержании окиси магния не менее 24—28%. Поэтому паростабильный и высокоактивный магнийсиликатный гидрогель, обработанный активирующим раствором сернокислого алюминия, формуется прп следующих оптимальных параметрах концентрация раствора жидкого стекла 1,25 —1,35 п. концентрация раствора серпокислого магния 1,15 —1,25 п. количество серной кислоты для подкисления рабочего раствора сернокислого магния 80—82 г/л соотношение расхода растворов жидкого стекла к сернокислому магнию 1,5 1,0 время коагуляции золя 7—9 сек pH золя 8,0—8,2 температура смеси растворов 14—19° С температура формовочного масла 20—24° С температура формовочной воды 25 — 30° С при pH от 7,0 до 7,5. [c.94]

Таким образом, имевшийся ранее на металле ионггый скачок потенциала (рис. 24) заменяется сложным адсорбцион-но-иониым скачком потенциала. В результате происходит сдвиг пбше1о. электродного потенциала в положительную сторону и ионизация металла уменьшается. Количество кислорода по этому варианту пассивации меньше, чем требуется по расчету для создания мономолекулярного слоя. Характерным примером зависимости пассивности от количества кислорода, адсорбированного поверхностью металла по вышеупомянутому механизму, являются данные Б. В. Эршлера, согласно которым при покрытии только 6% поверхности илатииы адсорбированным кислородом ее потенциал в растворе НС1 изменяется и положительную сторону на 0,12 в и одновременно скорость анодного растворения уменьшается в 10 раз. [c.65]

Коллоидная стабильность смазок лишь отчасти связана с синерезисом, поэтому эти свойства нельзя отождествлять. Чем выше загуш аюш ая способность загустителя и чем больше его в смазке, тем лучше связана в ней жидкая фаза. Высокой коллоидной стабильностью при хранении отличаются углеводородные смазки — гомогенные сплавы минеральных масел с твердыми углеводородами (церезином и парафином), распределенными в смазках в виде тонких, мономолекулярных слоев — кристаллов (см. рис. 12. 1, ж). мазки, загуш енные мылами, менее стабильны, так как структурный каркас не так плотен, а кристаллическая решетка мыл значительно менее масло- мка, чем кристаллическая решетка углеводородов механически задерживаемого масла в каркасе мыл относительно больше, а удерживается оно хуже. Кроме того, мыльные смазки больше подвержены процессам старения, следствием которых являются структурные изменения и связанное с ними выделение масла. [c.662]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.80 , c.90 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.88 , c.98 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.352 ]

Химия (2001) -- [ c.108 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.80 , c.90 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.179 , c.356 , c.360 ]

Тепло- и массообмен в процессах сушки (1956) -- [ c.84 ]

Справочник по физико-техническим основам криогенетики Издание 3 (1985) -- [ c.53 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.766 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология