Элементы атмофильные

Атмофильные элементы — это кислород, азот, инертные газы (от гелия до ксенона). Гидрофильные элементы образуют соединения, растворимые в воде и поэтому содержащиеся в гидросфере Земли — в морях, океанах, реках, озерах главным образом поваренную соль (т. е. элементы натрий и хлор), соли калия, магния, кальция. Таким образом, часть гидрофильных элементов являются одновременно и литофильными. Это, как правило, элементы, проявляющие в своих соединениях невысокую степень окисления -1-1, +2, реже +3. [c.236]

Таким образом, все элементы с точки зрения их локализации в природе подразделяются на 4 группы атмофильные, литофильные или оксифильные, халькофильные и сидерофильные. К первой группе относятся азот, водород, кислород и благородные газы, концентрирующиеся в атмосфере (водород—в виде водяного пара). Литофильные элементы концентрируются в самой внешней оболочке Земли — литосфере. Их соединения характеризуются сравнительно [c.42]

Атмофильные элементы имеют склонность накапливаться в атмосферах Земли и планет. Их атомы и молекулы устойчивы в условиях существования рассматриваемого образования. К атмо-< )ильным элементам относятся водород, азот, инертные газы. [c.428]

Атмофильные элементы в виде одноатомных и двухатомных молекул образуют газовую фазу, и в этом состоянии они непосредственно не взаимодействуют с другими элементами. Отметим, что меньшая часть водорода, азота и кислорода составляет атмосферу, а большая часть связана в виде сили- [c.302]

Химическое состояние элементов в природе и периодическая система. Анализируя распределение элементов в периодической таблице (рис. 5.11), можно выделить четыре основные группы. Слева и в левой верхней части находятся атмофильные элементы, сидерофильные элементы расположены внизу посредине, а халькофильные элементы — справа от них. Литофильные элементы находятся в левой половине таблицы и частично справа, причем первые образуют катионы, а вторые существуют в кислородсодержащих кислотах и в виде гидратированных анионов. Такое распределение с первого взгляда хорошо коррелирует с распределением мягких кислот и оснований. Литофильные элементы образуют жесткие кислоты и основания, а сидерофильные и халькофильные элементы — мягкие и промежуточные кислоты и основания. Атмофильные элементы не образуют соединений, и они не являются ни кислотами, ни основаниями. Элементы, легко связывающие лиганды, включая атомы кислорода и серы, в лабораторных условиях, проявляют аналогичные тенденции в совершенно иных условиях космического пространства, внутри звезд и т. д. Следовательно, деление элементов на жесткие и мягкие кислоты и основания отражает их важное общее свойство. [c.304]

Атмофильные элементы — см. Геохимическая классификация элементов Атом 1 — 306 [c.554]

Атмофильные элементы образуют УША-подгруппу и входят в состав первого (водород и гелий) и второго (азот) периодов. Большая часть литофильных элементов находится в левой половине периодической таблицы (табл. 10.7), некоторые из них — в правой половине. Сидерофильные элементы расположены в середине таблицы. Справа от них находятся халькофильные элементы. [c.142]

Примечание. Светлой заливкой обозначены атмофильные элементы, темной — сидерофильные элементы, штриховой — халькофильные элементы, без выделения — литофильные элементы. [c.143]

Атмофильные (от греч. ат(ло — пар, испарение) — элементы атмосферы, ионы или атомы к-рых имеют 8-электронную оболочку инертных газов. Для них характерно элементарное состояние (для водорода, близкого к литофильным элементам,— сродство к кислороду). Атмофильные элементы преимущественно диамагнитны располагаются в верхних частях кривой атомных объемов. К этой группе относятся все инертные газы (Не, Ne, Ar, Кг, Хе, Rn), азот и водород — всего 8 элементов. [c.420]

Атмофильные элементы - элементы атмосферы. Всего 8 простых веществ, составляющих земную атмосферу, относится к атмофильным элементам (водород, азот, кислород и благородные газы - Не, Ме, Аг, Кг, Хе, Кп). Их атомы или ионы содержат на внешней оболочке 2 или 8 электронов. Большинство из них имеет атомы с заполненными электронными оболочками, поэтому они с трудом вступают в соединения с другими элементами и в природе (кроме Н) находятся главным образом в элементарном (самородном) состоянии. [c.9]

Классификация В. М. Гольдшмидта была создана в 1924 г. По этой классификации все элементы подразделяются на четыре геохимические группы элементы атмофильные, литофильные (оксифильные), халькофильные и сидерофильные. Особо выделяются элементы биофильные из разных вышеотмеченных геохимических групп. Классификация В. М. Гольдшмидта в интерпретации В. В. Щербины представлена в табл. 23. [43]. [c.44]

Таким образом, все. элементы с точки зрения их локализации в природе подразделяются на четыре группы атмофильные, литофильные или оксифильные, халькофильные и сидерофильные . К первой группе относятся азот, водород, кислород и благородные газы, концентрирующиеся в атмосфере (водород — в виде водяного пара). Литофильные элементы концентрируются в самой внешней оболочке Земли — литосфере. Их соединения характеризуются сравнительно невысокой плотностью и в процессе дифференциации вещества по мере остывания планеты формируют ее внешнюю твердую оболочку. Халькофильные элементы, имеющие повышенное сродство к халькогенам, входят в состав так называемой халькосферы, "подстилающей" литосферу. Наконец, сидерофильные элементы — элементы триад УПШ-группы — образуют наиболее плотную часть Земли — ее ядро. [c.251]

Наиб, распространение получила классификация, предложенная В.М. Гольдшмидтом, к-рый по величине атомных объемов и др. параметрам выделил четыре группы элементов 1) атмофильные-Н, N и инертные газы 2) лито-фильные, к-рые характерны для горных пород земной коры,-О, 8 , А1, Са, М , Na, К, С1 и др. 3) халькофильные, имеющие высокое сродство к 8 и встречающиеся в рудных жилах,-Си, А Аи, 2п, Сё, Н РЬ, Аз, 8Ь и др. 4) сидеро-фильные, преобладающие, вероятно, в земном ядре,-Ре, Со, N1, Мо, платиновые (Ки, КЬ, Р<1, Об, 1г, Р1). [c.520]

Так, В. М. Гольдшмидт [Golds limidt, 1924], анализируя кривую изменения атомных объемов простых тел по мере роста атомного номера элемента, выделил на основании снецифики в распределении элементов на этих кривых основные их кристаллохимические группы 1) атмофильные, 2) литофильные, 3) сидерофильные и 4) халькофв льные элементы. В целом он правильно подошел к геохимической систематике элементов, хотя кривая атомных объемов простых веществ лишь косвенно позволяет судить об этом, поскольку сама определяется, как и геохимическая специфика элементов, особенностями строения атомов. [c.6]

АТМОФИЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ — см. Геохи.ииче- [c.153]

ГЕОХИМИЧЕСКАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ — основана на типе строения внешних 9.. 10ктр0нных оболочек атомов и ионов химич. элементов и, как следствие из этого, на их специфич. сродстве к тем или иным ведущим анионам предложена в 1924 В. М. Гольдшмидтом и дополнена последующими исследователями. Согласно Г. к. э., все химич. элементы делятся на 4 неравноценные группы, располагающиеся но их убывающему значению в след, порядке литофильпые, халькофильные, сиду)офильные и атмофильные элементы. Г. к. э. может быть иллюстрирована кривой атомных объемов (см. рис. 2 в ст. Геохимия). [c.420]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология