Элемент натрий

Метод меченых атомов нашел дальнейшее развитие, когда научились искусственно получать новые радиоактивные изотопы и тех элементов (натрия, хлора, брома, серы, фосфора и других), природные изотопы которых нерадиоактивны. Это в несколько раз увеличило число элементов, используемых при методе меченых атомов, и вместе с тем во многих случаях позволило значительно повысить чувствительность метода, так как присутствие радиоактивного изотопа может быть обнаружено, даже если концентрация его очень мала, и часто довольно доступными способами. Преимущества эти настолько существенны, что наряду с дейтерием нашел применение и искусственно получаемый радиоактивный изотоп водорода—тритий. [c.542]

При переходе от лития к фтору Г происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических с одновременным увеличением валентности. Переход от фтора Г к следующему по значению атомной массы элементу натрию Ыа сопровождается скачкообразным изменением свойств и валентности, причем натрий во многом повторяет свойства лития, будучи типичным одновалентным металлом, хотя и более активным. Следующий за натрием магний во многом сходен с бериллием Ве (оба двухвалентны, проявляют металлические свойства, но химическая активность обоих выражена слабее, чем у пары Ы — Ыа). Алюминий А1, следующий за магнием, напоминает бор В (валентность равна 3). Как близкие родственники похожи друг на друга кремний 81 и углерод С, фосфор Р и азот Ы, сера 8 и кислород О, хлор С1 и фтор Г. При переходе к следующему за хлором в последовательности увеличения атомной массы элементу калию К опять происходит скачок в изменении валентности и химических свойств. Калий, подобно литию и натрию, открывает ряд элементов (третий по счету), представители которого показывают глубокую аналогию с элементами первых двух рядов. [c.20]

Рис. 23.5. Жизненно важные химические элементы (указаны в периодической таблице окрашенными квадратиками). Наиболее распространены в биологических системах четыре элемен-та-водород, углерод, азот и кислород они окрашены ярче других. Следующие по распространенности элементы-натрий, магний, кальций, калий, фосфор, сера, хлор они окрашены светлее первых четырех элементов. Элементы, необходимые лишь в ничтожных количествах, окрашены в серый цвет.

Каков состав ядер элементов натрия, алюминия, фосфора [c.44]

Для иллюстрации сравним данные для элементов натрия и хлора (согласно указанным выше таблицам) [c.72]

Периодический закон. Основной закон химии-Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в то время, когда атом считался неделимым и о ехо внутреннем строении ничего не было известно. В основу Периодического закона Д. И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов. Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, Д. И. Менделеев получил естественный ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств. Например, свойства типичного металла литий 1л повторялись у элементов натрий Ка и калий К, свойства типичного неметалла фтор Р-у элементов хлор С1, бром Вг, иод I и т.д. [c.33]

Атмофильные элементы — это кислород, азот, инертные газы (от гелия до ксенона). Гидрофильные элементы образуют соединения, растворимые в воде и поэтому содержащиеся в гидросфере Земли — в морях, океанах, реках, озерах главным образом поваренную соль (т. е. элементы натрий и хлор), соли калия, магния, кальция. Таким образом, часть гидрофильных элементов являются одновременно и литофильными. Это, как правило, элементы, проявляющие в своих соединениях невысокую степень окисления -1-1, +2, реже +3. [c.236]

Одиннадцатый электрон занимает третий уровень и, начиная с одиннадцатого элемента — натрия Ыа, образуются атомы элементов третьего периода натрий Ыа и магний Mg— (Ые)3 а затем еще шесть элементов — от алюминия А1 до аргона Аг (Ые)3 3р . Третий период включает восемь элементов, так как на наружном уровне атома не бывает более восьми электронов, и следующий (19-й) электрон располагается на четвертом уровне. У атомов первых двух элементов четвертого периода (калий К и кальций Са) внешние электроны занимают -орбитали четвертого уровня (Аг)4 (см, рис. 9). [c.43]

Заполнение третьего энергетического уровня, начиная с одиннадцатого элемента — натрия Ыа до восемнадцатого элемента — аргона Аг, протекает аналогично заполнению электронами второго энергетического уровня. Девятнадцатый же электрон у элемента калия К и двадцатый электрон у элемента кальция Са помещаются на четвертом энергетическом уровне, хотя третий энергетический уровень электронами еще не заполнен. Далее, у следующих по порядку десяти элементов, начиная от двадцать первого элемента — скандия 5с до тридцатого элемента — цинка 2п, следующие по порядку электроны помещаются на третьем энергетическом уровне. Этим завершается его заполнение до восемнадцати электронов. [c.60]

При переходе от лития Ы к фтору Р постепенно возрастают заряды ядер атомов этих элементов. В связи с этим в ряду постепенно увеличивается сила притяжения наружных электронов к ядру и размеры атомов уменьшаются. А с переходом от элемента фтора Р к элементу натрию Ыа последующий электрон помещается на более удаленный от ядра третий энергетический уровень. Поэтому размеры атомов элемента натрия Ыа сильно возрастают. [c.69]

Начиная со следующего элемента — натрия (Z=11) — электронные структуры элементов повторяются. Поэтому внешние электронные орбитали могут быть представлены в общем виде для лития и натрия — па (п — номер периода) для бериллия и магния — для бора и алюминия — пв пр для углерода и кремния — па пр и т. д. [c.30]

Задача 2. Какой из элементов — натрий или цезий — обладает более выраженными металлическими свойствами [c.60]

Хлор-один из наиболее активных химических элементов. Он легко соединяется со многими веществами. По этой причине хлор не обнаруживается в природе в свободном состоянии, а встречается только в виде соединений. Наиболее важное из встречающихся в природе соединений хлора-поваренная соль. Ее химическое название хлорид натрия, так как она состоит из атомов двух элементов-натрия и хлора. [c.53]

Состав соединения можно определить путем анализа. Так, можно выполнить качественный анализ поваренной соли путем разложения ее электрическим током и определения продуктов разложения — натрия и хлора тогда химик может сказать, что соль состоит из двух элементов— натрия и хлора. Чтобы выполнить количественный анализ, ему надо будет взвесить эти вещества тогда он может сказать, что соль содержит 39,4% натрия и 60,6% хлора. [c.17]

Литий имеет три электрона, два из которых находятся на уровне 15, а третий — на уровне 2 (п=2, /=0). Так как 25-электрон расположен гораздо дальше от ядра и частично экранирован двумя внутренними электронами от заряда ядра, равного +3, этот внешний электрон легко удалить и получить ион с электронным строением гелия. При переходе от лития к неону надо расположить восемь элементов этот ряд заканчивается неоном, который характеризуется устойчивой конфигурацией с восемью электронами (п=2). Следующий элемент, натрий, имеет один 35-электрон (п = 3, 1—0), который экранирован 10 внутренними электронами от заряда ядра, равного +И1 поэтому этот электрон связан слабо. [c.400]

В 1859 г. Г. Кирхгоф показал, что темные линии, наблюдаемые в спектре Солнца, принадлежат одному из распространенных на Земле элементов — натрию. Позднее в спектре Солнца были обнаружены линии Ще семи элементов — магния, кальция, хрома, меди, [c.57]

Распространенность натрия в земной коре составляет 2,4% ат. (2,64% мае.) [5061. По распространенности натрий занимает шестое место среди других элементов. Натрий обнаружен в атмосфере Солнца и в межзвездном пространстве. В гидросфере натрий содержится в виде растворимых солей в количестве около 2,9% (при общей концентрации солей в морской воде 3,5—3,7%). Абсолютное содержание натрия в морской воде составляет около 1,5-10 т [2261. [c.7]

Какова масса гидроксида натрия, если известно, что на долю химического элемента натрия приходится в гидроксиде натрия 46 г [c.23]

Являясь наиболее активными элементами, натрий и калий от личаются повышенной пожаро- и взрывоопасностью, и при рабо1 с ними должны соблюдаться особые меры предосторожност [c.29]

По совокупности отличий содержания элементов от средних значений содержания элементов в волосах выявлен характер воздействия на данную груЛпу окруясающей среды. Было обнаружено высокое содержание тяжелых металлов ртути, сурьмы, кадмия, хрома, а также золота, серебра и ряда других элементов. У некоторых студентов отмечено низкое содержание жизненно важных элементов натрия, селена, кобальта, железа, меди и других. Это позволило выявить группу повышенного риска заболеваний. Кроме того, во всех образцах отсутствовал йод. Это подтверждает, что г. Салават эндемичный по йоду район. [c.184]

Основным фактором, ограничивающим применение тех или иных нефтепродуктов в качестве моторных топлив, является требование низкого содержания ванадия (для локомотивных ГТУ и топлива мореин не более 0,0007, для стационарных ГТУ не более 0,0001%) и других зольных элементов (натрий, железо, никель). [c.130]

Название сложного вещества согласно его формуле читается справа налево ЫаНСОз — гидрокарбонат натрия, Ы1 — иодид лития. Простые вещества называют, как правило, по названию соответствующего элемента натрий, сера, ртуть, золото. Аллотропные модификации указываются дополнительно, например белый фосфор, а-олово, или имеют специальное название озон Оз. [c.96]

Оптическая схе1у4а прибора. Оптическая схема анализатора ПАЖ-1 позволяет сконцентрировать световой поток, излучаемый пламенем, на светочувствительную поверхность фотоэлемента, скомпенсировать спектральные помехи и выделить спектральную линию определяемого элемента (рис. 14). Для определения каждого из четырех элементов (натрия, калия, лития и кальция) в приборе ПАЖ-1 применяется один вакуумный фотоэлемент Ф-9. [c.27]

В периодической последовательности возрастают атомные радиусы этих элементов. Так, например, во 2-м периоде от элемента лития и до элементз фтора Р происходит постепенное уменьшение атомных радиусов, а от элемента фтора Р к элементу натрию Ыа — резкое увеличение атомных радиусов. Объясняется это явление так. [c.69]

В пламя горелки вносится анализируемый растнор (например, распыляется в форме аэрозоля), содержащий соединение открываемого или определяемого химического элемента (натрия, калия, кальция и т. д.). В пламени горелки при высокой температуре частицы анализируемого образца разлагаются и атомизируются. Через это пламя пропускают луч света от источника возбуждения, содержащий резонансное излучение открываемого или определяемого элемента. В качестве источника позбу-ждения применяют лампьг с полым катодом, в состав светящейся плазмы которых входят возбужденные (находящиеся в возб>жденном электронном состоянии) атомы данного элемента, способные излучать свет с длиной волны резонансного перехода. Атомы открываемого или определяемого элемента, образовавшиеся в пламени горелки при термическом раз- [c.522]

Оказалось, что и формы соединений элементов также периодически повторяются. Например, оксид лития имеет вид 1Л2О. Аналогичную форму оксида имеют повторяющие сиой -тва лития элементы натрий, калий, рубий, цезий - Ка20, К2О, КЬ С , С з О. [c.41]

Следующий элемент, натрий (2=11), должен использовать М-обо-лочку, начиная ее заполнение с Зх-подоболочки. Диаграммы для натрия и двенадцатого элемента, магния, имеют вид [c.52]

Валентностью элемента называется способность его атомов присоединять к себе (или замещать в молекулах различных соединений) определенное число атомов других элементов. Мерой валентности служит число атомов водорода, которое атом данного элемента может при-соединить или заместить. Атом одновалентного эле-мента всегда присоединяет к себе или замещает только один атом другого одновалентного элемента атом двух валентного элемента может присоединить или заместить два атома одновалентного элемента или один атом другого двухвалентного элемента и т. д. Поэтому о валент ности элемента можно судить по составу его соединен ния не только с водородом, но и с любым другим элементом, валентность которого известна. Например, в соединении ЫагЗ сера двухвалентна, так как атом ее связан с двумя атомами одновалентного элемента натрия. [c.50]

Географическое происхождение у символов элементов натрия Ма (от Натрум — имени соленого озера в Африке, где в древности [c.206]

Окрашивание несветящегося пламени газовой горелки различными элементами натрий — желтая, барий — зеленожелтая, калий — фиолетовая, медь, висмут — зеленая, кальций — кирпично-красная, свинец, олово, сурьма, мышьяк — бледно-синяя, стронций — карминово-красная. [c.134]

Мейер, открывший эту реакцию высказывает предположение, что в качестве промежуточной стадии имеет место присоединение галоидалкила к ненасыщенному атому мышьяка арсенита натрия с последующим отщеплением элементов натрий-галоида н образованием алкилмышьяко-вой кислоты [c.54]

В последнее время особую роль в нормальной жизнедеятельности человека отводят так называемым микро-, или рассеянным, элементам. В состав тканей живых организмов кроме основного — углерода — входят следующие десять элементов натрий, магний, калий, кальций, фосфор, сера, хлор, водород, азот и кислород к этому списку следует добавить еще железо, если в организме имеется гемоглобин. Установлено также большое влияние микроколичеств ряда элементов на динамику физиологических процессов у человека и животных — доказано участие микроэлементов в кро-веобразовании, размножении, росте и др. [c.196]

Пример. Элемент Ыа входит в состав простого вещества натрий Ыа это вещество может находиться в твердом состоянии в виде металла, в котором атомы расположены в узлах кристаллической решетки, или в газообразном состоянии (выше 1159 К, или 886 °С) в виде некоторого числа несвязанных между собой атомов натрия. Кроме того, элемент натрий в виде ионов N3+ входит как составная часть во многие сложные вещества, включающие заряженные атомы других элементов так, сульфат натрня N33804 состоит из атомов натрия Ка, серы 8 и, кислорода О. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология