Халькогены

Халькогены-элементы VIA-группы Периодической системы. Общая электронная формула. Степени окисления и электроотрицательность элементов. Простые вещества, их окислительная способность. [c.120]

VI группа, главная подгруппа кислород, сера, селен, теллур, полоний. На внешнем уровне атомов этих элементов по шесть электронов П5 Первые четыре элемента имеют ярко выраженные неметаллические свойства. Их называют халькогенами ( образующими руды ), полоний — редкий, малоизученный элемент. Во внешнем уровне атома кислорода нет -подуровня, как и у атомов других элементов 11 периода периодической системы, поэтому кислород проявляет валентность, равную 2, остальные халькогены — 2, 4, 6. Валентность 2 соответствует невозбужденному состоянию атома, 4 —состоянию -возбуждения, 6 — состоянию 5 -возбуждения электронных облаков атома. [c.233]

Для некоторых групп химических элементов применяют групповые названия благородные газы, галогены, халькогены, щелочные элементы, щелочноземельные элементы и т. д. [c.95]

Склонность халькогенид-ионов выступать в качестве лиганда при образовании анионных комплексов уменьшается при увеличении порядкового номера халькогена. Даже такое сильное основание, как ион S , представляет собой слабый лиганд. На образование соответствующих анионных комплексов сильное влияние оказывает pH раствора. [c.517]

Элементы шестой главной подгруппы (халькогены) [c.159]

Утверждены некоторые групповые названия элементов. Так, элементы Не, Ые, Аг, Кг, Хе, Кп принято называть благородные газы элементы Р, С1, Вг, I, А1 — галогены элементы О, 5, Зе,, Те, Ро — халькогены элементы Ыа, К, РЬ, Сз, Рг — щелочные элементы элементы Са, 5г, Ва, Ка — щелочноземельные элементы элементы с порядковыми номерами 57—71 (от Ьа до-Ьи включительно) — лантаноиды (до 1965 г. — лантаниды) и элементы 89—103 (от Ас до Ьг включительно) — актиноиды (до-1965 г. — актиниды). Элементы, у атомов которых заполняется -подуровень, называются -элементами (переходными элементами). Аналогично применяют названия -элементы, р-элемен-ты, /-элементы. Все элементы принято условно разделять на металлы и неметаллы (термин металлоиды запрещен). [c.22]

Представленные до сих пор номенклатурные правила не охватывают соединений, в которых органические остатки связаны С-атомами с атомами иными, чем углерод, водород, азот, галогены и халькогены. Некоторые соединения, содержащие связи с иными элементами, уже упоминались при обсуждении л-комп-лексов (см. с. 49). [c.192]

Реакции образования полярных ковалентных или ионных соединений из неполярных ковалентных могут быть поняты на основе рассмотрения электронной конфигурации атомов (шесть валентных электронов). При использовании двух наружных наполовину занятых р-орбиталей атомы могут образовать две простые ковалентные связи, причем атом халькогена обычно заряжен отрицательно. [c.514]

Благородные газы, галогены, халькогены (за исключением Ро), а также, такие неметаллические элементы, как азот, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор и водород, относят к неметаллам. Все остальные элементы относят к металлам. [c.304]

Одно и то же твердое вещество в зависимости от условий синтеза может получаться в разных энергетических состояниях, каждому из которых соответствует своя структура. Твердое вещество может иметь в высшей степени большое число энергетических состояний. Поскольку межатомные расстояния и углы между связями могут изменяться в довольно широких пределах, в таких же пределах происходит изменение энергии связи и, следовательно, энергетического состояния вещества, которое зависит от энергии валентных электронов. Но изменение межатомных расстояний и угла между связями только для двух соседних атомов, находящихся в структуре твердого тела, влечет за собой некоторое изменение всех длин и углов связей, вообще некоторое изменение взаимного положения всех атомов данного твердого тела, и, следовательно, имеет своим конечным результатом образование видоизмененной структуры соответствующего вещества. Таким образом, существует в высшей степени большое количество вариантов структуры твердого вещества данного состава. В процессе кристаллизации обычно можно получить только довольно ограниченное число модификаций, отвечающих в данных условиях наиболее бедным энергией состоянием данного вещества. Отвердевание атомных соединений, ведущее к образованию аморфного вещества, в зависимости от условий, в которых оно протекает, позволяет получать то одни, то другие непериодические структуры. Очевидно, существует огромное количество аморфных твердых тел одинакового состава, но разного строения. Это обстоятельство обычно ускользает из поля зрения исследователей. Но более точное изучение строения различных стеклообразных веществ (таких как кварцевое стекло, халькоге-нидные стекла или органическое стекло), а также гелей показало, что несмотря на один и тот же состав отдельные образцы подобных веществ, полученные ири различных условиях, имеют различную структуру. Так, различна структура стекол, полученных при различных температурах и давлениях гели одного и того же состава часто имеют неодинаковую пористую структуру, например неодинаковое распределение по объему геля микро- и макропор ири постоянном соотношении объемов последних. Вообще, варьируя давление и температуру, можно получать твердые вещества одного и того же состава, но различной плотности и, следовательно, различного строения. Кварцевое стекло, полученное иод высоким давлением, приближается по плотности к кварцу. Насколько далеко может заходить ири этом превращение вещества, видно из факта получения таких совершенно непохожих друг на друга модификаций кремнезема, как кварц, тридимит, кристобалит, а также стешовит. Расчеты показывают, что при определенных высоких [c.156]

Пользуясь учебной и справочной литературой, объясните происхождение термина халькогены — группового названия элементов VIA-группы. Почему кислород обычно выделяют нз ряда халькогенов и химию кислорода описывают отдельно [c.98]

Халькогены — общее название элементов главной подгруппы VI группы, в которую входят кислород, сера, селен, теллур и полоний. [c.378]

Получение простых веществ из их природных соединений есть всегда окислительно-восстановительный процесс, кроме тех случаев, когда простые вещества встречаются в самородном состоянии. В последнем случае их обычно выделяют из смесей физическими методами (разгонка сжиженного воздуха при получении N2, Оз, благородных газов, процессы флотации и т. п.). Все металлы (кроме самородных) находятся в природе в окисленном состоянии и их выделение из соединений сводится к восстановлению. Неметаллы в природных соединениях могут находиться как в окисленном, так и в восстановленном состоянии. При этом наиболее активные неметаллы (галогены, кислород) находятся в природных соединениях исключительно в восстановленном состоянии. Халькогены находятся преимущественно в восстановленном состоянии, хотя, например, в сульфатах сера окислена. Азот, фосфор, кремний, бор, сурьма, висмут в природе встречаются всегда в окисленной форме (нитраты, фосфаты, силикаты, сульфиды сурьмы и висмута и т. п.). [c.43]

Халькогены. Элементы кислород О, сера 8, селен 8е, теллур Те и полоний Ро составляют У1А-группу Периодической системы. Групповое название этих элементов-халькогены, хотя кислород часто рассматривают отдельно. [c.121]

Отношение к элементарным веществам. Элементарные вещества по их отношению к титану, цирконию и гафнию разделяют на четыре группы. К первой группе относят галогены и халькогены, образующие с этими металлами соединения ионного или ковалентного характера, не растворимые или ограниченно растворимые в металлах. Ко второй группе относят водород, элементарные вещества группы азота, углерода, бора и большинство металлов В-групп, взаимодействующие с этими металлами с образованием соединений интерметаллидного характера и ограниченных твердых растворов. В третью группу входят металлы — ближайшие соседи титана, циркония и гафния по периодической системе справа, образующие с ними непрерывные твердые растворы, и, наконец, в четвертую — благородные газы, щелочные, щелочноземельные и редкоземельные (кроме скандия) металлы, не взаимодействующие с титаном, цирконием и гафнием. [c.79]

Взаимодействие с элементарными веществами. Различные элементарные вещества по своему отношению к германию, олову и свинцу разделяют на три группы. К первой группе относят элементарные окислители — галогены и халькогены, взаимодействующие с металлами с образованием соединений ковалентного характера сюда же примыкает водород. [c.201]

Поскольку от кислорода к теллуру радиусы атомов увеличиваются, а сродство к электрону уменьшается, то в ряду соединений НзК полярность ослабевает от Н2О к НзТе. За исключением воды, остальные соединения являются газообразными. Прочность связи НгЯ ослабевает от Н2О к Н2Те. Характерно, что халькогены в водородных соединениях находятся в состоянии низшей степени окисления, поэтому проявляют только восстановительные свойства. Они окисляются последовательно Э - Э -> Э Э и восстановительные свойства усиливаются от Н28 к НгТе. [c.176]

Физические и химические свойства. В свободном состоянии Са, 5г и Ва — белые блестящие металлы, на воздухе окисляются. Са обладает наибольшей электрической проводимостью и твердостью. Все эти металлы активней бериллия и магния, вытесняют водород из воды и разбавленных кислот. Металлы подгруппы кальция при обычных условиях взаимодействуют с кислородом и галогенами. С менее активными неметаллами (азот, халькогены, водород и др.)— при умеренном нагревании. [c.131]

Элементарные вещества по их отногнению к титану разделяют на четыре группы Г) галогены и халькогены, образующие с титаном соединения ковалентного или ионного характера, нерастворимые или ограниченно растворимые в титане 2) водород, бериллий, эле 1ентарные вещества подгрупп бора, углерода, азота и большинство металлов В-подгрупп, образующие с титаном соединения интерметаллидного характера и ограниченные твердые растворы 3) налоги и ближайшие соседи титана по 1ер Юдической системе, образующие с титаном непрерывные ряды твердых растворов 4) благородные газы, щелочные, ще.лоч го-земельные и редкоземельные (кроме скандия) металлы, не образующие с титаном ни соединении, ни твердых растворов. [c.262]

Назва11ия лантаниды и актиниды заменены на лантаноиды и актннопди . Все инертные элементы, гал01 ены, халькогены, а также N. Р, Ах, Н, С, 81, Ое и В условно называют — неметаллические элементы. Все остальные элементы условно называются металлическими элементами. [c.273]

Рассмотрите изменение энергии связи водород — халь-коген при увеличении порядкового номера элемента-халькоге-на. На основе этого предскажите, будет ли связь в полониде водорода Н2Р0 самой прочной или самой непрочной по сравнению со связями в других халькогеноводородах. Как изменяется длина связи в этих соединениях [c.53]

Элементы кислород О, сера S, селен Se, теллур Те и полоний Ро составляют VIA группу Периодической системы. Групповое название эти.х элементов — халькогены, хотя кислород часто ряссматривают отдельно. Полоний — радиоактивный элг-M UT, ианоолее устойчивый изотоп — Po (период полураспада 138,38 сут). [c.214]

Форма Периодической системы, которую предложил Д. И. Менделеев, называется короткопериодной, или классической. В настоящее время все П1ире используется другая форма Периодической системы - длиннопериодная, в которой все периоды-малые и большие-вытянуты в длинные ряды, начинающиеся щелочным металлом и заканчивающиеся благородным газом. Каждая вертикальная последовательность элементов называется группой, которая нумеруется римской цифрой от I до VIII и русскими буквами А или Б. Например, I А-группа - это щелочные металлы (т.е. главная подгруппа I группы в короткопериодной форме), а 1Б-группа - это )лементЫ медь, серебро и золото (т.е. побочная подгруппа I группы) аналогично VI А-группа - это халькогены, а VIB-группа-Э1 0 элементы хром, молибден и вольфрам. Таким образом, главные подгруппы - это А-группы в длиннопериодной форме, а побочные подгруппы -это Б-группы номера групп в обеих формах Периодической системы совпадают. [c.35]

Термин ппиктогеиы , объединяющий элементы VA-групиы, введен по апалогии с терминами галогены и халькогены и образован от символов типических элементов фосфора — Р и азота — N. [c.73]

Все халькогениды являются фазами переменного состава, причем область гомогенности у монохалькогенидов шире, чем у дихалькогенидов. Их состав, а следовательно, и свойства сильно зависят от условий получения (температуры и парциального давления пара халькогена в процессе синтеза). Поэтому на диаграммах состояния иногда регистрируется существование фаз более сложного состава, [c.406]

С кислородом халькогены (S, Se, Те) образуют два ряда оксидов— ЭО2 и ЭО3 оба имеют кислотный характер. Кислоты типа Н ЭОз неустойчивы, проявляют окислительные и восстановительные свойства. Такой же двойственный характер у их солей и оксидов ЭО . Окислительное число элемента в этих соединениях -f 4, а число парноэлектронных связей три, одна из которых донорно-акцепторная (гл. III, 11). Например, в SO2 и в H2SO3 сера имеет три поделенные пары электронов и одну неподеленную. [c.306]

Халькогены при непосредственном соединении с галогенами образуют различные соединения 5р4, 5р2, ЗаРг, ЗаВГз н такого же типа соединения с хлором. Все они легко разлагаются водой. Очень устойчивое соединение — бесцветный газообразный гексафторид серы 5Р в, сжижающийся при —64 С. Не ядовит и не имеет запаха. Образуется из элементарных веществ с большим выделением тепла (262 ккал/моль). Мало растворим в воде и не реагирует с ней. Не реагирует также с [c.309]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.71 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.173 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.207 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.174 , c.219 ]

Общая химия (1987) -- [ c.126 ]

Химия (2001) -- [ c.275 ]

Химия и периодическая таблица (1982) -- [ c.32 , c.181 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.337 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.360 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.97 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.7 , c.56 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.738 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.56 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.159 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.649 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.159 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.7 , c.56 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.11 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.16 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.411 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.349 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.351 , c.594 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.349 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.349 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология