Молекулы устойчивые

При поликонденсации, которая протекает по ступенчатой схеме, размер молекулы непрерывно увеличивается с относительно низкой скоростью (сначала из мономеров образуется димер, тример, тетрамер и т. д. до полимера) до образования полимера с молекулярной массой 5000 — 10 ООО. Полученные в результате поликонденсации молекулы устойчивы и могут быть выделены на любой стадии процесса. Они содержат те же функциональные группы, что и у исходных мономеров, и могут участвовать в дальнейших реакциях друг с другом или с другими мономерами. Это используется в промышленности для получения олигомеров и полимеров с пространственно-сшитой структурой. Схема образования полиамидной смолы — капрона — служит [c.333]

Взаимодействием, делающим молекулу устойчивой, является притяжение ядер к сконцентрированной между ними электронной плотности. Эту [c.512]

Важнейшей структурной особенностью углеводородов, а также большинства других органических соединений является наличие в их молекуле устойчивых связей между атомами углерода. [c.179]

Свободные атомы могут, соединяясь, образовать устойчивую молекулу только тогда, когда процесс этот сопровождается выделением энергии. Именно выделение энергии и делает образовавшуюся молекулу устойчивой, так как для обратного разложения ое требуется затрата энергии извне. Из различных форм связи между атомами более устойчивой является большей частью та, образование которой сопровождается выделением большего количества энергии. [c.58]

Исходные и полученные в результате поликонденсации молекулы устойчивы и могут быть выделены. Однако они содержат на концах реакционноспособные группы и могут участвовать в дальнейших реакциях конденсации друг с другом или с другими мономерами. Это используется в промышленности для получения олигомеров и синтеза из них различных полимеров, в том числе имеющих структуру пространственно-сшитых. [c.67]

Ароматические углеводороды -характеризуются наличием в их молекулах устойчивой циклической группировки о особым характером химической связи. При 20°С большинство ароматических углеводородов — бесцветные жидкости с характерным запахом, с плотностью меньше единицы, нерастворимые в воде. Бензол — простейший углеводород этого ряда— легколетучая жидкость, кипит при 80°С, замерзает при 5,5°С, плотность 879 кг/м [c.144]

Это делает органические молекулы устойчивыми и подвижными одновременно. Первое (устойчивость) находит выражение не только в сохранении биомассы, постоянстве и самоочищении природы, но и в аддитивности свойств, а второе — в постоянном взаимодействии составных частей, не сопровождающемся, однако, значительными энергетическими эффектами, но зато приводящем к смене функциональных групп. [c.176]

Удалось найти критерии, позволяющие предвидеть, будет такая система (в частности, молекула) устойчивой или нет. В области органической химии даже весьма приближенные квантово-механические расчеты привели к уверенным предсказаниям свойств ряда соединений и опыт подтвердил справедливость прогнозов. [c.93]

Каждый материальный объект, в том числе и химическое соединение, и его составные части — молекулы, устойчивые группировки атомов, ионы и т. п., обладает определенным качеством и совокупностью присущих ему свойств. [c.23]

Атмофильные элементы имеют склонность накапливаться в атмосферах Земли и планет. Их атомы и молекулы устойчивы в условиях существования рассматриваемого образования. К атмо-< )ильным элементам относятся водород, азот, инертные газы. [c.428]

Пачечная модель подверглась в последнее время критическому пересмотру [22, 29, 30, 31]. Вайнштейн [22], изучая дифракцию рентгеновских лучей на аморфном полимере, пришел к выводу, что модель структуры такого полимера не может быть пачечной. Длина участков параллельности полимерных молекул, по его мнению, невелика и примерно равна их ширине. Эти участки постепенно переходят друг в друга, внутри них и в переходных между ними зонах образуются косые контакты молекул. Устойчивая пачка должна была бы дать значительно большее число четких дифракционных рефлексов, чем наблюдаемое экспериментально. Кроме того, пачечная модель находится в противоречии 1[29] с основными положениями кинетической теории высокоэластичности, которая хорошо подтверждается экспериментом. Иную модель надмолекулярной организации аморфного полимера предложил Иех [32—34]. Используя результаты электронно-микроскопических исследований ряда [c.65]

Здесь Q[ — теплота образования [кДж-моль ] символ 2 означает, что суммирование следует провести по всем связям в формуле данного соединения. Уравнение приложимо только к веществам с одинарными связями. Азот (N2) и кислород (О2) содержат кратные связи, и их молекулы устойчивее на 470 и 212 кДж-моль- соответственно по сравнению с молекулами, в которых между атомами были бы одинарные связи. Последние два члена в уравнении (6.1) вносят поправку на такую дополнительную устойчивость n —число атомов азота и по — число атомов кислорода в молекуле данного вещества. [c.159]

Следовательно, молекула устойчива. [c.273]

Обычно термин ароматичность подразумевает, что данная молекула устойчива по сравнению с соответствующим ациклическим угле- [c.345]

Чем легче и быстрее окисляются углеводороды, входящие в состав дизельного топлива, тем больше образуется неустойчивых кислородсодержащих веществ, ниже температура воспламенения топлива и короче период задержки воспламенения, устойчивее и лучше работа дизеля. Наиболее склонны к окислению углеводороды парафинового ряда нормального строения. Труднее окисляют ся нафтеновые и изомерные углеводороды парафинового класса. Наиболее стойки к окислению ароматические углеводороды. Таким образом, те углеводороды (парафиновые нормального строения), которые не нужны в бензинах, т.к. вызывают детонационное сгорание, наиболее желательны в топливе для быстроходных дизелей. С повышением молекулярной массы (с ростом числа углеродных атомов в молекуле) устойчивость к окислению уменьшается -период задержки воспламенения сокращается. [c.89]

Многие органические молекулы устойчивы в жидком состоянии и распадаются на радикалы только в газовой фазе. Часто их распад протекает цепным путем (см. гл. 12). В жидкой фазе с заметной скоростью распадается ограниченный круг соединений. К ним относятся соединения с достаточно слабыми О—О, С—N и 5—8-связями. Подробно изучен распад таких соединений, как пероксиды и азосоединения, которые широко используют в технологии и исследовательской работе в качестве инициаторов цепных жидкофазных реакций. На примере этих соединений обнаружены и изучены следующие три механизма распада молекул распад с разрывом одной связи, согласованный распад с разрывом нескольких связей и распад с химерным взаимодействием. [c.244]

Полученные в результате поликонденсации промежуточные и конечные молекулы устойчивы и могут быть выделены из сферы реакции на любой стадии процесса. Это - одна из главных отличительных особенностей ступенчатых процессов от цепных реакций. [c.42]

Эта молекула устойчива даже в парообразном состоянии и диссоциирует лишь при температура выше 100 °С. В разбавленных растворах алюминийтриалкилы со временем диссоциируют, например триэтилалюминий, растворенный в бензоле, диссоциирует до мономера за 6—8 ч. [c.277]

Хотя для многих молекул, не имеющих в своей конфигурации основного состояния эффективных связывающих электронов, предсказываются неустойчивые основные состояния, для них наблюдаются возбужденные состояния, устойчивые к диссоциации на возбужденные атомные состояния. Примером является первое возбужденное состояние 2+ молекулы Нег. Это состояние возникает из конфигурации (15а) (15а ) (25а) и диссоциирует на атом гелия в основном состоянии и атом гелия в возбужденном состоянии 51 с конфигурацией (Ь) (25) . Тот факт, что молекулярная орбиталь 2за является связывающей по отношению к атомной 25-орбитали, придает молекуле устойчивость в указанном состоянии (энергия диссоциации приблизительно равна 60 ккал/моль). Благодаря тому что синглет-триплетные переходы запрещены, возбужденная молекула Не2 обладает достаточно большим временем жизни, чтобы ее можно было наблюдать экспериментально. [c.229]

Отрыв протона, находящегося в ароматическом цикле, обычно затруднен. В отсутствие активации молекула устойчива, и при наличии — -эффекта действие оснований приводит к нуклеофильной атаке ядра (см. стр. 332). Однако под действием очень сильных оснований некоторые структуры, например эфиры фено- [c.132]

Процесс возникновения ковалентной связи происходит следующим образом. При сближении двух атомов их орбитали перекрываются, т. е. взаимно проникают одна в другую. Образуется одна общая орбиталь, охватывающая одновременно оба атома. Электроны, находившиеся ранее на орбиталях двух атомов, становятся общими. При этом в промежутке между ядрами возрастает электронная плотность, что приводит к стягиванию положительно заряженных ядер. При образовании ковалентной связи выделяется энергия, и поэтому получающаяся молекула устойчивее, чем отдельные атомы. Этим объясняется высокая Прочность ковалентной связи. Пара электронов, образующая ковалентную связь, обозначается черточкой. [c.37]

Приближение А к ВС сопрово/кдается увеличением потенциальной энергии системы, обусловленным возрастанием сил отталкивания между А и ВС и уменьшением притяжения между В и С (рис. 17). Переходное состояние соответствует вершине энергетического барьера реакции, который должны преодолеть реагирующие вещества. После того, как атом А приблизится к атому В настолько, что станет возможной химическая связь, атом С оттолкнется, и потенциальная энергия системы начнет уменьшаться. Активированный ко.мплекс представляет собой своеобразную молекулу, устойчивую ко всем направлениям, за исключением одного, перемеш.аясь вдоль которого она может распадаться до конечного состояния или, с равной вероятностью, возвращаться в исходное состояние системы. Отсюда следует, что на вершине энергетического барьера исходные молекулы должны находиться в равновесии с активированным комплексом. Константа равновесия [c.89]

Кислотность катализатора определяют по количеству адсорбированного им аммиака из потока гелия при 200—260 °С. Выбор аммиака в качестве адсорбата обусловлен небольшим размером его молекулы, устойчивостью при высоких температурах, простотой его дозировки в поток газа-носителя, подходящей константной диссоциации (р/( = 4,75), позволяющей определять не только сильные кислотные, но и слабые центры. При анализе используют высокотемпературный хроматограф марки Вилли-Гиде с детектором по теплопроводности и температурой термостатирования 260 С. Хроматограф снабжен системой блокировки для отключения его в случае неконтролируемого повышения температуры выше установленной. Схема установки показана на рис. 44. Гелий из баллона проходит систему очистки, состоящую из кварцевой колонки с окисью меди 5 для очистки от водорода и углеводородов при 600—700°С, колонки с никельхромовым катализатором 7 для очистки от кислорода, колонки с аскаритом 9 для поглощения двуокиси углерода и осушительных колонок с окисью [c.133]

Рис. 14-21. При растворении кристаллического вещества, состоящего из полярных молекул, его устойчивость нарущается вследствие разъединения противоположно заряженных концов соседних молекул. Устойчивость полярных молекул в растворе обусло-

Такое перекрывание возможно только при параллельном расположении р-орбиталей в плоской конформации молекулы устойчивость бензольного кольца вьппе, чем была бы при чередующихся простых и 1 ратных связях. Энергия делокализованной структуры бензола на л6 жал меньше, чем у структуры 1,3,5-цш логексатриена с чередующимися двойными связями. Ее назьшают энергией делокализации (рис. 7.3). [c.146]

Стремлением атомов иметь в молекулах устойчивую внешнюю восьмиэлектронную (реже двухэлектронную) оболочку можно также объяснить образование ковалентной и полярной связей. Обобществленные электронные пары как бы достраи- [c.85]

Следующий шаг-это построение МО. Исходные орбитали, необходимые для этого, сведены в табл. 6-7. Как видно, возможна орбиталь симметрии А у и дважды вырожденная комбинация симметрии кроме того, на атоме азота остается несвязывающая орбиталь симметрии Ау. Построение МО иллюстрируется рис. 6-26. Как и прежде, для сравнения на рис. 6-27 приводятся рассчитанные контурные диаграммы МО для молекулы аммиака. Качественная диаграмма энергетических уровней показана на рис. 6-28. Из ее рассмотрения можно сделать следующие выводы 1) имеются три связывающие орбитали, занятые электронами они соответствуют трем связям N—Н 2) электроны, находящиеся на несвязывающей орбитали, являются неподеленной электронной парой 3) три разрыхляющие орбитали остаются вакантными, т.е. заполнение орбиталей связано только с выигрышем в энергии, и, следовательно, молекула устойчива. [c.282]

Ненасыщаемость ионной сиязи. Образование димерных молекул и кристаллов. Важнейшей особенностью ионной связи является ее ненасыщаемость. Поле, создаваемое ионом, имеет сферическую симметрию, и все находящиеся в этом поле другие ионы испытывают его действие. В результате оказывается возможным образование из двух молекул МеХ димерной молекулы Ме2Х2, как, например, в парах над кристаллами фторида лития. Молекулы димера имеют структуру плоского ромба, близкого к квадрату. Как показывает несложный расчет, образование из двух катионов и двух анионов димерной молекулы Me Xj сопровождается выделением энергии в 1,3 раза большей, чем при образовании двух молекул МеХ. Таким образом, димеризация сопровождается выигрышем энергии, и при низких температурах димерная форма молекулы устойчивее мономерной. Кроме димерных молекул в парах над галогенидами щелочных металлов могут существовать и более высокие полимерные формы, как, например, молекулы Li з F3 в парах над LiF. Подобная полимеризация является как бы промежуточным звеном от молекулы к кристаллу МеХ. [c.166]

Устойчивость молекулы при этом определяется соотнощением количества связывающих и разрыхляющих электронов. Если 2 связ>2 разр. ТО молекула устойчива, если 2 связ<2 разр. молекула неустойчива. Неустойчивость молекулы при равенстве 21псвяз = 2 разр является следствием общего правила, согласно которому разрыхляющий электрон в большей степени ослабляет связь, чем ее укрепляет связывающий электрон. [c.98]

Водородные соединения халькогенов. Строение молекул, устойчивость. Восстановительные и кислотные свойства халькогеново-дородов. [c.120]

Метод Гейтлера—Лондона предсказьшает, что энергетическая кривая, соответствующая синглет-ыому состояншо, имеет минимум, в то время как триштетное состояние отвечает отталкиванию атомов водорода. Следовательно, в три-плетном состоянии молекула водорода не может существовать, а в синглетном состоянии Р молекула устойчива. [c.105]

Метод аЬ initio в минимальном базисе дает для этих молекул устойчивые валентные углы, отличающиеся от экспериментальных не более чем на 2%. [c.300]

Образование молекул и их спектральная классификация, которые рассмотрены в этом параграфе, ни в коей мере не исчерпывают всей сложности вопроса. На основе квантовой механики Вигнером и Витмером были выведены правила для определения молекулярных состояний из заданных состояний атомов, по которым в настоящее время определены все практически важные молекулярные состояния. Количество этих состояний иногда может быть весьма значительным. Так, например, при образовании молекулы из двух одинаковых атомов в состоянии может образовываться 18 молекулярных состояний. Это однако, не значит, что молекула устойчива во всех этих состояниях. Для устойчивости молекулы необходимо, чтобы ее энергия была меньше, чем энергия об1разующих ее атомов. Так, из четырех указанных выше состояний молекулы азота только первые два устойчивы. [c.194]

По мере увеличения числа атомов кремния в молекуле устойчивость силапов уменьшается. - [c.325]

В случае цвиттерионов (например, аминокислот) опасности многоточечной связи не возникает и молекулы устойчивы к экстремальным значениям pH, поэтому выбор pH можно ориентировать на одно из двух значений рК (в кислой или щелочной области), как показал разобранный выше пример. [c.265]

Построение МО для молекулы воды можно пояснить также с помощью качественной диаграммы относительных энергетических уровней (рис. 6-22). Какие сведения можно извлечь из этой диаграммы Во-первых, имеются две связывающие орбитали, занятые четырьмя электронами, что соответствует двум связям О—Н в молекуле воды. Во-вторых, имеются две занятые несвязывающие орбитали, на которых находятся неподеленные электронные пары атома кислорода. Наконец, имеются две вакантные разрыхляющие орбитали, поэтому при образовании молекулы HjO наблюдается выигрыш в энергии, и молекула устойчива. [c.277]

Простые амиды являются хорошими защитными группами только в том случае, если молекула устойчива в сильно кислой или щелочной среде, необходимой для гидролиза. Для первичных аминогрупп используют фталоильную защиту. Эту группировку можно удалит гадролизом или гндразинолизом. Последний метод приводит к циклическому гидразиду фталевой кислоты [c.362]

ВОЗБУЖДЕННЫЕ СОСТОЯНИЯ, энергетич. состояния атомов и молекул и др. квантовых систем, характеризующиеся избыточной по сравнению с осн. состоянием энерн гией. Согласно принципам квантовой механики, атомы и молекулы устойчивы лишь в нек-рых стационарных состояниях, к-рым отвечают определ. значения энергии. Состояние с наинизшей энергией наз. основным, остальные-возбужденными. Изменение энергии атома при переходе из одного стационарного состояния в другое связано с изменением строения его электронной оболочки (см. Атом). [c.407]

ДВОЙНОЙ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ СЛОЙ, тонкий поверхностный слой из пространственно разделенных электрич зарядов противоположного знака, образующийся на границе двух фаз Поскольку пространств разделение зарядов всегда сопровождается возникновением электрич разности потенциалов, Д э с можно рассматривать как своеобразный микроконденсатор, расстояние между обкладками к-ро-го определяется молекулярными размерами Образование Д э с оказывает существенное влияние на скорость электродных процессов, адсорбцию ионов и нейтральных молекул, устойчивость дисперсных систем, смачиваемость, коэф трения и др св-ва межфазных границ В биол системах процессы образования и разрушения Д э с на клеточных мембранах сопровождают распространение электрич импульсов вдоль нервных и мышечных волокон [c.5]

Строение органических соединений. Для орг. соед. характерны неполярные ковалентные связи С—С и полярные ковалентные связи С—О, С—N, С—Hal, С—металл и т.д. Образование ковалентных связей было объяснено на основании развитых Г. Льюнсом и В. Косселем (1916) предположений о важной роли электронных образований-октетов и дублетов. Молекула устойчива, если валентная оболочка таких элементов, как С, N, О, Hal, содержит 8 электронов (правило октета), а валентная оболочка водорода-2 электрона. Хим. связь образуется обобществленной парой электронов разл. атомов (простая связь). Двойные и тройные связи образуются соотв. двумя и тремя такими парами. Электроотрицат. атомы (F, О, N) используют для связи с углеродом не все свои валентные электроны неиспользо-ванвые электроны образуют неподеленные (свободные) электронные пары. Полярность и поляризуемость ковалентных связей в орг. соед. в электронной теории Льюиса-Косселя объясняется смещением электронных пар от менее электроотрицательного к более электроотрицат. атому, что находит выражение в индуктивном эффекте и мезомериом эффекте. [c.398]

В большинстве исследованных систем (табл. 8) имеет место полное согласие между опытными и вычисленными значениями энтропии. Аномалия в случае закиси азота исчезает, когда на основе электронного подобия этой молекулы и молекулы двуокиси углерода N36 рассматривается как симметричная молекула. Устойчивым сохранением случайного расположения водородных мостиков можно объяснить расхождение данных для лег-кой и тяжелой воды. Результаты для двуокиси азота [29] согласуются, но расчеты в этом случае несколько осложнены частичной димеризацией в N204. [c.418]

Хлористый алюминий может образовывать димерные молекулы, устойчивые в различных агрегатных состояниях. До 440 °С пары хлористого алюминия соответствуют соединению Ala le, в интер-вале 440—800 °С димер сосуществует с мономером, при 800—1000 °С стабильной формой является мономер. Плотность пара хлористого алюминия при различных температурах равна [c.515]

Рассмотрите строение молекул, устойчивость, окислительно-вос-становительные свойства водородных соединений. Как изменяется температура кипения в ряду СН4 - 8пН4 (сравнить с аналогичными зависимостями для гидридов р-элементов У-УП групп) Возможно ли существование непредельных силанов при стандартных условиях [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология